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（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请解答下列问题：
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会______（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是______．
正确答案
解：（1）浓硫酸具有吸水性，瓶中溶液长期放置后，溶质质量不变，但是溶剂质量增加，所以溶质质量分数变小，故答案为：吸水；
（2）①解：设废水中含硫酸的质量为x，
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 11.65g
②工业废水含有H2SO4、HNO3，硝酸和氯化钡之间不会发生反应，但是改用氢氧化钾，硝酸、硫酸和氢氧化钾均反应，所以测定50g废水消耗的氢氧化钾的量比硫酸消耗的高，即硫酸的含量偏高，故答案为：偏高；废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾．
解析
解：（1）浓硫酸具有吸水性，瓶中溶液长期放置后，溶质质量不变，但是溶剂质量增加，所以溶质质量分数变小，故答案为：吸水；
（2）①解：设废水中含硫酸的质量为x，
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 11.65g
②工业废水含有H2SO4、HNO3，硝酸和氯化钡之间不会发生反应，但是改用氢氧化钾，硝酸、硫酸和氢氧化钾均反应，所以测定50g废水消耗的氢氧化钾的量比硫酸消耗的高，即硫酸的含量偏高，故答案为：偏高；废水中含有硝酸，硝酸也会消耗氢氧化钾．
密度为0.91g•cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ）
正确答案
解析
解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，
该氨水用等体积的水稀释后，
所得氨水的质量分数为
故选C．
向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量（已知：Ag和I的相对原子质量分别为108和127），则AgNO3溶液的质量分数为（ ）
正确答案
解析
解：由题意可知：m（KI溶液）+m（AgNO3溶液）=m（AgI）+m（KNO3溶液），
由于生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，
根据质量守恒，则有：m（AgNO3溶液）=m（AgI），
设生成1molAgI，则硝酸银溶液中AgNO3的物质的量为1mol，
硝酸银溶液的质量=m（AgI）=235g/mol×1mol=235g，
硝酸银溶液中硝酸银的质量为：m（AgNO3）=170g/mol×1mol=170g，
则ω（AgNO3）=
故选C．
某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl-的个数比为1：2：3，则溶液中Fe3+和SO42-的个数比为（ ）
正确答案
解析
解：设Na+、Fe3+、Cl-的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，
根据电荷守恒可得：3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
即：1mol+2×3mol=3mol+2n（SO42-），
解得：n（SO42-）=2mol，
物质的量之比等于离子数目之比，
则溶液中Fe3+和SO42-离子的个数比为2mol：2mol=1：1，
故选A．
根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法．
（1）观察图1中Na2SO4和Na2SO4•10H20的溶解度曲线（g/100g水）．由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、______、用乙醇洗涤后干燥，用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是______
（2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线，在实验室中提纯过硫酸钾产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，______，干燥．
（3）如图1是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是______；然后将滤液______，从而析出红矾钠．
正确答案
解：（1）图象分析可知温度高时析出硫酸钠，温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体，所以需要趁热过滤；洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物，
故答案为：趁热过滤；防止形成Na2SO4•10H2O；
（2）由图2可知，过硫酸钾溶解度较小，可用溶解、结晶、过滤、洗涤的方法提纯，注意加热温度不能超过80℃，
故答案为：在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤；
（3）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，
故答案为：有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；冷却结晶．
解析
解：（1）图象分析可知温度高时析出硫酸钠，温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体，所以需要趁热过滤；洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物，
故答案为：趁热过滤；防止形成Na2SO4•10H2O；
（2）由图2可知，过硫酸钾溶解度较小，可用溶解、结晶、过滤、洗涤的方法提纯，注意加热温度不能超过80℃，
故答案为：在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤；
（3）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，
故答案为：有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；冷却结晶．
已知某氢氧化钠溶液中的Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中NaOH的质量分数为______．
正确答案
解析
解：氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，结合原子守恒知，NaOH与H2O的物质的量之比为1：a，
则氢氧化钠和水的质量之比为：m（NaOH）：m（H2O）=（40g/mol×1）：（18g/mol×a）=20：9a，
所以溶质NaOH的质量分数为：w=
故答案为：氢氧化钠的质量分数为
在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（ ）
A在t℃时，KNO3的溶解度为
B若原溶液中溶质的质量分数为
C在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤
D若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3
正确答案
解析
解：A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为
B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×
C、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为
D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故D错误；
故选D．
在某一混合溶液中，含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子，其中Na+的质量为46g，Cl-质量为177.5g，问：铁离子的质量为多少g？
正确答案
解：46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=
177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=
根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（Fe3+）=n（Cl-），n（Fe3+）=
所以溶液中铁离子的质量为：56g/mol×1mol=56g，
答：溶液中铁离子的质量为56g．
解析
解：46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=
177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=
根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（Fe3+）=n（Cl-），n（Fe3+）=
所以溶液中铁离子的质量为：56g/mol×1mol=56g，
答：溶液中铁离子的质量为56g．
已知硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，若将质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液等体积混和，则所得混合溶液的质量分数（ ）
正确答案
解析
解：令质量分数分别为20%与50%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．
假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%=20%xg．
50%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×50%=50%yg．
所以混合后硫酸的质量分数为
由于x＜y，所以
故选：C．
乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）
正确答案
解析
解：溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C2H5OH～6H～3H2O，则
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：
故选C．
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