- 物质的分类
- 共6353题
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
正确答案
（1）11.7 g； （2）蒸发皿； （3）35℃（33～40℃均可得分）；
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶
由Cl元素守恒可得（1）中所需NaCl为11.7 g；（2）蒸发皿；（3）由溶解度曲线易知合适温度为35℃（33～40℃均可得分）；（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶
（9分）在①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔效应 ⑨中和 ⑩水解中选择适当的词语填入下列每小题的空格中（填编号）。
（1）用平行可见光照射肥皂水，从侧面可以见到光带。这种现象称为 。
（2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂聚沉，这种现象称为 。
（3）冷却热的肥皂水并使之全部固化后的物质叫 。
（4）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了 。
（5）在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做 。
（6）用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中含有的NaCl分离出去的方法叫做 。
正确答案
（1）⑧ （2）② （3）⑤ （4）⑩ （5）③ （6）①
解答此题的关键是熟悉题目中涉及的概念。
几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1:2，元素质量之比为7:8。
③B常温下为无色有刺激性气味的气体，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为________。
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：____________________。
(3)如图甲所示，将少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。试将①②③填入图乙方框中。
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：____________________。
(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为1:2恰好反应生成B气体的化学转化式为：
丙+D（浓）
正确答案
(1) FeS2
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)
(4)H2O2+2H++2Fe2+= 2Fe3++2H2O
(5) +2价或+4价
中学化学中几种常见物质的转化关系如下
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_______________。
（2）A、B、H的化学式：A___________、B___________、H___________。
（3）①H2O2分子的电子式：______________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
____________________________
正确答案
（1）1nm～100nm
（2）Fe；FeS；H2SO4（稀）
（3）①
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+
将不溶性物质与KCl固体混合后放入一定量的水中，充分搅拌后，有以下实验数据：
温度（℃）
20
40
60
剩余固体物质(g)
38
20
10
已知KCl的溶解度(g)
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.6
小题1:所加入水的质量是多少?
小题2:该固体混合物中KCl的含量是多少g?
小题3:使60℃时所得的溶液成为饱和溶液，应加入多少g KCl？
正确答案
小题1:300g
小题2:6.5g
小题3:130g
小题1:从剩余的固体物质可知20℃、40℃时都是饱和溶液，而60℃时虽然剩余l0g，但不一定是饱和溶液，原因是10 g可能全部是杂质，没有比60℃更高的实验数据，因此无法判断60℃时是否为饱和溶液。
设加入水的质量为xg
(40-34)∶100=(38-20)∶x
x=300g
温度由40℃升到60℃应溶解的KCl为：
而实际只溶解了(20-10)g＝10g，所以60℃时为KCl的不饱和溶液。
小题2:该固体混合物中KCl 的含量是：
或
小题3:应加入的KCl质量为
(8分)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法是加入水搅拌，使陶土和氧化铁粒子直径介于1 nm到100 nm之间，然后插入两根惰性电极，接通直流电源，这时：①阳极聚集 ，②阴极聚集 ，③理由是 。
正确答案
陶土氧化铁陶土胶粒带负电荷，电泳时向阳极移动而聚集在阳极附近；氧化铁胶粒带正电荷，电泳时向阴极移动而聚集在阴极附近
直径为10-9~10-7 m之间的陶土和氧化铁粒子都是胶体粒子，通电后都会发生电泳。陶土胶粒带负电荷，电泳时向阳极移动而聚集在阳极附近；氧化铁胶粒带正电荷，电泳时向阴极移动而聚集在阴极附近。
民族中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验，物质间关系图如下。
根据所学知识回答相关问题：
（1）写出A 、B、C三种物质的名称： A__________ B__________ C___________
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：______________
（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：_________________
（4）下列说法正确的有（填序号）：____________
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应
正确答案
（1）氯化铁溶液 ；氢氧化铁胶体 ；氢氧化铁沉淀
（2）Fe3++3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3H+
（3）加热或剧烈搅拌或加不与Fe(OH)3反应的强电解质等
（4）③⑤
(1)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是______________________；
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式______________________________；
(3)最后溶液颜色加深，原因是____________________， 此反应的离子方程式是_____________________________；
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？__________________。（写序号）
正确答案
(1)加入电解质后，使胶体聚沉
(2)Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
(3)有I2生成：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
(4)(1)(2)
现有下列四种物质：① SO2 ②NH3 ③Na2SO4溶液 ④Fe(OH)3胶体。其中加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是______（填序号，下同），能使品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色的是______，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是______，当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是______。
正确答案
③；①；②；④
SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是____________________；
②上述流程中循环利用的一种物质是__________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。
① 该反应的离子方程式是___________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
② 利用胶体的__________（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体；
③ 根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是_____________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
④ 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。原因是由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象。
正确答案
（1）① SO2＋OH－＝HSO3－；②NaCl溶液
（2）① 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ ；② 丁达尔效应；③ 加入铁粉时发生反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，(Fe3+)减小，使反应b逆向移动
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