- 铝的化学性质
- 共25题
9．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
[化学——选修2：化学与技术]
我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：
正确答案
过滤
解析
(1)加入过量的NaOH过后，只有FeO、Fe2O3不反应,SiO2与氧化铝转化为NaSiO3和NaAlO2，通过过滤实现FeO、Fe2O3的分离。
考查方向
解题思路
操作i是将不溶固体从溶液里分离出来，应该属过滤操作；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎（以上任意两点即可）（2分）
解析
结合影响反应速率的因素，可通过升温、增加NaOH溶液浓度或将粉煤灰研磨粉碎来快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率；
考查方向
解题思路
结合影响反应速率的因素，可通过升温、增加NaOH溶液浓度或将粉煤灰研磨粉碎来快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
H2O2＋2H＋＋2Fe2＋= 2Fe3＋＋2H2O
解析
固体A为FeO和Fe2O3，首先FeO和Fe2O3溶解在稀硫酸中所得溶液FeSO4和Fe（SO4）3，Fe2+被H2O2氧化Fe3＋ 反应的离子方程式：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋
考查方向
解题思路
固体A为FeO和Fe2O3溶解在稀硫酸中所得溶液Fe2+与H2O2反应的离子方程式：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
NH4Cl
解析
从流程图中可以循环利用的物质是NH4Cl；
考查方向
解题思路
从流程图中可以循环利用的物质是NH4Cl；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
解析
根据图1可知，2H的铝浸取率达到最大值，适宜的浸取时间为2h；由图2可知，当时浸取率最高的是NH4F；
考查方向
解题思路
适宜的浸取时间为2h；浸取率最高的是NH4F；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
AgO ＋ 2e-＋ H2O = Ag ＋ 2OH- 2
解析
Ago为电池正极材料，电池工作时，AgO得到电子，正极发生还原反应，电极反应式为：Ago ＋ 2e-＋ H2O
考查方向
解题思路
正极发生还原反应，电极反应式为：AgO ＋ 2e-＋ H2O
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
14.过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。
15.过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
16.过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
17.碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。
18.在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
19.CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。右图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。
正确答案
Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
解析
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
考查方向
解题思路
铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，注意该反应中水是反应物；
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
正确答案
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；
解析
Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；盐酸具有还原性，能被Co2O3·CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不能盐酸，
故答案为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；
考查方向
解题思路
Co3O4和硫代硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二价钴离子和水；盐酸具有还原性，能被Co2O3·CoO氧化生成有毒的氯气；
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
正确答案
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
解析
铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
考查方向
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等。
解题思路
根据铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
正确答案
调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；
解析
碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；
故答案为：调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；
考查方向
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等。
解题思路
碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3；
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
正确答案
解析
A．Na2CO3溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故A错误；
B．碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故B正确；
C．碳酸根离子发生水解以及水的电离，所以溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故C正确；
D．Na2CO3溶液中质子守恒：c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；
故选：BCD；
考查方向
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等。
解题思路
A．根据电荷书恒判断；
B．根据碳酸根离子发生水解以及水的电离判断出离子浓度的大小；
C．根据碳酸根离子发生水解以及水的电离判断出离子浓度的大小；
D．根据质子守恒判断；
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
正确答案
CoCl2·2H2O
解析
CoCl2·6H2O～CoCl2
238 130
m 65mg 
解得：m=119mg
A物质的化学式为CoCl2·nH2O，
则有：
CoCl2·6H2O～CoCl2·nH2O △m
238 18(6-n)
119mg 119mg-83mg
解得：n=2，
所以A物质的化学式为：CoCl2·2H2O，
故答案为：CoCl2·2H2O
考查方向
解题思路
根据关系式CoCl2·6H2O～CoCl2求出CoCl2·6H2O的质量，然后再根据差量法求出A物质的化学式。
易错点
本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题。
一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
（5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
正确答案
见解析。
解析
（1）还原性
（2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O
② a.NO2
b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c. 1，1，4H+，1，1，2H2O
（3）① NH3
② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2-
（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
知识点
将5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）
正确答案
解析
略
知识点
10．某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
8．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是 （ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
8．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是 （ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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