- 物质的分类
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欲使100g 9.32%的NaOH溶液质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的质量为多少克？
正确答案
解：设加入xmolNa，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2 2 2 1
xmol xmol 
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，100g×9.32%+xmol×40g/mol=（100g-
答：需往溶液中加入钠的质量为6.11克．
解析
解：设加入xmolNa，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2 2 2 1
xmol xmol
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，100g×9.32%+xmol×40g/mol=（100g-
答：需往溶液中加入钠的质量为6.11克．
将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25
（1）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
正确答案
解：（1）钠的物质的量为
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
得生成的NaOH的物质的量n（NaOH）=0.5mol，质量为20g
放出氢气的质量为
则所得溶液的质量为11.5g+89g-0.5g=100g，
溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为为20%．
（2）所得溶液的体积
物质的量浓度为
答：得溶液中溶质的物质的量浓度为6.25mol/L．
解析
解：（1）钠的物质的量为
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
得生成的NaOH的物质的量n（NaOH）=0.5mol，质量为20g
放出氢气的质量为
则所得溶液的质量为11.5g+89g-0.5g=100g，
溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为为20%．
（2）所得溶液的体积
物质的量浓度为
答：得溶液中溶质的物质的量浓度为6.25mol/L．
已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml，现将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ）
正确答案
解析
解：设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．
假定体积为VmL，则10%硫酸溶液的质量为VmL×xg/mL=Vxg，溶质硫酸的质量为：Vxg×10%=0.1Vxg；
90%的硫酸溶液的质量为VmL×yg/mL=Vyg，溶质硫酸的质量为：Vyg×90%=0.9Vyg；
则混合后硫酸的溶质质量分数为：
由于x＜y，所以
所以混合液中溶质质量分数：10%+80%×
故选A．
在硫酸铜饱和溶液中加入m g无水硫酸铜粉末，维持温度不变，则析出固体物质质量为______．
正确答案
大于
解析
解：无水硫酸铜的相对分子质量为160，CuSO4•5H20的摩尔质量为250g/mol，无水硫酸铜粉末融于水会吸水变成CuSO4•5H20，投入mg无水CuSO4后，析出的CuSO4•5H20的质量为：mg×
故答案为：大于
正确答案
解析
解：由四种物质的溶解度曲线可以看出，在t℃时，溶解度大小关系为：乙＞甲=丁＞丙，溶解度最小的为丙，
即：在100克水中溶解的丙是最少的，因此将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液只能为丙的溶液，
故选C．
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为______．
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为______mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=______．
正确答案
解：（1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.1L×3mol/L×40g/mol=12g，
m（溶液）=vρ=100mL×1.12g/mL=112g，
则ω（NaOH）=
故答案为：10.71%；
（2）所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），
则n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，
故答案为：0.25；
（3）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，
涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
据反应可知，燃烧后剩余Cl2为（Cl2）余=（NaClO）=0.05 mol，
与H2反应的Cl2为n（Cl2）=
则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2，
故答案为：3：2．
解析
解：（1）m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.1L×3mol/L×40g/mol=12g，
m（溶液）=vρ=100mL×1.12g/mL=112g，
则ω（NaOH）=
故答案为：10.71%；
（2）所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），
则n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，
故答案为：0.25；
（3）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，
涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
据反应可知，燃烧后剩余Cl2为（Cl2）余=（NaClO）=0.05 mol，
与H2反应的Cl2为n（Cl2）=
则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2，
故答案为：3：2．
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数______（保留到0.1g）
（2）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少______g．（保留到0.01g）
正确答案
解：羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=
（2）一盒牛奶含钙元素的质量：0.11g×
解析
解：羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=
（2）一盒牛奶含钙元素的质量：0.11g×
已知NH4+与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O．现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液．充分反应后，从中取出V1 mL溶液，用c mol•L-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V2 mL．试求该铵盐中氮元素的质量分数为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：根据反应式4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O、OH-+H+=H2O可知：
NH4+～OH-
1mol 1mol
n 0.001V2cmol
所以原样品中NH4+的物质的量=
因此样品中氮原子的质量=
故选D．
有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（ ）
A把溶剂蒸发掉
B加入7.5克硝酸钠固体
C把溶剂蒸发掉30克
D加入20%的硝酸钠溶液30克
正确答案
解析
解：A、60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液中溶剂的质量为60g×90%=54g，设需要蒸发水的质量为y，则（60g-y）×20%=60g×10%，y=30g，溶剂质量的一半是27g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，故A错误；
B、设需要再溶解该物质的质量为y，（60g+y）×20%=60g×10%+y，y=7.5g，故B正确；
C、由A中计算可知溶剂蒸发掉30克，硝酸钠溶液的质量分数为20%，故C正确；
D、20%的硝酸钠溶液与10%的硝酸钠溶液混合，质量分数介于10～20%之间，故D错误．
故选：BC．
正确答案
解析
解：A.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性，属于危险药品，在实验室中应妥善保管，故A正确；
B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错误；
C．该浓硫酸的物质的量浓度为c=
D．该硫酸与等质量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等质量混合时总体积大于硫酸体积的2倍，则所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L-1，故D正确；
故选B．
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