热门试卷

（19分）已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如图：

（1）写出下列物质的化学式：    A                   D               

（2）写出下列反应的化学方程式：

②                                                                 

⑤                                                                 

（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用      方法（填序号）

①热分解法     ②热还原法      ③电解法

其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为                      

（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为

当反应转移1mol电子时，负极质量增加         g。

高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

⑵将研磨的Fe(NO3)3少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：

_____________________________________。

⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO3、KCl、KOH等杂质。

⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。

①滴定时适宜选用的滴定管是：        (a、酸式，b、碱式)。

②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。

③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________        。

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：

请回答下列问题：

（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为                        ；

（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式        ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：

                                                                   ；

（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是        ，除去丙溶液中少量乙的方法是：                  （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案                                    。

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4  =  ZnS↓+BaSO4↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：

Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯

有关资料：已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。

（1）②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号），理由是                       。

（2）写出反应④的离子方程式：                                               。

（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤    产生的    可以用于步

骤      （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）。

Ⅱ.BaS溶液的制备

有关数据：  Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ•mol-1

C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ•mol-1

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；          △H = —460 kJ•mol-1

（4）煅烧还原的热化学方程式为:                                                。

（7分）右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：

（1）A处产生的现象是　                             

（2）B处发生反应的类型是                   ；

（3）C处发生反应的化学方程式是　                                    ；

（4）D处发生反应的化学方程式是　                                     。

（4分）现有下列四种物质：①NH4Cl、②Cl2、③FeCl3、④NO。其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是    （填序号，下同），遇到KSCN溶液能变红的是           ，易与空气中氧气反应的是      ，通常状况下呈黄绿色的是       。

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时, 若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H＋＋OH－=H2O，请写出另一个离子方程式：                                    。

（2） 实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是_______。

（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

①               ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。

（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为              g。

（5）利用侯德榜制碱法可制两碱的一种,请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式              。

（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：

（1）“西气东输”工程中输送的气体是                   ；

（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是                  ；

（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是                   ；

（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是                   。

完成下列填空

（1）向煤中加入适量的     ，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。

（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是     。

（3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有       性。

（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是     实验。

（6分）写出用H、C、O、Na四种元素组成符合下列要求的物质的化学式

⑴密度最小的气体      ；

⑵天然气的主要成分        ；

⑶固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质       ；

⑷实验室用于制取氧气的物质         ；

⑸俗名为烧碱的物质          ；

⑹用于治疗胃酸过多的药物         。

某些化学反应可用下式表示 

请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：                            。

（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是              。

（3）若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，C是                ；②当B是NaOH时，C是            。