热门试卷

解：C、Si都属于第IVA族元素，但C位于第二周期、Si位于第三周期，原子晶体的构成微粒是原子，

A．金刚砂是SiC，其构成微粒是原子，属于原子晶体，但该物质属于化合物，故A错误；

B．金刚石的构成微粒是原子，属于原子晶体，但C位于第二周期，不符合条件，故B错误；

C．单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，且Si元素位于第三周期，单晶硅属于单质，所以符合条件，故C正确；

D．二氧化碳的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，且二氧化碳属于化合物，不符合条件，故D错误；

故选C．

解：A．食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故A错误；

B．钠是金属晶体，硫是分子晶体，克服作用力分别为金属键、分子间作用力，故B错误；

C．碘、干冰都是分子晶体，升华均克服分子间作用力，故C正确；

D．二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，克服作用力分别为共价键、离子键，故D错误；

故选C．

解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；

B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；

C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；

D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．

故选A．

解：A．H2O是一种非常稳定的化合物，与H-O键有关，而与氢键无关，故A错误；

B．原子晶体二氧化硅中硅氧极性共价键，所以不一定只存在非极性共价键，故B错误；

C．氨气结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C正确；

D．金属元素和非金属元素形成的化合物大部是离子化合物，极少部分是共价化合物，如氯化铝，故D错误；

故选C．

解：A、图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×=1：2，化学式为AX2，故A正确；

B、图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×=1：3，化学式为AX3，故B错误；

C、图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×=1：3，化学式为AX3，故C错误；

D、图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比=1：6×=1：3，化学式为AX3，故D错误；

故选A．

解：A．Al2O3硬度高，熔点2054℃，沸点2980℃，Al2O3熔融时能导电属离子晶体，故A错误；

B．在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故B正确；

C．硅是良好的半导体材料，单质硅是非金属单质，故C错误；

D．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，与2个Si原子相连，Si处于中心，O处于4个顶角，每个Si原子周围有4个O原子，为原子晶体无分子，故D错误；

故选B．

解：A．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；

B．离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故B错误；

C．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故C错误；

D．Hg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，故D正确．

故选D．

解：A．Ar、N2是分子晶体，硅是原子晶体，故A错误；

B．金刚石是原子晶体，O2、F2是分子晶体，故B错误；

C．Ba（OH）2、K2O、CaCl2都是离子晶体，K2O、CaCl2只含离子键，Ba（OH）2中还含有共价键，故C错误；

D．NH3、CO2、CH4都是分子晶体，都只含共价键，故D正确．

故选D．

解：A．原子晶体为共价化合物时，含有极性共价键，如二氧化硅为原子晶体，含有极性共价键，故A正确；

B．干冰升华时破坏分子间作用力，而分子内共价键不变，故B错误；

C．共价键决定原子晶体的熔点，分子间作用力决定分子晶体的熔点，共价键的作用力大于分子间作用力，所以原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，故C正确；

D．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，故D错误；

故选AC．