热门试卷

解：A．Si、P同周期，原子半径从左向右逐渐减小，故＜1，故A错误；

B．Be、Mg同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Be，则＜1，故B错误；

C．K+比Na+多一个电子层，则离子半径K+＞Na+，故＞1，故C正确；

D．同种元素的阴离子半径大于其原子半径，则＜1，故D错误，

故选C．

解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小．

A．雾属于胶体分散系，故A错误；

B．KNO3溶液属于溶液分散系，故B正确；

C．蛋白质溶液属于胶体分散系，故C错误；

D．新制Cu（OH）2悬浊液，属于浊液分散系，故D错误；

故选B．

解：F的质子数为9，Mg2+，的质子数为12，F、Mg2+，同层看核，核大半径小，故半径F＞Mg2+；Cl-的质子数为17，Ca2+，的质子数为20，同层看核，核大半径小，Cl-，Ca2+，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl-＞Ca2+；Ca2+比Mg2+核外电子排布多一层，故半径Ca2+＞Mg2+；Cl-比F-核外电子排布多一层，故半径Cl-＞F-；同核看价，价高半径小，故半径F-＞F，所以半径Cl-＞F；

综上半径最大的微粒是Cl-，

故选C．

解：A、电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na+＜N3-，即N3-＞Na+＞H+，故A错误；

B、反应Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C、氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，故C错误；

D、氮化钠和氢化钠中只含有离子键，加热熔化时，钠离子和氮离子以及钠离子和氢离子之间的离子键断开，故D正确．

故选D．