热门试卷

解：A．a g NH3的物质的量为：=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：=mol/L，故A正确；

B．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：×100%，故B错误；

C．溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为：=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为mol/L，根据电荷守恒可得：c（OH-）=mol•L-1+c（H+），故C正确；

D．水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；

故选AC．

解：将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

46g       80g   2g

4.6g   m（NaOH） m（H2）

m（NaOH）==8.0g，

m（H2）==0.2g，

则w（NaOH）=×100%=8.02%＞8%，

故选D．

解：A、根据公式c===18.4mol•L-1，故A正确；

B、质量分数=×100%=×100%≈64%，故B错误；

C、根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，设需取该硫酸的体积为V，则200.0×10-3L×4.6mol•L-1×98g/mol=1.84g/cm3•V×98%，解得V=50mL，故C正确；

D、常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，故D错误．

故选AC．

解：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是1%，所以混合后的质量分数在1%到5%之间，而乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是9%，所以混合后的质量分数在5%到9%之间，

故选B．

解：电解饱和K2SO4溶液时，本质是电解水，发生反应2H2OO2↑+2H2↑，电解水后，溶液中K2SO4过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的K2SO4晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，阳极产生的气体是氧气，

设电解水的质量为x：

2H2OO2↑+2H2↑

36g       1  

x        amol  

解得：x=36ag，

所以饱和溶液的质量分数为×100%=×100%，

故选B．

解：xg氢氧化钠的物质的量为：=mol，45g水的物质的量为：=mol，

每20个水分子中溶有1个Na+，根据N=nNA可知，钠离子与水的分子数之比=物质的量之比，

即：mol：mol=1：20，

解得：x=5；

5g氢氧化钠溶解与45g水中，所得溶液的质量分数为：y=×100%=10%，

故选C．

解：设a%和5a%的硫酸溶液的密度分别为x、y，硫酸质量分数越大，其溶液密度越大，则x＜y，设两溶液的体积为V，

溶质质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为：×100%===5a%-=5a%-×a%，由于x＜y，则1+＞2，＜2，所以5a%-×a%＞5a%-2a%=3a%，

故选C．

解：质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L-1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2c mol•L-1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到=，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．

故选C．