热门试卷

解：法一：设25%和5%的硫酸溶液的密度分别为x、y，硫酸质量分数越大，其溶液密度越大，则x＞y，将两溶液等体积混合后（假设密度不变），则溶质质量分数为：=15%，哪种溶液的质量大，就偏向于哪种溶液溶质的质量分数，故混合后硫酸的质量分数大于15%，

法二：硫酸的密度大于水，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，即将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数要大于15%．

故选B．

解：设14%KOH溶液的质量为m，则：

m×14%=（m-100g）×28%，

解得m=200g，

m（KOH）=200g×14%=28g，

n（KOH）==0.5mol，

c（KOH）==6.25mol/L，

故选C．

解：设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的氨水的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=mol/L，c2=mol/L，所以==，氨水的浓度越大密度越小，则ρ1＜ρ2，故c1＜2c2；

稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为200g，所以水的质量为100g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V=100mL，故A正确、B错误；

设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的氨水的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L-1氨水溶液的密度为ρ2，则

由c=可知，ω1=，ω2=，

所以=，由于c1=2c2，所以=，

因浓氨水的密度小于水，溶液的浓度越大，密度越小，则ρ1＜ρ2，所以ω1＞2ω2；

根据稀释前后溶质的物质的量不变，混合后溶液的体积为原氨水的2倍，氨水溶液的浓度越大密度越小，所以稀释后溶液的质量大于200g，故水的质量大于100g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V＞100mL，所以C、D错误；

故选A．

解：ag样品溶于50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量2mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，说明加入盐酸反应后HCl有剩余，再加入氢氧化钠溶液恰好反应最终得到的是溶质NaCl，故最后将溶液蒸干得到的为NaCl，

根据质量守恒定律可得：n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，

所以最后可得干燥固体的质量为：m（NaCl）=58.5g/mol×0.1mol=5.85g，

故选C．

解：将剩余的15.6g固体加入40g水中充分搅拌，还剩余5g固体，说明可溶性盐继续溶解了，则原30g固体混合物溶于40g水中所得的溶液一定为饱和溶液，40g水中最多溶解的该可溶性盐的质量为：30g-15.6g=14.4g，

设该可溶性盐在20℃时的溶解度为S，

则：=，

解得：S=36.0g

故选C．

解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；

B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为= mol•L-1，故B正确．

C、溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为mol/L，所以溶液中OH-浓度大于mol/L，故C错误；

D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；

故选B．

解：A．0℃时，NaCl的溶解度为35.7g，40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，溶液未饱和，不析出晶体，故A错误；

B．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是×100%＜31.6%，故B错误；

C．由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，在22℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交与一点，在此温度下，KNO3和NaCl的溶解度相同．两种饱和溶液的质量百分数相同，物质的量浓度不等，故C错误；

D．KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化不大，故KNO3溶液中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，故D正确；

故选D．