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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A在接触室中使用铁粉作催化剂

B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率

D该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

正确答案

A

解析

本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术,意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中,在接触室中用铁触媒作催化剂,使SO2氧化为SO3,A项错误;使用热交换装置可节约能源,B项正确;把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面,使反应更充分,速率更快,可提高原料的利用率,C项正确;反应温度采用450~500℃是因为该温度下催化剂活性最高,D项正确。

知识点

工业制取硫酸
1
题型:简答题
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简答题 · 20 分

(一)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有

A.CaO  

B.Na2C03  

C.NH4N03   

D.P205

(二)以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:

请回答下列问题:

(1)在炉气制造中,生成S02的化学方程式为______________________________;

(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥,如果炉气不经过精制,对S02催化氧化的影响是__________________________________。

(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中,S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃;左右(对应图中A点),而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是______________________________、______________________________;

(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________,从而充分利用能源。

正确答案

见解析。

解析

(一)二氧化硫是一种酸性氧化物,在所给的物质中能与二氧化硫反应的只有选项A、B。因此选项A、B正确。

(二)(1)4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2

(2)除尘、水洗;砷、硒等化合物会使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产有不良影响

(3)不选B点,因为压强越大对设备的投资越大,消耗的动能越大。SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右,在提高压强,SO2的转化率提高的余地很小,所以采用1个大气压;不选C点,因为温度越低,SO2的转化率虽然更高,但催化剂的催化作用会受影响,450℃时,催化剂的催化效率最高,故选择A点,而不选择C点。

(4)利用反应放出的热量预热原料气体;上层反应气经热交换器温度降到400~500℃进入下层使反应更加完全。

知识点

工业制取硫酸二氧化硫的化学性质
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为:_________,该反应在_________中进行(填设备名称)。

(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,采用了多层催化剂且有热交换器的_________(填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中,C处流出的气体有_________;SO3进入_________(填设备名称)用_________吸收,得到浓硫酸或发烟硫酸。

(3)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是_________。

(4)吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500,就要加以处理后才能排出,处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫,用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式_________。

正确答案

(1)4FeS2 +11 O2高温2Fe2O3+ 8SO2;沸腾炉

(2)接触室;SO3、SO2、O2;吸收塔;98.3%的H2SO4

(3)400℃,1个标准大气压

(4)2NH3·H2O + SO2 =(NH42SO3+ H2O

解析

略。

知识点

工业制取硫酸
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

下列化学工业有关设备,原料,反应条件配套的是

A联合制碱法制纯碱:吸氨塔,碳酸塔,食盐,二氧化碳,氨,300-350℃的氨化饱和食盐水吸收二氧化碳

B接触法制硫酸:氧化炉,硫铁矿,V2O5,4000-5000℃

C合成氨:沸腾炉,焦炭,铁触媒,5000℃

D氨氧化法制硝酸:合成塔,空气,铂铑合金,8000℃

正确答案

A

解析

知识点

工业制取硫酸工业合成氨
1
题型:简答题
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简答题 · 12 分

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。我国采用“接触法’’制硫酸,设备如图所示:

(1)用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为________,该反应在________进行(填设备名称)。

(2)为提高SO3吸收率,实际生产中用    吸收SO3;这样做的优点是________。

(3)由A排出的炉渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3化合而成),其中硫酸铜的质量分数随温度不同而变化(见下表):

已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因________。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:

试写出②、④的化学反应方程式________。

正确答案

(1)4FeS2 +11O2  2Fe2O3 + 8SO2 ;沸腾炉

(2)98.3%浓硫酸;防止吸收过程中产生酸雾,提高SO3吸收率和硫酸的产率

(3)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少(或温度升高,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少)

(4)NaOH+SO2=NaHSO3;NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2

解析

略。

知识点

工业制取硫酸
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