- 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
- 共454题
某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分．
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容______．
（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验______（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果想饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是______，化学方程式是______．
（3）由实验④可以得出结论是______，用化学方程式说明得出结论的原因______．
正确答案
解：（1）④Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，2NaHCO3
故答案为：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成；
（2）溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验②说明了溶解度的高低；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色晶体析出，
故答案为：②；白色晶体析出；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；
（3）根据实验现象，棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，因此反应方程式：2NaHCO3 
解析
解：（1）④Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，2NaHCO3
故答案为：沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成；
（2）溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验②说明了溶解度的高低；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色晶体析出，
故答案为：②；白色晶体析出；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；
（3）根据实验现象，棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，因此反应方程式：2NaHCO3
设计实验区别碳酸钠和碳酸氢钠固体（至少写两种实验方案）
正确答案
解：碳酸氢钠与盐酸反应快，加盐酸时的反应现象不同，故分别取少量相同质量的固体于试管中，加入过量相同浓度的盐酸，产生气体速度较快的是碳酸氢钠（或收集到气体体积较多的是碳酸氢钠）；
碳酸钠与氯化钙反应，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，反应现象不同，则分别取少量固体加水配成溶液，分别取少量于试管中，滴加少量氯化钙溶液，有白色沉淀生成的为碳酸钠；
碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不能，则分别取mg两份固体，加热后称量，质量减少的为碳酸氢钠，
故答案为：
．
解析
解：碳酸氢钠与盐酸反应快，加盐酸时的反应现象不同，故分别取少量相同质量的固体于试管中，加入过量相同浓度的盐酸，产生气体速度较快的是碳酸氢钠（或收集到气体体积较多的是碳酸氢钠）；
碳酸钠与氯化钙反应，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，反应现象不同，则分别取少量固体加水配成溶液，分别取少量于试管中，滴加少量氯化钙溶液，有白色沉淀生成的为碳酸钠；
碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不能，则分别取mg两份固体，加热后称量，质量减少的为碳酸氢钠，
故答案为：
．
（1）试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）______；
（2）盛NaHCO3的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填最简整数比）______；
（3）等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？______．
正确答案
装有NaHCO3溶液的气球膨胀的较快
53：42
正确
解析
解：（1）①因为“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”，所以，装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡；
故答案是：装有NaHCO3溶液的气球膨胀的较快；
②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na2CO3的相对分子质量比NaHCO3的大，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中，NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些．
碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式分别为：
Na2CO3----CO2； NaHCO3----CO2；
106g 22.4L 84g 22.4L
0.3g 0.063L 0.3g 0.08L
所以大小体积之比为0.08：0.063=53：42．
故答案为53：42．
③等质量的稀盐酸与NaHCO3或Na2CO3粉末完全反应后，根据碳元素质量守恒定律知，它们所产生的二氧化碳的质量相等；
故答案为：正确；
某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用______．
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是______．
正确答案
解：（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，则B中溶液的作用为CO2在水中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体，
故答案为：CO2在水中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；
（2）样液与BaCl2溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳，反应的离子反应为：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
解析
解：（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，则B中溶液的作用为CO2在水中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体，
故答案为：CO2在水中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；
（2）样液与BaCl2溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳，反应的离子反应为：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
（2015秋•宜昌期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A..CO32-以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；
B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
故选C．
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