- 晶体结构与性质
- 共7164题
将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键；②离子键；③分子间作用力，正确的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键，四氯化碳属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，
故选：B．
下面有关晶体的叙述总，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；
B．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），而每个Na+周围距离相等的Na+共有12个，故B错误；
C．根据氯化铯晶体晶胞结构，沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个Cs+周围最近的Cs+个数是6，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D错误；
故选BD．
“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH20）．其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．又知甲烷同C02一样也是温室气体．这种可燃冰的晶体类型是（ ）
正确答案
解析
解：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH2O），属于分子晶体，故选：B．
常见晶体可简单地分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体．现有四种晶体：①干冰②氯化铯③金属钠④金刚石．请回答下列问题：
（1）干冰属于______晶体．
（2）相同条件下，四种晶体的熔点从高到低的顺序是______．（用序号表示）
（3）下图中表示氯化铯晶体结构的是______．（填字母编号）
正确答案
解：（1）干冰是二氧化碳的固态形式，分子间以分子间作用力相结合，属于分子晶体，故答案为：分子；
（2）干冰属于分子晶体，氯化铯属于离子晶体，金属钠属于金属晶体，熔点较低，金刚石属于原子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，常温下，钠是固态，而二氧化碳是气体，因此相同条件下，四种晶体的熔点从高到低的顺序是④＞②＞③＞①，
故答案为：④＞②＞③＞①；
（3）CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，因此A为CsCl的结构，故答案为：A．
解析
解：（1）干冰是二氧化碳的固态形式，分子间以分子间作用力相结合，属于分子晶体，故答案为：分子；
（2）干冰属于分子晶体，氯化铯属于离子晶体，金属钠属于金属晶体，熔点较低，金刚石属于原子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，常温下，钠是固态，而二氧化碳是气体，因此相同条件下，四种晶体的熔点从高到低的顺序是④＞②＞③＞①，
故答案为：④＞②＞③＞①；
（3）CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，因此A为CsCl的结构，故答案为：A．
某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si-O极性键，其熔沸点很高，故A错误；
B．含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；
C．有机物中含有极性键，如甲烷中含有C-H极性键，故C正确；
D．离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O-H极性键，故D正确．
故选A．
下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ）
正确答案
解析
解：A、晶体硅是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误；
B、食盐属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误
C、干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确；
D、金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误；
故选C．
（2015秋•邢台期末）已知H2O
正确答案
解析
解：A．H2O+是离子，不是化合物，因此H2O和H2O+不是同分异构体，故A错误；
B．H2O+中O的化合价是-1价，具有较强的氧化性，故B正确；
C．水分子间通过氢键形成的“网”，不是新的化合物，故C错误；
D．能量越高越不稳定，物质由不稳定趋向于稳定，H2O（g）→H2O（l）→H2O（s），故D错误；
故选B．
共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力．下列晶体中含有两种作用力的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Ar只存在于范德华力，故A错误；
B．SiO2中只有共价键，为原子晶体，故B错误；
C．Na2O2中含有离子键和共价键，为离子晶体，故C正确；
D．金刚石中只有共价键，为原子晶体，故D错误．
故选C．
下列烷烃：①正已烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：烷烃中，烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，这几种烷烃中，碳原子个数大小顺序是：⑤①③④②，所以烷烃沸点由高到低顺序是⑤①③④②，故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．金属钨熔点3000°C以上，所以高熔点的固体可能为金属晶体，不一定为原子晶体或离子晶体，故A错误；
B．氯化氢和氢硫酸都不是含氧酸，更不是氯元素、氯元素最高价氧化物对应的水化物，无法判断S元素与Cl元素的非金属性强弱，也无法判断氯气和硫单质的氧化性，故B错误；
C．由两种元素组成的共价化合物分子中，可能存在非极性键，如双氧水中存在O-O非极性键，故C错误；
D．X+和Y2-的核外电子层结构相同，设两离子的核外电子总数为x，原子的原子序数为：x+1，Y的原子序数为：x-2，所以原子序数大小为：X＞Y，故D正确；
故选D．
下列五种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华； ②硫酸钾熔化； ③HCl溶于水； ④液氯的受热蒸发；⑤Na2O2溶于水
（1）仅需要克服分子间作用力的是______．
（2）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______．
（3）只发生共价键破坏的是______．
（4）只发生离子键破坏的是______．
正确答案
①④
⑤
③
②
解析
解：（1）干冰升华、液氯受热蒸发都只是发生物理变化，破坏分子间作用力，故选①④；
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中既有离子键、共价键的破坏也有离子键和共价键的形成，故选⑤；
（3）氯化氢溶于水，在水分子的作用下电离出H+、Cl-，所以HCl溶于水只发生共价键被破坏，不形成共价键，故选③；
（4）硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的，所以熔融硫酸钾时，硫酸钾电离出钾离子和硫酸根离子，发生离子键被破坏，故选②．
能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳原子和硅原子最外层电子都为4，都属于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，同一主族，从上往下，非金属性逐渐减弱，所以碳的非金属性强于硅，且非金属性强弱与氧化物的聚集状态无关，故A错误；
B．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键都为极性共价键，故B错误；
C．碳原子和硅原子最外层电子都为4，都属于第ⅣA元素，且碳在硅的上一周期，硅的原子半径大于碳，所以硅氧键的键能比碳氧键的键能小得多，且键能大小与其氧化物的聚集状态无关，聚集状态与熔点有关，与晶体类型有关，故C错误；
D．二氧化硅晶体是立体的网状结构，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，属于原子晶体，原子晶体熔点高，常温下为固态，二氧化碳为分子晶体，熔点低，常温下为气态，故D正确；
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水蒸气分子间剧烈较大，分子间作用力较弱，不存在氢键，故A错误；
B．非金属元素中F和O元素的非金属性强，无正价，故B错误；
C．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，故C正确；
D．干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，则不破坏共价键，故D错误．
故选C．
（2014秋•东阳市校级期末）下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；
B．晶体熔沸点高低顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，氯化钠属于离子晶体、Hg、Na属于金属晶体，Hg常温下为液态，所以熔沸点由高到低的顺序是：金刚石NaCl＞Na＞Hg，故B错误；
C．金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，且原子间键长大小顺序是硅硅键＞碳硅键＞碳碳键，所以这三种晶体熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C错误；
D．S、Br2、O3都属于分子晶体，都不含有氢键，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，硫有S2、S4、S8等，相对分子质量较大，硫单质常温下为固体，Br2式量160，常温下为液体，O3式量48，常温下为气体，所以熔点由高到低S、Br2、O3，故D正确；
故选D．
正确答案
解析
解：A、石墨烯是碳元素形成的单质，故A正确；
B、石墨烯是碳元素形成的单质，而不是化合物，所以不是有机物，故B错误；
C、石墨烯是碳元素形成的单质，所以碳元素的化合价为0，故C错误；
D、石墨烯可导电，自由电子的移动而导电，石墨烯中碳原子之间形成共价键，故D错误；
故选A．
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