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1 单选题 · 4 分

下列推断正确的是

ASiO2是酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应

BNa2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

CCO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

1 简答题 · 12 分

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO3)2,其部分工艺流程如下:

(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为K=                            。

(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是                                        ;滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是                   (填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO) :n(NO)>1:1,则会导致                             ;若n(NO) :n(NO)<1:1,则会导致                             。

(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式                                            。

1 单选题 · 3 分

已知:2Cu (NO3)22CuO4NO2O2↑。某学生将带火星的木条放入Cu (NO3)2受热分解得到的混合气体中,木条复燃。则下列判断正确的是

A使木条复燃的是氧气

B无法确定NO2是否助燃

CNO2 肯定也能助燃

DNO2 肯定不能助燃

1 简答题 · 14 分

硝酸是一种重要的化工原料,工业制硝酸时产生的烟气中是NO和的混合物(不含),可以用Na2CO3溶液来吸收,以除去这些废气。其主要反应如下:

(1)根据废气排放标准, m3烟气最高允许含mg。若中NO质量分数为0.85,

则m3烟气中最高允许含NO    L(标准状况,保留2位小数)。

(2),若通入NaOH溶液被完全吸收时,的值不可能为    (填编号)。

A,1.3             B,1.5            C,1.6            D,1.9

加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:当烟气中时,吸收率最高。m3烟气含mg,其中

(3)为了达到最高吸收率,             m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

(4) m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

1 单选题 · 5 分

化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是

A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D“鸟巢”使用钒氮合金钢,该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

1 简答题 · 15 分

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知:2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O

任务1:利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装

置略去)。

(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是                                   。

(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是                    。

(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分

析了原因,认为可能是:

①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;

③                                                                  。

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是                                       。

任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(5)实验前,该小组同学提出三种假设。

假设1:二者不反应;

假设2:NO2能被Na2O2氧化;

假设3:                       。

(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,

将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如下图所示),重

新组装,进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复用)                        。

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为                    。

1 单选题 · 3 分

酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:

NO2+SO2→NO+SO3①,  2NO+O2→2NO2② , SO3+H2O→H2SO4

以下叙述错误的是 ……

ANO2由反应N2 + O2 NO2生成

B总反应可表示为2SO2+ O2+2H2O2H2SO4

C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O→4HNO3

D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O→4HNO3

1 简答题 · 14 分

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为_______。利用反应6NO2+O27N5+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_______L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______kJ·mol-1

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达

到平衡状态的是_______。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. SO3和NO的体积比保持不变

d. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6,则平衡常数K=_______。

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_______0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______________。

1 简答题 · 15 分

亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知:①  NO+NO2+2OH=2NO2+H2O

② 气体液化的温度:NO2 21℃  、 NO –152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):

A  、 C  、              、              、

(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是          。

(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是              。

②装置E的作用是               。

(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为               。

如果没有装置C,对实验结论造成的影响是              。

(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是                。

1 简答题 · 16 分

某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,用下图所示装置进行实验,(加热装置和夹持装置均已略去,气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球)

实验操作及现象:

试回答:

(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为__________________________。

(2)操作Ⅰ的目的是                 。

(3)C中白色沉淀的化学式是         ,操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是             。

(4)操作 Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是                             。

(5)烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是                                   。

(6)操作Ⅴ现象产生的原因是(结合化学方程式说明)                    。

(7)D装置的作用是____________________________________。

下一知识点 : 含氮物质的综合应用
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