- 原子半径
- 共97题
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na、Mg、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Cl，故A错误；
B．Cl、S、P同周期，随原子序数增大元素非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．非金属性S＞C＞Si，故酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；
D．Li、Na、K同主族，自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性LiOH＜NaOH＜KOH，故D正确，
故选A．
下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）______．
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是______．
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．
（5）比较半径大小Na+______O2-（填＞，=，＜=）
（6）下列叙述正确的是______（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．
正确答案
第二周期第ⅥA族
HClO4
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
＜
ABD
解析
解：这些元素是第二、三周期元素，主族元素的最高化合价与其族序数相等，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，
根据元素化合价结合原子半径知，①是Na元素、②Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，
（1）⑧是O元素，O原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，但氟元素没有含氧酸，所以非金属元素次之的是Cl元素，8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4；
（3）①元素和⑥元素形成化合物是氯化钠，氯化钠的电子式是
故答案为：
（4）④最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，①最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以半径大小：Na+＜O2-，
故答案为：＜；
（6）A．③是Li元素、④是Al元素，③、④处于不同周期，故正确；
B．②Mg元素，⑧是O元素，②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等，都是10个电子，故正确；
C．⑥是Cl元素，F在其同主族元素中非金属性最强，故错误；
D．⑤是P元素、⑦是N元素，二者位于同一主族，所以⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8，故正确；
E．①是Na元素、⑧是O元素，①与⑧形成的化合物没有两性，故错误；
故选：ABD．
下列各粒子半径依次增加的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cs+、K+是同一主族相同类型的阳离子，核电荷数越大，离子半径越大，K+的电子层数大于Mg2+、Al3+，所以钾离子半径大于镁离子、铝离子半径，故A错误．
B、F-、Cl-、Br-是同一主族相同类型的阴离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以氟离子半径＜氯离子半径＜溴离子半径，氟原子半径小于氟离子半径，故B正确．
C、电子层结构相同的离子的半径与其原子序数成反比，Ca2+、K+、S2-、Cl-电子层结构相同，所以钙离子半径＜钾离子半径＜氯离子半径＜硫离子半径，故C错误．
D、钾原子电子层数大于铝原子、镁原子电子层数，所以钾原子半径大于铝原子、镁原子半径，镁、铝属于同一周期，根据元素周期律知，镁原子半径大于铝原子半径，同一元素的原子半径大于阳离子半径，所以铝离子半径小于铝原子半径，故D错误．
故选B．
你认为下列数据可信的是 （ ）
正确答案
解析
解：A．水的密度是1g/cm3，这种气体密度比水大，因此不可信，故A错误；
B．原子的半径一般在10-10米，即0.1nm级别，某元素的原子半径是0.0160nm，符合客观条件，故B正确；
C．氢氧化钙是微溶物，溶解度较小，因此不可能有2mol/L的溶液，因此不可信，故C错误；
D．广泛pH试纸只能测到整数值的pH，不能精确到小数点后的数值，故D错误；
故选：B．
在下列元素中，原子半径最小的是（ ）
正确答案
解析
解：C、N、O、F是第二周期的元素的原子，从左到右顺序，原子半径逐渐减小，所以原子半径最小的是F．
故选D．
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