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1 简答题 · 15 分

某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________。

(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入_________;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是___________________。

(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置_________(填装置代号);化合物X为_________(只写一种),Na2O2的作用是___________________。

1 单选题 · 5 分

下列有关说法不正确的是

A石油分馏属物理变化,煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化

B豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定

C乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热,都产生红色沉淀

D高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

1 简答题 · 14 分

20.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要___________等原料

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:

___________

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有___________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.

(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH42SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是:___________

(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体__________g

(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_______

(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是:___________

1 单选题 · 6 分

7.2015年8月12日,天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸,事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( )

A危险化学品危害人类健康,应禁止生产

B金属钠可以保存在石蜡油中,并贴上右图标志

C可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质

1 单选题 · 2 分

1.物质的性质决定其用途,下列应用中利用了物质氧化性的是

A氧化铝做耐火材料

B纯碱去油污

C食醋除水垢

D漂白粉漂白织物

1 简答题 · 15 分

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:

(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入______;通入N2的目的是____________。

(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:__________。

(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是_________。

(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000 mol•L-1 I2溶液V mL,则1 kg样品中含SO2的质量是______g(用含w、V的代数式表示)。

1 单选题 · 3 分

下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A在接触室中使用铁粉作催化剂

B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率

D该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

1 简答题 · 20 分

(一)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有

A.CaO  

B.Na2C03  

C.NH4N03   

D.P205

(二)以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:

请回答下列问题:

(1)在炉气制造中,生成S02的化学方程式为______________________________;

(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥,如果炉气不经过精制,对S02催化氧化的影响是__________________________________。

(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中,S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃;左右(对应图中A点),而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是______________________________、______________________________;

(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________,从而充分利用能源。

1 简答题 · 12 分

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为:_________,该反应在_________中进行(填设备名称)。

(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,采用了多层催化剂且有热交换器的_________(填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中,C处流出的气体有_________;SO3进入_________(填设备名称)用_________吸收,得到浓硫酸或发烟硫酸。

(3)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是_________。

(4)吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500,就要加以处理后才能排出,处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫,用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式_________。

1 简答题 · 12 分

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。我国采用“接触法’’制硫酸,设备如图所示:

(1)用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为________,该反应在________进行(填设备名称)。

(2)为提高SO3吸收率,实际生产中用    吸收SO3;这样做的优点是________。

(3)由A排出的炉渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3化合而成),其中硫酸铜的质量分数随温度不同而变化(见下表):

已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因________。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:

试写出②、④的化学反应方程式________。

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