热门试卷

A中过量的氯气在不能有Fe2+，错误；B中Fe2+、H+、ClO-不能共存，错误；C中Fe2+、NH4+、OH-不能共存，错误；只有D中各离子互不反应，可以共存。

无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，

若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；

若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，

根据分析可知，最多存5种离子，

故选C．

A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；

故选B．

溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。故选BC。

根据溶度积规则知，析出AgCl沉淀时溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c(Cl-)=1.56×10-10/0.01mol/L=1.56×10-8mol/L；析出AgBr沉淀时溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c(Br-)=7.7×10-13/0.01mol/L=7.7×10-11mol/L；析出Ag2CrO4沉淀时溶液中c（Ag+）=[ Ksp(Ag2CrO4)/ c(CrO42-)]1/2=3×10-5 mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-；故选D。

A．H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液表明溶液呈酸性，存在大量H+，与AlO2-反应可以生成Al(OH)3沉淀或Al3+，所有不能共存；故B错误；C．pH=l的溶液，显酸性，CH3CH2OH、Cr2O72-发生氧化还原反应，故C错误；D.由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，Ba2+、K+、Cl-、NO3-既不相互之间不反应，且不能与酸又能与碱反应，所以可以共存；故D正确

A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，A错误；B．水电离出的=10-14mol/L溶液为酸性或者碱性溶液，Fe2+、Mg2+在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C．加入铝能产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，在酸性溶液中I-、NO3-发生氧化还原反应，不能够大量共存，C错误；D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液为酸性溶液，在溶液中一定能大量共存，D正确；故选D。