- 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
- 共454题
X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是______________， 装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是____________，所需仪器装置是__________(从上图选择必要装置，填写编号)。
正确答案
⑴CO2 ⑵HCO3-+ OH-== CO32- + H2O
⑶①Na2CO3和NaHCO3；②2.65
⑷①Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；Na2O2；②H2O2；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题
（1）甲的俗名是____________________________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显_______性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：_____________________________________。
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：_________________________________
正确答案
（1）小苏打
（2）碱；不相同，碳酸钠水解显碱性CO32- +H2O
（3）NaCl+CO2+H2O+NH3==NaHCO3↓+NH4Cl
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生以下变化：
(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂 X是________。
A．Ba(OH)2溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
(4)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则____（填 “甲”或“乙”）判断正确。
(5)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是____。
正确答案
(1)HCO3 -+H2O
(3)乙 ；B
(4)等于； 甲
(5)乙； 常压下加热NaHCO3溶液，溶液温度无法达到150℃
写出下列反应的化学方程式：
①制备玻璃的2个反应：__________________________，__________________________；
②钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH，负极：________________________________。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极：______________________________；
③某抗酸药（碳酸氢钠）与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应的化学方程式：______________________________。
正确答案
①SiO2+Na2CO3
②Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑
③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）____________。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________________。
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________。
（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是________；
②丁装置中稀硫酸的作用是________________；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）________________。
② 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是________________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）
正确答案
（1）cab 或cba或bca
（2）CO32-和OH-
（3）NaCl+H2O
（4）NH3 （5）①饱和碳酸氢钠溶液；②吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；③过滤
（6）①CO32-水解显碱性CO32-+H2O
②2CO32-+ Cl2 + H2O ＝Cl- + ClO- + 2HCO3-
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