- 物质的分类
- 共6353题
在标准状况下，1体积水中溶解700体积NH3达到饱和．
（1）列式计算该饱和溶液的溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数，下同）
（2）若该饱和溶液的密度为0.9g/cm3，列式计算其溶质的物质的量浓度．
（3）将上述饱和溶液与等体积的水混合，混合溶液溶质的质量分数______该饱和溶液的溶质的质量分数的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）将上述饱和溶液与等质量的水混合，混合溶液溶质的物质的量浓度______该饱和溶液溶质的物质的量浓度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）
正确答案
＜
＞
解析
解：（1）设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，标况下700L氨气的物质的量为：
答：该饱和溶液的溶质的质量分数为34.7%；
（2）该饱和溶液的密度为0.9g/cm3，其质量分数为34.7%，则该溶液的物质的量浓度为：c=
答：该溶液中溶质的物质的量浓度为18.4mol/L；
（3）由于水的密度大于氨水密度，则该饱和溶液与水等质量混合后，混合液的质量大于原溶液质量2倍，而溶质质量不变，根据ω=
故答案为：＜；
（4）将上述饱和溶液与等质量的水混合，氨水密度增大，而溶液质量变为越小的2倍，而溶液体积一定小于原溶液体积的2倍，根据c=
故答案为：＞．
已知氨水的浓度越大，密度越小．将质量分数为W%的氨水和质量分数为5W%的氨水等体积混合，所得溶液中氨的质量分数为（ ）
正确答案
解析
解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为
故选D．
在化合物X的水溶液中，X与水的物质的量之比是1：15．已知X的相对分子质量为270，该水溶液的密度为1.60g/cm3，求该X溶液的物质的量浓度．
正确答案
解：X与水的物质的量之比是1：15，设1molX和15mol水，溶液的体积V=
答：该X溶液的物质的量浓度是2.96mol/L．
解析
解：X与水的物质的量之比是1：15，设1molX和15mol水，溶液的体积V=
答：该X溶液的物质的量浓度是2.96mol/L．
可按下面方法测定工业甲醇中CH3OH的质量分数：取0.1000g工业甲醇样品，以适量浓H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准液滴定，耗去此标准溶液20.00mL时，刚好达到滴定终点．已知上述反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，求此工业甲醇中CH3OH的质量分数．
正确答案
解：由反应②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，反应①剩余的n（Cr2O72-）=
反应①CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O消耗的n（Cr2O72-）=0.2000mol/L×20.00mL-0.001 mol=0.003mol，
则：n（CH3OH）=0.003 mol，w（CH3OH）=
答：甲醇中CH3OH的质量分数为96.00%．
解析
解：由反应②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，反应①剩余的n（Cr2O72-）=
反应①CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O消耗的n（Cr2O72-）=0.2000mol/L×20.00mL-0.001 mol=0.003mol，
则：n（CH3OH）=0.003 mol，w（CH3OH）=
答：甲醇中CH3OH的质量分数为96.00%．
已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ）
正确答案
解析
解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．
假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%；
80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；
所以混合后硫酸的溶质质量分数=
所以80%-60%
故选：A．
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？
正确答案
解：（1）此浓盐酸的物质的量浓度为：c=
答：此浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），
设稀释后溶液的物质的量浓度为c，则1L×12mol/L=c×10L，
解得：c=1.2mol/L，
答：从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为1.2mol/L．
解析
解：（1）此浓盐酸的物质的量浓度为：c=
答：此浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），
设稀释后溶液的物质的量浓度为c，则1L×12mol/L=c×10L，
解得：c=1.2mol/L，
答：从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为1.2mol/L．
造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g，请计算废水中氢氧化钠的质量分数．
正确答案
解：设废水样品中氢氧化钠的质量为x．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 49g×10%
x=4 g
废水中氢氧化钠的质量分数为：
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%．
解析
解：设废水样品中氢氧化钠的质量为x．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 49g×10%
x=4 g
废水中氢氧化钠的质量分数为：
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%．
在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为（ ）
正确答案
解析
解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
故选B．
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其 他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①___________________________________； ②___________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：___________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表 示二者之间的关系：________________________________。
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的______和_____，用______可以鉴别（填化学专用名词）。
正确答案
(1)①CO2；常温常压下是气体，其余是固体；②CO2是非金属氧化物，其余为是金属氧化物
(2)
(3)
(4)溶液；胶体；丁达尔效应
某学校开展文化周活动，活动内容有征文比赛、歌咏比赛等等，其中有一项活动是分学科的创新思维大赛。其中化学科的比赛题目之一是“假如光照条件下没有丁达尔效应……”。假如你是参加该校创新思维大赛的一名学生，请你完成你的作品。
正确答案
(要点)丁达尔效应的本质是胶体粒子的直径在1—100 nm，光照条件下没有丁达尔效应说明空气中的粒子直径比胶体粒子大或小，如果是后者，可能是环境优美，空气中尘埃少或小;如果是前者，问题就严重了，它可能是环境污染比较严重的表现。
析从产生丁达尔效应的本质入手，结合人类生活实际，展开想象，进行创新思维。
扫码查看完整答案与解析