热门试卷

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=                            。

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是                                        ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是                   (填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)＞1：1,则会导致                             ；若n(NO) ：n(NO)＜1：1,则会导致                             。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式                                            。

硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的烟气中是NO和的混合物（不含），可以用Na2CO3溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应如下：

，

（1）根据废气排放标准， m3烟气最高允许含mg。若中NO质量分数为0.85，

则m3烟气中最高允许含NO　　　　L（标准状况，保留2位小数）。

（2），若通入NaOH溶液被完全吸收时，的值不可能为　　　　（填编号）。

A，1.3             B，1.5            C，1.6            D，1.9

加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：当烟气中时，吸收率最高。m3烟气含mg，其中

（3）为了达到最高吸收率，             m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

（4） m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O

任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装

置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是                                   。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是                    。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分

析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；

③                                                                  。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                                       。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：                       。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，

将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如下图所示），重

新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复用）                        。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为                    。

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。利用反应6NO2＋O27N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达

到平衡状态的是_______。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. SO3和NO的体积比保持不变

d. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________。

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①  NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 气体液化的温度：NO2 21℃  、 NO –152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:

A  、 C  、              、              、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是          。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是              。

②装置E的作用是               。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为               。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是              。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是                。