- 物质的分类
- 共6353题
（2015秋•许昌校级月考）常温下Ca（OH）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq），Ca（OH）2（aq）═Ca2++2OH-饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12．则该温度下Ca（OH）2的溶解度为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：已知饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH=12，则溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
设溶液的体积为1L，则n（OH-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）2]=0.005mol，
则1L溶液中m[Ca（OH）2]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，1L该溶液的质量为1000dg，
设该温度下Ca（OH）2的溶解度为Sg，
则：
解得：S=
故选A．
将a%的酒精和（100-a）%的乙醇溶液等体积混和后所得溶液的ω（乙醇）可能为（ ）
正确答案
解析
解：设质量分数分别为a%与（100-a）%的乙醇溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，
假定体积为1mL，则a%乙醇溶液的质量为：1mL×xg/mL=xg，溶质乙醇的质量为xg×a%=a%xg，
（100-a）%的乙醇溶液的质量为1mL×yg/mL=yg，溶质乙醇的质量为：yg×（100-a）%=（100-a）%yg，
所以混合后乙醇的质量分数为：
混合液有两种可能：一种情况为：a=50，等浓度混合（即等质量混合），混合后质量分数为50%；
另一种为：a≠50，a＞50，100-a＜50（或a＜50，100-a＞50），
当a＞50，100-a＜50时，a%+（100-2a）%×
则x＜y，
所以a%+（100-2a）%×
当a＜50，100-a＞50时，乙醇溶液的密度随浓度增大而减小，则x＞y，
所以a%+（100-2a）%×
所以混合后质量分数
故选C．
（2014秋•珠海校级月考）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，完合反应恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，pH不变，则A、B错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，Na+数目减少，故CD正确．
故选CD．
已知25%酒精的密度为0.91g•cm-3，5%的酒精密度为0.98g•cm-3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得酒精的质量分数（ ）
正确答案
解析
解：设25%的酒精和5%的酒精体积都为VL，
则混合后的氨水的质量分数为：w=
故选C．
制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g•mL-1），需要标准状况下的氨气多少升？
正确答案
解析
解：1L含氨10%的氨水的质量为1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1，由于氨水中的溶质均可看成氨分子，
则氨气的质量为1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1×10%=96g，标准状况下的氨气的体积V（NH3）=
答：需要标准状况下的氨气126.5L．
根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的______是______；
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中______为______；
（3）常温下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀释到500mL，所得H2SO4（aq）的浓度为______mol/L，蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4（aq）的浓度为______mol/L．
正确答案
解：（1）n个氢氧根离子的物质的量为：
则强氧化钠溶液的物质的量浓度为：
故答案为：溶液的物质的量浓度；
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则强氧化钠与水的物质的量之比为1：a，二者的质量之比为：（40g/mol×1）：（18g/mol×a）=20：9a，则该溶液中强氧化钠的质量分数为：
故答案为：溶质的质量分数；
（3）常温下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq）中硫酸的物质的量为：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得H2SO4（aq）的浓度为：
蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变，蒸发浓缩后溶液的体积为2.40mL，则所得H2SO4（aq）的浓度为：
故答案为：0.02；4.2．
解析
解：（1）n个氢氧根离子的物质的量为：
则强氧化钠溶液的物质的量浓度为：
故答案为：溶液的物质的量浓度；
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则强氧化钠与水的物质的量之比为1：a，二者的质量之比为：（40g/mol×1）：（18g/mol×a）=20：9a，则该溶液中强氧化钠的质量分数为：
故答案为：溶质的质量分数；
（3）常温下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq）中硫酸的物质的量为：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，加水稀释到500mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得H2SO4（aq）的浓度为：
蒸发浓缩过程中硫酸的物质的量不变，蒸发浓缩后溶液的体积为2.40mL，则所得H2SO4（aq）的浓度为：
故答案为：0.02；4.2．
已知5%氨水的密度为0.98g/cm3，25%氨水的密度为0.91g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
正确答案
解析
解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．
或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：
设这两种溶液的体积是V．则
故选C．
已知t℃时，硫酸铜的溶解度为40克，现在t℃的100克硫酸铜饱和溶液中加入10克无水硫酸铜，则充分沉淀后，杯底的固体有______克，溶液的质量是______克，质量分数为______．
正确答案
20.2
89.8
28.6%
解析
解：杯底析出的固体为CuSO4•5H20，设析出固体CuSO4•5H20的质量为xg，其中含有硫酸铜的质量为：xg×
溶液减少部分一定为饱和溶液，设减少
则析出的固体中含有硫酸铜的质量为：10g+
解得：x=20.2g，
即：杯底析出的固体质量为20.2g；
该100g饱和溶液减少的质量为：20.2g-10g=10.2g，
所以析出固体后溶液的质量为：100g-10.2g=89.8g，
析出固体后的溶液仍然为饱和溶液，溶质的质量分数不变，则其质量分数为：
故答案为：20.2；89.8；28.6%．
（2015秋•文昌校级期末）固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有（ ）
正确答案
解析
解：AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），
在0.01mol/LNaCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L，抑制了AgCl的溶解，降低了溶解度，因此S2＜S1，
在0.05mol/LAgNO3溶液中，c（Ag+）=0.05mol/L，抑制了AgCl的溶解，降低了溶解度，因此S3＜S1，
因为c（Ag+）=0.05mol/L＞c（Cl-）=0.01mol/L，所以0.05mol/LAgNO3溶液对AgCl的溶解的抑制作用更强，因此S3＜S2，
故选A．
常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
正确答案
解析
解：水的密度约为1g/ml，设加入水的体积为xml，
根据溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量计算，
因质量分数不高于20%，
则
解之得：x≥2．
故选B．
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