- 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
- 共454题
如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
（1）提出假设：Na2C03或NaHC03加热分解时可能有C02生成．
（2）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na？C03和 NaHCOa进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加人的物质是______（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有______沉淀生成（填沉淀的颜色），说明NaC03和NaHCO3的热稳定性是Na2CO3______NaHC03（填“＞”或“＜”）；由此得出结论：除去Na3C03固体中混有的NaHC03杂质的方法是______．
（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了 8.4g NaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生C02气体的体积为______L（标准状况）．
正确答案
解：（2）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，
故答案为：澄清石灰水；
（3）碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，所以除去Na3C03固体中混有的NaHC03杂质，可以通过加热的方法完成，
故答案为：白色；＞；加热；
（4）碳酸氢钠分解的关系式为：2NaHCO3～CO2，8.4gNaHCO3的物质的量为0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12．
解析
解：（2）由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，
故答案为：澄清石灰水；
（3）碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，所以除去Na3C03固体中混有的NaHC03杂质，可以通过加热的方法完成，
故答案为：白色；＞；加热；
（4）碳酸氢钠分解的关系式为：2NaHCO3～CO2，8.4gNaHCO3的物质的量为0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12．
有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．分别滴加Ba（NO3）2溶液，Na2CO3和Ba（NO3）2溶液产生沉淀，化学反应方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，NaHCO3与Ba（NO3）2不反应，故A正确；
B．加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3不反应，故B正确；
C．Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故C正确；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故D错误；
故选：D．
正确答案
解析
解：A．碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以A装置的气球膨胀速率小，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明氯化氢的物质的量大于或等于0.02mol，其浓度大于或等于2mol/L，故B正确；
C．碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0＜n（HCl）＜0.02mol，所以其浓度小于2mol/L，故C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；
故选B．
对于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；
D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；
故选C．
（2015秋•宜春月考）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．
（1）写出A中发生反应的化学方程式为______
（2）B中浓硫酸的作用是______
（3）C中发生反应的化学方程式为______，每反应1molNa2O2转移______mol电子
（4）E中收集的气体是______．
正确答案
解：探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知，A中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，B中浓硫酸干燥气体，C中发生2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，D中吸收二氧化碳，E为排水法收集氧气，
（1）A中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3
故答案为：2NaHCO3
（2）B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，
故答案为：干燥二氧化碳；
（3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，由O元素的化合价从-1价升高为0可知，每反应1molNa2O2转移1mol电子，
故答案为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；
（4）E中收集的气体主要是O2，
故答案为：O2．
解析
解：探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知，A中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，B中浓硫酸干燥气体，C中发生2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，D中吸收二氧化碳，E为排水法收集氧气，
（1）A中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3
故答案为：2NaHCO3
（2）B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，
故答案为：干燥二氧化碳；
（3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，由O元素的化合价从-1价升高为0可知，每反应1molNa2O2转移1mol电子，
故答案为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；
（4）E中收集的气体主要是O2，
故答案为：O2．
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