热门试卷

（5分）有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

(1)取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：

(2)取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出

无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀。

的物质的量如图所示，推断：

①溶液中一定含有的离子是___________________________。

②溶液中肯定不含有的离子是________________________________。

③可能含有的离子是________________________________________________  。

按要求填空：

（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：                             。

（2）呼吸面具中所用的药品是      ；反应的化学方程式为：                                 。

（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为       ；离子方程式为：                             。

（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：                                  。

（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                                。

（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：______________________________________________。

（7）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。

化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：写出 泡沫灭火器反应原理 的离子方程式：

________________________________________________________________________

Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O．FeSO4．Fe(NO3)3．HNO3．Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

Ⅲ．有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的。请完成下列反应：

① 写出 两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式

________________________________________________________________________

② 写出 一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式

(8分)蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸使之充分反应，过滤后，得沉淀X和溶液Y，分别向沉淀X和溶液Y中加入NaOH溶液至过量。

(1)．蛇纹石成分中是碱性氧化物有__________，是两性氧化物的有_____。

(2) 沉淀X与NaOH溶液的离子方程式_______________________

(3)溶液Y中加入NaOH溶液有沉淀生成，再继续加NaOH溶液有部分沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式___________________

(4)检验蛇纹石固体成分中含有Fe2O3，应选择的试剂和方法_______

A、用NaOH溶液溶解，观察到红褐色沉淀

B、加入KSCN溶液溶解，能观察到红色沉淀生成  

C、用稀硫酸溶解，加KSCN溶液后溶液变血红色

加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。

（1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

□I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。

（2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式              。

（3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率       ；原因是                                 。

（4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式               ，则该碘酸钾的纯度为     

（8分）已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）X+W→Y+V

试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式

① W是H2O：                        ②V的水溶液是酸：                      

③W、V都是氧化物：                 ④V是水：                              

（10分）用规范的化学语言回答下列问题：

（1）过氧化钠跟CO2反应的化学方程式                                     。

（2）一定条件下，乙醛可跟氢气反应生成乙醇，该反应的反应类型是           。

（3）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答）                         。

（4）氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式                                 。

（5）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极                   ，阴极                   。

（12分）标况下，在100 mL0.1mol·L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。

(假设生成的CO2全部逸出)。

求：（1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。

（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。

（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

（8分）现有下列4种物质：① NH3、② SO2、③ NaCl溶液、④ H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是   （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是   ，遇氯化氢有白烟产生的是   ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是   。

（4分）在碱性废水的处理中，通常用于烟道气处理。在充分燃烧的烟道中，大约含有14%的CO2，将烟道气通入碱性废水中进行中和处理，是比较先进而经济的办法，写出该处理方法的离子方程式                                                 。

（5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题

（1）下列可以氧化Br－微粒是           （填序号）。 

A．I2           B． I－         C．Cl2           D．Cl－

（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是　      　      　，用化学方程式解释该现象：　　　                                     　　　             　。

（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是           （填序号）。

A. 氯水         B. 溴水         C. 淀粉溶液

（8分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素。A是所有元素中原子半径最小的，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，D元素最外层电子数是K层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比D的少2个。E是与D同主族的短周期元素且原子半径小于D。请回答下列问题：

（1）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是       （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是        。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为             。 

（2）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式：

                                                               。

②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                     。

从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式

（1）化合反应___________________________________

（2）分解反应___________________________________

（3）置换反应___________________________________

（4）分解反应___________________________________