热门试卷

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的装置和实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，……

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序是：（a）接（_____）→（_____）接（____）；（b）接（____）

（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为_____________；

（3）B装置中分液漏斗内所加试剂为_________；第二步中必须先让________装置先发生反应。C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________；

（4）第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH4Cl，简要写出操作过程和现象________________________。

（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1 mol·L－1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)__________________________________；

②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ：Ⅱ＝____________；

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。其中得出的结论是否正确____________。(填“正确”或“不正确”)

（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：(注：每组固体完全溶解且完全反应)

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是___________________________________________________；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为____________和____________；通过上述实验可得出两条结论：

a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；

b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应。

某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：

药品：①2%NaOH溶液　②稀HCl　③稀H2SO4　④饱和KHCO3溶液　 ⑤浓H2SO4　⑥CaCO3固体　 　⑦K2CO3粉末

仪器装置（如图所示）：

请根据题目要求回答下列问题：

（1）请按下表要求、填写选择的装置和药品。

（2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：___________________　　　　　　　　　　　　　　　 　（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为_______________，Y装置中除去的杂质为________________

（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是___________________；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为___________________；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_________%（质量分数）。

附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度