热门试卷

解：A．三氯化硼是平面三角形结构，三氯化氮是三角锥型结构，故A错误；

B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；

C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，正负电荷中心重合是非极性分子，故C正确；

D．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故D错误；

故选C．

解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与分子间作用力无关，故A错误；

B．原子晶体中存在共价键，共价键的强弱与原子晶体的熔沸点、硬度有关，不存在分子间作用力，故B错误；

C．影响离子晶体熔沸点高低的因素是晶格能的大小，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，与分子间作用力无关，故C错误；

D．F2、Cl2、Br2、I2为分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故D正确．

故选D．

解：A．根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误；

B．NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Cl-＞F-，因此晶格能：NaF＞NaCl＞，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故B正确；

C．MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：Cl-＞F-，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故C错误；

D．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D错误．

故选B．

解：A、Cl2的相对分子质量大于N2，所以单质沸点：Cl2＞N2，故A错误；

B、H2SO4是强酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2SO4＞CH3COOH，故B错误；

C、元素的非金属性：N＞P，所以稳定性：NH3＞PH3，故C正确；

D、氧化性：Fe 3+＞Cu2+，还原性：Cu＞Fe2+，故D错误；

故选C．

解：A．NH4Cl为离子晶体，不存在分子，组成微粒为离子，不是分子，则NH4Cl为化学式，故A错误；

B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子都形成2个δ键，且都无孤对电子，都为sp杂化，故B正确；

C．Si和4个O原子成键，故C错误；

D．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-Cl键键长比NCl3中N-Cl键键长，故D错误．

故选B．

解：A、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如晶体硅是由非极性共价键形成的原子晶体，二氧化硅是由极性共价键形成的原子晶体，故A错误；

B、氢化物存在氢键的沸点较高，由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，故B错误；

C、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力，所以干冰升华时破坏了分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故C正确；

D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物，如三氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故D错误；

故选C．

解：A、玻璃没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故A不选；

B、水晶具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故B选；

C、水泥成分不一，没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故C不选；

D、橡胶没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故D不选；

故选B．

解：A．形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在原子核间的排斥力，故A错误；

B．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也可能不相同，如钠离子和氧离子、氯离子和钾离子等，故B错误；

C．稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故C错误；

D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故D正确；

故选D．

解：A．C60中只含一种元素，为单质，所以是一种新型单质，故A错误；

B．C60是碳的单质，不是核素，12C是碳的核素，故B错误；

C．C60中碳原子之间只存在非极性共价键，不存在离子键，故C错误；

D．C60在C原子之间只存在非极性共价键，故D正确；

故选D．

解：A．NH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；

B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确；

C．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确；

D．NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，N元素的化合价均为-3价，NH5中-1价H变为0，H2O中+1价的H变为O，水是氧化剂，NH5是还原剂，生成1mol氢气，转移1mol电子，故D错误；

故选BC．

解：A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；

B．P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键，故B错误；

C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点升高，故C正确；

D．合金的熔点比各成分金属的低，硬度大，故D正确．

故选B．

解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；

B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误；

C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；

D、玻璃态的水无固定形状，不是分子晶体，故D错误．

故选C．

解：A、只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不是密堆积，故A错误；

B、二氧化硅是原子晶体，构成微粒是硅原子和氧原子，故B错误；

C、影响离子晶体结构的因素是几何因素（即晶体中正负离子的半径比）、电荷因素（阴阳离子的电荷比）、键性因素（即离子键的纯粹程度），晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据，而不是影响离子晶体结构的因素，故C正确；

D、金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不含有阴离子，故D错误；

故选C．