热门试卷

（1）10:1:1   ；  1:1 

（2） Fe  ;   Fe +2Fe3＋ ══3Fe2＋  ; 饱和NaHSO 3溶液； HSO 3－+ H+══SO 2↑+H2O          

（3）①③  (2分)

(4) ②④⑥  (2分) 其余各1分

试题分析：（1）盐酸只有0.1mol，所以镁、铝过量，而钠能与溶液中的水反应。故钠反应完全。故镁、铝反应得到0.05molH2，钠反应得到0.5molH2。产生氢气的体积之比是10:1:1。

根据反应：

Na2CO3 +2HCl="2NaCl" +H2O +CO2     NaHCO3 +HCl="NaCl" +H2O +CO2  

1           ：        1        1      ：           1

等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是1:1。

（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3可加入铁粉，将氯化铁转化为氯化亚铁。反应为：

Fe +2Fe3＋ ══3Fe2＋，除去SO2气体中少量的HCl最好加入饱和NaHSO 3溶液，NaHSO 3溶液与HCl反应生成SO2，离子方程式为HSO 3－+ H+══SO 2↑+H2O。

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用CaCl2、BaCl2，碳酸钠与CaCl2、BaCl2生成沉淀，碳酸氢钠不反应。

（4）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS、NaHSO 3等）、单质（如Al）、氨基酸等。Na2CO3、Ca(OH)2、NaAlO2不与氢氧化钠溶液反应，与盐酸反应；其余②④⑥均符合题意。

点评：本题涉及的化学知识较多，需学生对知识的的综合运用能力要求较高。

（共8分）

（1）

（2）A  C  D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）

（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g） △H=" -(2a-2b)" kJ/mol 或 △H=" 2b" -2a kJ/mol

（4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO-3+6NO- 2+ 4H2O

试题分析： 由题中信息可知X：N；Y：O；Z：Na；Q：Al；M：Cl。

（1）NH3的电子式：

（2）A．同周期从左往右原子半径递减，所以Rb>I，正确；B．RbM中只含有离子键，错误；C．气态氢化物热稳定性与非金属性强弱有关：M>I ，正确；D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为强碱、两性氢氧化物、强酸，所以可以两两发生反应，正确。

（3）根据题意可得①式N2（g）+2Al（s）="2" AlN（s）   △H=+2akJ/mol；             ②式3C（s）+ Al 2O3（s）+ N2（g）=" 2" AlN（s）+3CO（g）△H=+2bkJ/mol,由②式-①式可得目标方程式：3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g） △H=" -(2a-2b)" kJ/mol。

（4）X、Y组成的一种无色气体为NO，与氧气按照8:3的比例反应：8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO-3+6NO- 2+ 4H2O

（10分）

（1）d、e（2分）

（2）向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色   (2分)

（3）HCl；NaOH（各1分）  AlO2－+ H+ + H2O = Al(OH)3↓或Al3++3OH－= Al(OH)3↓(2分) 

试题分析：由题可知，A与X反应可进行两个阶段，可知A与X中至少有一种元素具有两种不同的价态。

（1）由题，若X是强氧化性单质，则A被氧化，是还原剂，同时与X可生成两种不同价态的纯净物，由题可得S可生成多种价态，如SO2­­­、SO­3等符合条件；N可被氧化生成多种价态，如NO、NO­2等，Na亦可被氧化生成多种价态的化合物，如Na2O2，Na2O等；Mg与Al均不可；

（2）由题向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可知A为Cl，Cl与金属反应一般产生负一价，所以有变价的为X。常见的金属元素中有变价的有Fe、Cu、Mn等；

（3）由题可知B为两性化合物且X为强电解质，A与X反应生成B，B与X反应生成C，C与A反应生成B，所以B应为Al（OH）3，强电解质X既可能是酸（如HCl）也可能碱 (如NaOH)。若X为酸，如HCl时，反应①离子方程式  AlO2－+ H+ + H2O = Al(OH)3↓；若X为碱，如NaOH时，反应①离子方程式为Al3++3OH－= Al(OH)3↓。

（14分）

（1）①极性键（或共价键）、离子键        

②吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）

③4NH3+5O24NO+6H2O   NH4NO3（或：硝酸铵）

（2）Mg2Si3O8∙nH2O + 4HCl = 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n-1)H2O         6

试题分析：

（1）③4NH3+5O24NO+6H2O   2NO+ O2 ="2N" O2  3N O2+ H2O= 2HNO3+ NO

NH3+ HNO3 = NH4NO3 （白烟）  设Mg2Si3O8∙nH2O的物质的量为x

（2）HCl +  NaOH="NaCl+" H2O       Mg2Si3O8∙nH2O + 4HCl = 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n-1)H2O 

30*0.1*10-3     30*0.1*10-3                           1                 4

x         50*0.1*10-3 -30*0.1*10-3

x=5*0.1*10-3

M Mg2Si3O8∙nH2O="m/n=0.184" g/5*0.1*10-3=368(g/mol)   n=(368-260)/18=6

(1)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1

(2)为H2S热分解反应提供热量

2H2S＋SO2=2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2=4H2O＋3S2)

(3)H、O(或氢原子、氧原子)

(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO＋N2↑＋6H2O

(5)2Mg2Cu＋3H2△,MgCu2＋3MgH2

本题考查化学反应与能量，化学能与电能的转化及元素化合物相关知识，意在考查考生的综合运用能力。

(1)将所给反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，由反应①×2－反应②即得题述反应的热化学方程式：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1。

(3)由图中A、B的体积分数比例近似为2∶1，则可确定A为H原子，B为O原子。

(4)H2是由溶液中的H＋在阴极放电得到的，则阳极产生的是N2，阳极发生氧化反应，在碱性环境下的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO＋N2↑＋6H2O。

(5)由Mg2Cu变为MgCu2，可知Mg含量下降，则生成物中氢化物仅含的一种金属元素必为Mg，再根据其中氢的质量分数为0.077，则Mg与H物质的量之比为＝，即化学式为MgH2，则反应的化学方程式为：2Mg2Cu＋3H2△,MgCu2＋3MgH2。

（1）C7H8O2（2分）,羟基和醛基（2分）

（2）（2分）

（3）3：4（2分）

（4）保护酚羟基，防止化合物Ⅰ氧化制醛时氧化酚羟基（2分）。加入稀硝酸（1分）至酸性（1分）。或加入足（过）量（1分）稀硝酸（1分）。

（5）（2分）

（6）或者（2分）

试题分析： （1）根据I的结构简式很容易得出其分子式为C7H8O2 ；IV中的含氧官能团是醛基和酚羟基。

（2）化合物I由制备，主要是Cl原子在碱性水溶液中被OH取代，形成醇羟基，因为酚羟基有弱酸性，所以在碱性条件下要反应生成酚纳盐，所以要得到I，还需酸化。因此制备总共经过两步反应，那么第一步的反应的化学方程式就是：

（3）化合物III比化合物II侧链多了一个-CHO，因此能多消耗H21mol，所以消耗H2的物质的量之比为3:4。

（4）工艺中反应②是氧化反应，因此第一步的目的是保护酚羟基，防止其被氧化；CH3I的I原子与C原子以共价键的形式连接，因此要检验I原子，要让CH3I在碱性条件下水解，再用硝酸酸化，后加硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明含有I原子。

（5）III的同分异构体VI不含有-CH3，而能够发声水解，说明含有酯基，且能发生银镜反应，则构成的是甲酸某酯的结构（-O-CHO），因此满足条件的VI的结构简式为。

（6）从反应④的产物来看，化合物IV中的醛基和2分子的乙醇分子发生反应，形成两个C-O单键，因此若把2分子的乙醇换成乙二醇，则反应会按1:1或2：2进行，乙二醇中的2个羟基均反应，所以该有机物的结构简式为或。

（1）第三周期第ⅣA族（2分）

（2）极性键（或共价键）  H2O（2分）

（3）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）；取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测酸雨液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，记录pH（2分）

（4）OH－＋SO2＝HSO3－（2分）；因为HSO3－存在：HSO3－SO32－＋H＋和HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度大于它的水解程度（2分）

（5）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H＝—1520kJ/mol（2分）

试题分析：Z是地壳中含量最高的元素，因此Z是氧元素。a＝8，所以X、Y、T的原子序数分别是1、7、16，则分别是H、N和S元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍，且W的原子半径最大，所以W是第三周期元素，因此W是Si元素。

（1）硅元素的原子序数是14，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。

（2）Y、Z的10电子氢化物分子分别是NH3和H2O，其中均含有的化学键类型为极性键。非金属性越强，氢化物的稳定性越强。氧元素的非金属性强于氮元素的，因此氢化物稳定性强的是H2O。

（3）NO2溶于水生成硝酸和NO，从而形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；用pH试纸测量溶液pH值的实验操作是：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测酸雨液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，记录pH。

（4）氢氧化钠的物质的量是1mol/L×0.1L＝0.1mol，这说明与SO2的物质的量相等，因此反应中生成亚硫酸氢钠，所以反应的离子方程式为OH－＋SO2＝HSO3－。溶液中存在HSO3－的水解平衡和电离平衡，即HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－、HSO3－SO32－＋H＋，由于HSO3－的电离程度大于它的水解程度，因此溶液显酸性，即pH＜7。

（5）W与X形成的气态化合物是SiH4，在和氧气的反应中转移8个电子（从—4价升高到＋4价），所以根据题意可知，每生成1mol二氧化硅反应放出的热量＝190 kJ×8＝1520kJ，则该反应的热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H＝—1520kJ/mol。

（1）第三周期，Ⅲ A族；Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O

（2）CH3OH（写出分子式给1分）

（3）H2O2H++HO2—；BaO2+ H2SO4 = BaSO4↓+H2O2；

（4）Cu + 2H++ H2O2 = Cu２＋+ 2H2O

（5）56 L

试题分析： A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，判断A、W分别为H、O元素，形成的化合物是水、过氧化氢。A、D同主族，D为Na元素。又因为原子序数逐渐增大，所以E为第三周期第三主族元素Al，五种元素的质子数之和为39，所以B为C元素。

（1）E为第三周期第三主族；D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，则铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O

（2）由H、C、O组成的18电子的物质是甲醇，结构简式为CH3OH；

（3）过氧化氢的电离是部分电离，H2O2H++HO2-；硫酸与BaO2反应生成过氧化氢和硫酸钡，化学方程式为BaO2+ H2SO4 = BaSO4↓+H2O2；

（4）铜与硫酸、过氧化氢反应，生成铜离子、水，其离子方程式为Cu + 2H++ H2O2 = Cu２＋+ 2H2O

（5）氢化物DA即NaH，与水反应产生氢氧化钠和氢气，所以1molNaH和1molAl与足量的水反应共生成2．5mol的氢气，标准状况下的体积为56L。

（12分）

（1）（2分）            （2）N

（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-   （2分）

（4）酸（2分）         （2分）

（5）    （2分）

试题分析：因为由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是氯元素。B、C、D三种元素位于同一周期，在反应中X、Y、Z均可生成盐和水，则其中有一种肯定既可以与酸反应也可以与碱反应，所以肯定有一种是氢氧化铝，A在第二周期可以与氢氧化铝反应，则A是氮元素，根据A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则B、C应该是钠、铝。

（1）氯原子的结构示意图是

（2）根据周期表中同周期原子半径越来越小，同主族半径越来越大，则N

（3）因为氧化铝是两性氧化物，可以与碱生成盐和水，Al2O3+2OH-=AlO2－+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。

（4）氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，铵根离子要水解，所以是。

（5）浓硝酸见光容易分解，方程式是

点评：本题涉及知识点较多，但是突破口简单，解题思路容易抓住，整体难度不大。

（1）否（2分）  （2）是（2分）气体通过浓硫酸减少4.48L（2分）

（3）A1(OH)3+3H+=A13++3H2O （2分）  （4）A1、(NH4)2SO4、MgCl2 （3分）

略

（1）2H2O22H2O＋O2↑

（2）①、③

（3）溶液呈红色且不褪去　SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－

元素主要化合价为－2的X为氧元素；所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况有两种，一是氧元素，二是氯元素，显然Y不可能再是氧，而是氯元素；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的Z是硫元素；最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱，该可溶性碱只能是NaOH，D是钠元素；在潮湿空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。

（1）氧的氢化物中可用于实验室制取O2的是H2O2，其化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。

（2）铁与氯可形成两种化合物FeCl2、FeCl3, 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止Fe2＋被氧化，①正确；FeCl2也可以通过化合反应生成，如2FeCl3＋Fe=3FeCl2，②不正确；铜片、碳棒和FeCl3溶液组成的原电池中铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，③正确。（3）SO2与Cl2等物质的量反应可生成不具有漂白性的HCl和H2SO4，反应后的溶液中滴入品红溶液，品红不褪色。

（1）①第三周期ⅢA族   抑制

②3[Al(OH)4]-+ Al3+=4Al(OH)3↓

（2）①6         

②Cl2+H2O= H++Cl-+ HClO

（3）①离子键、共价键  

② C(CO32－)＜C(H+)＜C(OH－)＜C(HCO3－)＜C(Na+)

试题分析：（1）①若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有[Al(OH)4]‾，x为氢氧化钠。所以A中含有的金属元素为Al，在元素周期表中的位置为：第三周期IIIA族；X为NaOH，强碱对抑制水的电离平衡。

②A中含Al3+、C中含[Al(OH)4]‾，二者混合生成Al(OH)3，离子方程式为：3[Al(OH)4]-+ Al3+=4Al(OH)3↓

（2）①若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气。若A为该元素的白色固体单质，则A为白磷，白磷分子为正四面体构型，所以1mol A单质中含共价键数目为6NA ,B为三氯化磷，电子式为：

②X为氯气，与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O= H++Cl-+ HClO

（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳。①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，所以A中所含有的化学键是： 离子键、共价键。

②C为NaHCO3，HCO3‾的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以NaHCO3溶液中离子浓度由小到大的顺序是：C(CO32－)＜C(H+)＜C(OH－)＜C(HCO3－)＜C(Na+)