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解：试题分析：设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的  体积．c===，则不论NH3和HCl（N2不溶于水）是否充满，物质的量浓度都等于，因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同，

故选A．

解：A．溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，故A错误；

B．溶液的质量为：ρg•cm-3×VmL=ρVg，溶液中溶质的质量为：m=ρVW%=ρV•，故B正确；

C．根据c=可得溶质质量分数为：W%=，故C错误；

D．溶液中溶质的物质的量为：n==mol，溶液的体积为：0.001VL，则该溶液的浓度为：c==mol/L，故D错误；

故选B．

解：质量分数为5%和15%的氨水等质量混合，设原质量分别为m，则混合后质量分数为=10%，

同理，将质量分数为5%和15%的硫酸等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数为10%，即b=e=10%，

由于，氨水的密度小于水，且质量分数越大，密度越小，等体积的质量分数为5%和15%的氨水，混合后质量分数小于10%．

硫酸的密度大于水，且质量分数越大，密度越越大，等体积的质量分数为5%和15%的硫酸，混合后质量分数大于10%．综上，d＞b=e＞a，故选：A．

解：根据发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98：80（a-1）=0.7：0.3，解得：a=1.525≈1.53，H2SO4•H2O表示质量分数是98%的硫酸，在发烟硫酸中SO3和H2SO4的质量分数分别为0.3和0.7，则三氧化硫和水反应得到硫酸的质量是=716.625g，根据所加水后硫酸的质量分数是98%，则=98%，解得b≈174．

故选BC．

解：A．硫酸钡的化学式为BaSO4，假设等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡含有1mol的硫酸根离子，等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液，根据化学方程式，Fe2（SO4）3的浓度为：mol/L，CuSO4、K2SO4均需要1mol/L，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：mol/L：1mol/L：1mol/L=3：1：1，故A错误；

B．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH可知，过氧化钠与氧化钠溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，所得溶液的物质的量浓度一定相等，故B错误；

C．由于氨水的密度小于1，所以质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于两溶液的平均值，即小于：=10%，故C错误；

D．由c=可得，ω=×100%=×100%，故D正确；

故选D．

解：A、将硫酸和水等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol•L-1，故C错误；

B、3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L-1，混合后氯离子浓度介于之间3mol•L-1～6mol•L-1，故B错误；

C、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；

D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误．

故选C．

解：硫酸溶液密度比水大，硫酸溶液的浓度愈大密度愈大，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），即b＞a；

氨水密度比水小，氨水浓度越大密度越小，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），所以a＞c．

所以b＞a＞c．

故选C．