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1 填空题 · 15 分

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是          。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是          。

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。

① 实验a目的是       。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是         。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是       。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是      。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:         。

1 简答题 · 12 分

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:

H→  、  →  、  →  ;广口瓶Ⅱ中的试剂为     。

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:                      ;

某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应:

(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是:                   

(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:

a,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;

b,搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀。

实验a的目的是                  。

(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为          。

(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:                                。

检验褪色后溶液中是否有的方法是:                                  。

1 简答题 · 15 分

某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2

查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是      。

Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是      。

Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和      的洗气瓶。

Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,

充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。

(1)研究反应的产物。向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl,证明无色液体是SO2Cl2

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式      。

② 检验该溶液中Cl的方法是      。

(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是      。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式,并阐述理由______。

1 简答题 · 19 分

硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。

(1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是________。

②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有________;步骤Ⅳ中需要洗涤固体

SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl是否洗涤干净的操作为________。

③步骤Ⅴ涉及到的操作有:a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥

则其正确的操作顺序为________。

(2)实验室拟用以下装置,用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为________;仪器E的名称为________。

②反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭________(填字母序号)处的酒精灯,理由是________。

③该实验装置设计尚存在缺陷,改进的方法是(包括仪器、试剂及连接位置等)________

1 简答题 · 16 分

18.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~99.9%)的主要流程如下:

(1) 除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0 ~  8.5,以除去溶液中的少量Al3+

检验是否沉淀完全的实验操作是  (                                )

(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:将溶液中的少量转化为;防止溶液吸收空气中的;(                             ) 。

测定样品中含量的方法是:

a、取0.75 g样品,溶解,移液(含洗涤液),在250 mL容量瓶中定容、摇匀;

b、取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中;

c、用溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为20.00 mL。

① 溶解,移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有 (                    )。

② 定容的操作是 (                                )。                                                            

③ 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有(                                        )。

④ 计算上述样品中的质量分数为(                                     )。

⑤ 若用上述方法测定的样品中的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有(                        );(                               ) 。







1 简答题 · 7 分

22.我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究:
①该消毒液外观无色透明,取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(该沉淀不溶于硝酸);
②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液,点到pH试纸上,试纸先变蓝后褪色;
③取适量消毒液,滴加稀硫酸后,有黄绿色气体生成;
④用洁净铂丝蘸取消毒液,在无色灯焰上灼烧,火焰呈黄色。
⑤取适量消毒液,通入少量H2S气体,先看到有“浅黄色沉淀”,后又“澄清”。取澄清溶液适量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(该沉淀不溶于盐酸)。

请回答以下问题:

(1)该消毒液的主要成分是____________________________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是_____________________________。

(3)实验③中的离子方程式为_____________________________。

(4)实验⑤中,有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_______________________,又“澄清”时的离子方程式为______________________________________。

下一知识点 : 氮的氧化物的性质及其对环境的影响
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