- 晶体结构与性质
- 共7164题
（2015秋•枣阳市校级期中）下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，有些氢化物还与氢键有关，与化学键无关，化学键影响物质的稳定性，故A错误；
B．只含共价键的物质可能是单质，如氮气、氢气等，故B错误；
C．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故C错误；
D．单原子分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D正确；
故选D．
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，e的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与e同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．
（1）e元素基态原子的核外电子排布式为______．
（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（填元素符号），其原因是______．
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是______（填化学式，写出两种）．
（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲______，乙______；甲高温易转化为乙的原因是______．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为______，该化合物加热时首先失去的组分是______，判断理由是______．
正确答案
解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是6，所以c是O元素；d与c同族，则d是S元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，
（1）e为铜元素，其基态核外电子总数为26，其基态原子电子排布式为：[Ar]3d104s1，
故答案为：[Ar]3d104s1；
（2）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞S，
故答案为：S＜O＜N；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素；
3）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为NH3，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，
故答案为：sp3；H2O2、N2H4；
（4）O、Cu形成的化合物，晶胞甲中，白色球数目=1+8×
故答案为：CuO；Cu2O；Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定；
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，应为SO42-；
阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），阳离子为Cu2+，配位数是6，在八面体上下顶点上分子含有两个共价键且含有两个孤电子对，为H2O分子，有2个，正方形平面上四个顶点上分子含有3个共价键且含有一个孤电子对，所以为NH3分子，有4个，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，故答案为：SO42-；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．
解析
解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是6，所以c是O元素；d与c同族，则d是S元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，
（1）e为铜元素，其基态核外电子总数为26，其基态原子电子排布式为：[Ar]3d104s1，
故答案为：[Ar]3d104s1；
（2）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞S，
故答案为：S＜O＜N；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素；
3）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为NH3，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，
故答案为：sp3；H2O2、N2H4；
（4）O、Cu形成的化合物，晶胞甲中，白色球数目=1+8×
故答案为：CuO；Cu2O；Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定；
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，应为SO42-；
阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），阳离子为Cu2+，配位数是6，在八面体上下顶点上分子含有两个共价键且含有两个孤电子对，为H2O分子，有2个，正方形平面上四个顶点上分子含有3个共价键且含有一个孤电子对，所以为NH3分子，有4个，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，故答案为：SO42-；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．
正确答案
解析
解：A、C60、Si60、N60都是由分子构成，属于分子晶体，故A错误；
B、1个碳原子、硅原子形成4对共用电子对，1个氮原子形成3对共用电子对，C60、Si60分子内共用电子对数目相同，与N60分子内共用电子对数目不同，故B错误；
C、N-N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2，故C正确；
D、C60和Si60属于分子晶体，相对分子质量越大，分子晶体的熔点越高，与键能无关，故D错误；
故选C．
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍能形成多种不同的化合物．图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞．判断下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据晶胞的结构特点，白球为Ni2+，黑球为O2-，可表示氧化镍（NiO）的晶胞，故A正确；
B．C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，所以第一电离能顺序为N＞O＞C，故B错误；
C．观察晶胞可知Ni2+位于体心和棱心，体心的Ni2+距离最近的棱有12条，所以与Ni2+距离相等且最近的Ni2+有 12个，故C错误；
D．配合物中非金属元素之间存在共价键，O原子和另外-OH中H原子之间存在氢键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间存在配位键，该配合物中C-C、C=N、C-H、N-O、H-O中都为共价键，Ni原子和N原子之间存在配位键，O原子和另外-OH中H原子形成氢键，但氢键不是化学键，故D错误；
故选A．
BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：
（1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及______（填字母）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．氢键 f．范德华力
（2）R中阳离子的空间构型为______，阴离子的中心原子轨道采用______杂化．
正确答案
a、d
三角锥形
sp3
解析
解：（1）非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，故选：a、d；
（2）H3O+中O原子价层电子对个数=3+
故答案为：三角锥形；sp3．
（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：
①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电______；
②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中．______；
③溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电______；
（2）从能量角度看，断开化学键要______，形成化学键要______．水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因______，该反应△H______0（填＜，＞）．
正确答案
解：（1）①原子晶体属于共价化合物，固态、液态时均不导电，而且熔点很高，故答案为：原子晶体；
②根据相似相溶原理，非极性分子形成的晶体易溶于乙醇、氯仿、丙酮，难溶于水，故答案为：分子晶体；
③离子晶体熔融时或溶于水中都能导电，故答案为：离子晶体；
（2）化学反应的本质是化学键的断裂与形成，成键要放出能量，断键要吸收能量，水分解断开化学键要要吸收能量，△H小于0，故答案为：释放能量；吸收能量；断开化学键要要吸收能量；＜．
解析
解：（1）①原子晶体属于共价化合物，固态、液态时均不导电，而且熔点很高，故答案为：原子晶体；
②根据相似相溶原理，非极性分子形成的晶体易溶于乙醇、氯仿、丙酮，难溶于水，故答案为：分子晶体；
③离子晶体熔融时或溶于水中都能导电，故答案为：离子晶体；
（2）化学反应的本质是化学键的断裂与形成，成键要放出能量，断键要吸收能量，水分解断开化学键要要吸收能量，△H小于0，故答案为：释放能量；吸收能量；断开化学键要要吸收能量；＜．
人们在研究金星大气成分时发现其大气中有一种硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质．下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二者均为分子晶体，COS的相对分子质量高于CO2，COS的熔点高于CO2，故A错误；
B、由于硫化羟结构与CO2类似，因此其结构式为：O=C=S，故B正确；
C、COS分子电子式为
D、由于硫化羟结构与CO2类似，为直线型结构，因此C采取sp杂化，故D正确；
故选A．
“盐荒”谣言：加碘食盐能预防放射性碘辐射．碘盐中常添加碘酸钾（KIO3），下列性质可以证明碘酸钾所属晶体类型的是（ ）
正确答案
解析
解：A、熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔点差异较大，具有较高的熔点，可以证明氯酸钾为离子晶体，故A正确；
B、离子晶体都是电解质，某些分子晶体是电解质，在熔融状态下可以导电，故B错误；
C、离子晶体都是电解质，某些分子晶体是电解质、非电解质，溶于水可以导电，故C错误；
D、常温下是否溶于水与晶体类型无关，离子晶体、分子晶体中都有可溶于水的物质，故D错误；
故选A．
关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．N5+共有34个核外电子，故A正确；
B．N5+中氮原子间以共价键结合，故B错误；
C．N5+带一个单位的正电荷，F显-1价，根据化合价代数和为零，AS化合价为+5价，故C错误；
D．化合物N5ASF6为是由N5+和[ASF6]-形成的离子化合物，故D正确；
故选BC．
有关晶体的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、离子晶体的构成微粒为离子，其作用力为离子键，含有离子键的晶体一定是离子晶体，故A错误；
B、分子晶体的稳定性，与化学键有关，所以分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔沸点一般越大，不能确定分子的稳定性，故B错误；
C、干冰属于分子晶体，二氧化碳分子间存在分子间作用力，熔化时需要破坏分子间作用力，故C正确；
D、金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成，故D错误；
故选C．
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是______分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②1mol C60分子中，含有σ键数目为______．
③MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm-3，则晶胞的体积为______cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]．
正确答案
非极性
90NA
解析
解：①苯、CS2都是非极性分子，C60晶体易溶于苯、CS2，根据相似相溶原理知，C60是非极性分子，故答案为：非极性；
②利用均摊法知，每个碳原子含有
③该晶胞中镁原子个数=
下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（ ）
正确答案
解析
解：A、液态HF是克服的氢键，而液态HBr是范德华力，所以克服的粒子间的相互作用属不同种类型，故A不选；
B、氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；
C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；
D．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；
故选D．
下列有关说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，晶格能越大，键能越大，则离子晶体的熔点越高，故A正确；
B．由相似相溶原理可知，非极性分析易溶于非极性溶剂中，因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，则碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故B正确；
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键键长越短，共价键键能越大，故C正确；
D．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，含有金属阳离子的晶体也可能为金属晶体，故D错误．
故选D．
下列有关晶体的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，一个NaCl晶胞为立方体，Na+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl-离子在立方体六个面的中央，CsCl的晶胞也是立方体，Cs+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl-离子就在立方体的八个顶点上，故A错误；
B．金属晶体中含有金属阳离子，只有自由电子，但无阴离子，故B错误；
C．稀有气体分子，不存在任何化学键，所以分子晶体中一定不含有离子键，不一定存在共价键，故C错误；
D．原子晶体中原子间作用力为共价键，故D正确；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、分子的稳定性由分子内共价键决定，分子内共价键越强，分子越稳定，与分子间作用力无关，故A错误；
B、分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，与分子内共价键无关，故B错误；
C、冰属于分子晶体，融化时，破坏分子间作用力，分子内共价键未断裂，故C正确；
D、氯化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误；
故选C．
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