热门试卷

解：同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，阳离子半径最小，阴离子半径最大即可，所以阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．

解：A．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以O、F、H的原子半径依次减小，故A正确；

B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；

C．钠属于金属晶体，钠常温下为固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜冰＜钠，故C错误；

D．金属晶体中的阳离子半径越小，阳离子所带点电荷越多，则金属键越强，金属的硬度越大，Na、Mg、Al的金属键依次增大，则硬度依次增大，故D错误；

故选：A．

解：A．离子核外电子层数越多，半径越大，O2-、F-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为O2-＞F-＞Na+＞Li+，故A错误；

B．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，则Li＞Na＞K＞Rb，故B错误；

C．CH4为正四面体结构，H2O为V形结构，CO2为直线形结构，则分子中的键角：CH4＜H2O＜CO2，故C错误；

D．原子半径C-C＜C-Si＜Si-Si，原子半径越小，键长越短，则键能越大，故D正确．

故选D．

解：①水分子是氢原子和氧原子构成的共价化合物，电子式为水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故错误；

②离子半径的比较方法：电子层越多，半径越大；电子层一样，核外电子数一样，质子数越多，半径越大，所以半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-，故正确；

③氮分子是氮原子和氮原子之间通过氮氮三键形成的，电子式为，故正确；

④含有离子键的化合物是离子化合物，故错误．

故选C．