物质的分类_章节学习

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题型：单选题

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单选题

已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（　　）

A大于50%

B等于50%

C小于50%

D无法确定

正确答案

A

解析

解：设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．

假定体积为1ml，则10%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×10%；

90%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×90%；

所以混合后硫酸的溶质质量分数===，由于x＜y，所以＞1，

所以90%-80%＞50%，

故选：A．

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题型：填空题

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填空题

如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）曲线上M点表示______，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______．

（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（任填一种方法）．

（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：

①水的质量 ②溶液中KNO3的质量 ③KNO3的质量分数

④30℃时KNO3的溶解度 ⑤溶液的质量

（Ⅰ）在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有______（填序号，下同）．

（Ⅱ）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有______．

正确答案

在t2℃时A与C的溶解度相等

A＞B＞C

不饱和

加水或降温

①④

②④

解析

解：（1）从溶解度曲线图不难看出，M点是A、C两曲线的交点，即两物质在t2℃时溶解度相等；根据图象曲线变化可知，t3℃时A、B、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 A＞B＞C，

故答案为：在t2℃时A与C的溶解度相等；A＞B＞C；

（2）t1℃时A的溶解度是40g，所以将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；C的溶解度随温度的升高而减小，因此若想使它的饱和的溶液变为不饱和溶液，可采取降温、加入溶剂的方法，

故答案为：不饱和；加水或降温；

（3）（Ⅰ）加硝酸钾至饱和溶质的质量增加，溶剂不变，所以溶液质量增加，溶质质量分数增加，温度不变溶解度不变，在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量为该温度下的溶解度、溶剂的质量，

故答案为：①④；

（Ⅱ）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，溶剂减少，溶质不变，溶液质量减少，溶质质量分数增加，温度不变溶解度不变，

故答案为：②④．

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题型：简答题

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简答题

准确称取0.86g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.0mL，用已知浓度为0.040mol•L-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．达到滴定终点时，共消耗盐酸20.5mL．

（1）求该样品中苛性钠的质量分数

（2）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测试结果有何影响？

（3）待测液的锥形瓶是否需要润洗？为什么？

正确答案

解：（1）样品中氢氧化钠的质量m=0.0205L×0.040mol/L×25×40g/mol=0.82g，样品中苛性钠的质量分数=×100%=×100%≈95.3%；

答：该样品中苛性钠的质量分数是95.3%；

（2）未用盐酸润洗滴定管，相当于用的盐酸的浓度偏小，所以消耗的盐酸的体积偏大，计算出的氢氧化钠质量偏高，样品中的含量偏高，答：使结果偏高；

（3）待测液的锥形瓶不需要润洗，锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量，无需干燥，答：不需要；锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量．

解析

解：（1）样品中氢氧化钠的质量m=0.0205L×0.040mol/L×25×40g/mol=0.82g，样品中苛性钠的质量分数=×100%=×100%≈95.3%；

答：该样品中苛性钠的质量分数是95.3%；

（2）未用盐酸润洗滴定管，相当于用的盐酸的浓度偏小，所以消耗的盐酸的体积偏大，计算出的氢氧化钠质量偏高，样品中的含量偏高，答：使结果偏高；

（3）待测液的锥形瓶不需要润洗，锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量，无需干燥，答：不需要；锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量．

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题型：单选题

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单选题

（2015秋•成都校级期中）已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（　　）

A大于50%

B小于50%

C等于50%

D不能确定

正确答案

B

解析

解：法1、氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比50%偏小些；

法2、设：设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数：

设这两种溶液的体积是V．则×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，

故选B．

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题型：单选题

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单选题

将a mol Na和amol Al一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg•cm-3，该溶液的质量分数为（　　）

A%

B%

C%

D%

正确答案

C

解析

解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到偏铝酸钠溶液．根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为a+a=2amol，生成偏铝酸钠的物质的量为a mol．所以，溶质的质量=amol×82g/mol=82ag，所得溶液的质量为：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g．所得溶液的溶质质量分数为：×100%=%．

故选：C．

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题型：简答题

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简答题

在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，在该温度下的氯酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为______．

正确答案

解：在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，即：100水中溶解了5g氯酸钾，

则该温度下的饱和溶液中，溶质氯酸钾的质量为5g，溶剂水的质量为100g，溶液质量为100g+5g=105g，

溶质、溶剂、溶液的质量比为：5g：100g：105g=1：20：21，

故答案为：1：20：21．

解析

解：在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，即：100水中溶解了5g氯酸钾，

则该温度下的饱和溶液中，溶质氯酸钾的质量为5g，溶剂水的质量为100g，溶液质量为100g+5g=105g，

溶质、溶剂、溶液的质量比为：5g：100g：105g=1：20：21，

故答案为：1：20：21．

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题型：单选题

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单选题

已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（　　）

A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

正确答案

A

解析

解：溶质的物质的量浓度=，因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；

溶质的质量分数=×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．

故选A．

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题型：简答题

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简答题

25℃时，将4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，反应完成后恢复溶液温度到原温度，所得溶液的质量分数是多少？往溶液中加水至溶液体积为100ml，所得溶液pH为多少？

正确答案

解：将4.0g即0.05mol三氧化硫投入到46.0g水中，会发生发应得到硫酸，水剩余，生成硫酸的物质的量是0.05mol，氢离子物质的量是0.1mol，质量是0.05mol×98g/mol=4.9g，所得溶液的质量分数=×100%=9.5%，往溶液中加水至溶液体积为100ml即0.1L，则c（H+）==1mol/L，所得溶液pH为0．

答：所得溶液的质量分数是9.5%；往溶液中加水至溶液体积为100ml，所得溶液pH为0．

解析

解：将4.0g即0.05mol三氧化硫投入到46.0g水中，会发生发应得到硫酸，水剩余，生成硫酸的物质的量是0.05mol，氢离子物质的量是0.1mol，质量是0.05mol×98g/mol=4.9g，所得溶液的质量分数=×100%=9.5%，往溶液中加水至溶液体积为100ml即0.1L，则c（H+）==1mol/L，所得溶液pH为0．

答：所得溶液的质量分数是9.5%；往溶液中加水至溶液体积为100ml，所得溶液pH为0．

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题型：单选题

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单选题

25℃时，将a g硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是（　　）

A该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为 c=mol．L-1

B该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为ω=%

C25℃硫酸铜的溶解度为 S=g

D该饱和硫酸铜溶液的密度为 ρ=g．L-1

正确答案

C

解析

解：A、a g硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的物质的量n==mol，硫酸铜物质的量浓度c==mol/L=mol/L，故A错误；

B、饱和溶液中硫酸铜的质量分数为ω=×100%=×100%=×100%，故B错误；

C、设硫酸铜的溶解度为S，则=，解得S=g，故C正确；

D、饱和硫酸铜溶液的密度ρ==g．L-1，故D错误．

故选C．

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题型：简答题

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简答题

已知3mol/L H2SO4溶液，其密度为1.18g/cm3，求H2SO4的质量分数．

正确答案

解：根据c=可知：3mol/L=，则w==25%，

答：该H2SO4的质量分数为25%．

解析

解：根据c=可知：3mol/L=，则w==25%，

答：该H2SO4的质量分数为25%．

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