- 物质的分类
- 共6353题
（1）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向其中加入5滴______继续煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（2）Fe（OH）3胶体吸附多余Fe3+生成带电Fe（OH）3胶粒，胶粒带相同电荷，相互排斥，使得氢氧化铁胶体分散系比较稳定．现将Fe（OH）3固体粉碎使粒子直径在10-9～10-7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入______或______，即可制得Fe（OH）3胶体．（填两类不同物质）
正确答案
（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，
故答案为：饱和FeCl3溶液；红褐；
（2）Fe（OH）3吸附Fe3+，使之成为带正电荷的胶体粒子，同性相斥，粒子之间不易聚集，从而成为稳定的Fe（OH）3胶体，此外加入适量强酸溶液也能达到同样的效果，
故答案为：含Fe3+的盐溶液（如FeCl3）； 适量强酸溶液（如盐酸）．
（12分）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
请回答下列问题。
（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式 。
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是 。
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是 。
（4）滤渣2中的成分是 。
（5）已知ZnS的溶度积Ksp＝1.6×10－24，溶液中Zn2+浓度为0.01mol·L-1，则溶液中S2—浓度大于 mol·L一1，才生成ZnS沉淀。
（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级 。
正确答案
（1）3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO+5H2O （2分）
（2）空气（或O2） （2分）
（3）除去溶液中的Fe3+ （2分）
（4）Cu、Zn （2分）
（5）1.6×10—22 （2分）
(6)取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。 （2分）
试题分析：（1）HNO3把FeO氧化为Fe3+，HNO3被还原为NO，配平可得离子方程式：3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO+5H2O
（2）NO与O2、H2O反应可生成HNO3，实现尾气循环利用，所以X气体为空气（或O2）。
（3）加入硝酸后，与Fe2O3、FeO反应生成Fe3+，流程中加入ZnO调pH可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以加入ZnO调pH的目的是除去溶液中的Fe3+
（4）加入Zn后，Zn与Cu2+反应生成Cu，所以滤渣2中的成分是Cu、Zn
（5）c（S2‾）= Ksp÷c（Zn2+）=1.6×10－24÷0.01=1.6×10—22mol•L‾1，所以溶液中S2—浓度大于1.6×10—22mol•L‾1，才生成ZnS沉淀。
（6）纳米级颗粒与水混合可形成胶体，具有丁达尔效应，所以实验方案为：取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。sp的计算。
(2分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是
。
正确答案
向沸腾的蒸馏水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色
略
某抗酸药每片含碳酸钙500mg，氢氧化镁174mg，该药可中和多少克溶质质量分数为7．3％盐酸？
正确答案
8g
试题分析：每片含碳酸钙500mg，氢氧化镁174mg
则碳酸钙的物质的量是0.5g÷100g/mol＝0.005mol
氢氧化镁的物质的量是0.174g÷58g/mol＝0.003mol
所以根据方程式可知
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
1mol 2mol
0.005mol 0.01mol
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
1mol 2mol
0.003mol 0.006mol
所以消耗氯化氢的物质的量是0.016mol
氯化氢的质量是0.016mol×36.5g/mol＝0.584g
则盐酸的质量是0.584g÷7.3%＝8g
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，有助于培养学生规范的答题能力。明确反应的原理是答题的根据。
某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，至出现_________后，停止加热；
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；
(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。
正确答案
（6分）（1）FeCl3 红褐色
（2）无 有白色沉淀
（3）阴 Fe(OH)3胶体粒子带电
（1）考查氢氧化铁胶体的制备，制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至出现红褐色后即可。
（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的。所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的。由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀。
（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动，即阴极附近溶液颜色加深。
在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红色沉淀，原因是 。
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。
（3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是 。
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。
正确答案
（1）加入电解质，胶体聚沉（1分）（2）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（3）2Fe3++2I- ==2Fe3+ +I2 （4）(1)(2)
略
下列有关描述不正确的是（ ）
正确答案
A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；
B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；
C．铁或铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，故C正确；
D．检验SO42-向该溶液中加入BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，则应先加盐酸酸化，故D错误．
故选D．
（1）Fe（OH）3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式______，Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为______，若在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管的两个管口插上电极，并通直流电，一段时间后，______极（填阴、阳）颜色变深．
（2）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法．
对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类．
①根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是______，分类标准是______
②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是______，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物．根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______．
正确答案
（1）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl，分离应采用渗析的方法；Fe（OH）3胶粒吸附了正电荷，通直流电一段时间，向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，故答案为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；渗析；阴；
（2）①H2S和HCl都是无氧酸，H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）都是含氧酸；故答案为：H2S；是否是无氧酸；
②氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应都生成盐和水；N2O5与氢氧化钠溶液反应：N2O5 +2NaOH═2NaNO3+H2O，离子方程式：N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O，故答案为：都生成盐和水；N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O；
（5分）氢氧化铁胶体是中学中最重要的胶体，根据有关知识填空：
（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：取25mL蒸馏水,将其 ，向其中逐滴加入1～2mL ，继续煮沸至 ，停止加热。
（2）将制备好的氢氧化铁胶体装入电泳装置，接通直流电，一段时间之后， ___极颜色加深。（填：“阴”或“阳”）
（3）向制备好的氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸能看到什么现象________（填序号）
A、生成大量沉淀 B、先沉淀再溶解 C、溶液澄清透明
正确答案
（5分）
（1）煮沸；；饱和FeCl3溶液；溶液呈红褐色。（每空1分）
（2）阴（1分）
（3）B（1分）
略
（6分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和_______ ___溶液，继续煮沸，至出现_____ ____后，停止加热；
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；
(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。
正确答案
（6分）
(1)FeCl3 红褐色
(2)无 有白色沉淀
(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电
考查胶体的制备及胶体的性质。
（1）制备氢氧化铁胶体时，应该用新配制的饱和的氯化铁溶液，滴入沸腾的蒸馏水中，至出现红褐色后，停止加热。
（2）胶体不能透过半透膜，所以袋外液体不能产生丁达尔效应。由于氯离子能透过半透膜，所以加入硝酸银后能产生氯化银白色沉淀。
（3）氢氧化铁胶体的胶粒能吸附阳离子，因此带正电荷，所以胶粒向阴极移动，即阴极周围颜色逐渐变深。
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