- 原子半径
- 共97题
（2015春•广安校级月考）a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序（ ）
正确答案
解析
解：a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构．a元素、b元素形成阴离子，则a、b两元素处于同一周期．c元素形成阳离子，则c元素位于a、b元素所在周期的相邻下一周期．所以c元素的核电荷数最大，a的原子序数大于b的原子序数，所以核电荷数c＞a＞b，
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：b＞a＞c．
故选：B．
（1）X元素的价电子排布图为______；W的基态原子核外有______个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是______．（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是______．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______．
正确答案
3s1
2
Si
HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1
解析
解：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，（1）X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，是钠元素，元素原子的价电子排布为3s1，W的质子数为8，是氧元素，基态原子排布式为1s22s22p4，核外有2个未成对电子，故答案为：3s1；2；
（2）X是Na，Y是Si，非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：Si；HCl；
（3）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，
故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）Y是硅元素，因为SiH4+2O2═SiO2+2H2O～8e-，所以，当有1molSiH4参加反应是，放出热量为190.0kJ×8=1520.0 kJ，其热反应方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1，
故答案：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1．
下列微粒半径的大小关系，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠的电子层最多，原子半径最多，Be、C、F的电子层相同，核电荷数Be＜C＜F，则原子半径Be＞C＞F，所以原子半径大小为：Na＞Be＞C＞F，故A正确；
B．S2-、S的电子层相同，硫离子的核外电子总数大于S，则其比较S2-＞S；O、F的电子层相同，核电荷数F＞O，则原子半径F＜O，其粒子半径大小为：S2-＞S＞O＞F，故B正确；
C．S2-、Cl-、K+、Ca2+的电子层相同，核电荷数依次增大，则离子半径大小为：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C正确；
D．同一正确中，稀有气体的原子半径最大，则原子半径He＞Li＞N，故D错误；
故选D．
（2016春•商河县校级月考）下列粒子半径之比大于1的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．同种元素的阳离子半径小于原子半径，则二者比值小于1，故A不符合；
B．Mg、Ca同主族，自上而下原子半径增大，半径之比小于1，故B不符合；
C．氧离子和钠离子电子层一样，但是氧原子质子数少，所以半径大，二者半径比值大于1，故C符合；
D．同种元素的阴离子半径大于原子半径，则二者半径之比小于1，故D不符合，
故选C．
下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
④酸性：H2SO4＞H4ClO4＞H2SeO4
⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
正确答案
解析
解：①S2-、Cl-＞三个电子层，Na+、Al3+ 有两个电子层，所以前两种微粒半径大于后两种，然后再根据“径小序大”的原则判断顺序为：微粒半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故①正确；
②非金属性由强到弱顺序：F＞Cl＞S＞Se，所以气态氢化物稳定性顺序：HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；
③非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se＞Te，所以单质的氧化性顺序：Cl2＞S＞Se＞Te，故③正确；
④非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性顺序：H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故④正确；
⑤非金属性由强到弱顺序：：F＞Cl＞Br＞I，所以原子得电子能力强弱顺序：：F＞Cl＞Br＞I，故⑤正确；
故选B．
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