热门试卷

解：（1）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验，检验方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满），

故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；

（3）C=====0.045mol/L，故答案为：0.045mol/L；  

（4）加热、铂丝作催化剂条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3十5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3十5O24NO+6H2O；    

（5）溶液中的溶质是氨水和硝酸铵，溶剂是水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵电离出铵根离子和硝酸根离子，水电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液中还存在离子NH4+ NO3-，

故答案为：NH4+ NO3-．

解：（1）组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好，

故答案为：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；

（2）进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰，

故答案为：碱石灰；

（3）反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故还有白色沉淀沉淀，

装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C中发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，

故答案为：白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；

（4）氯气有强氧化性，氧化氨气生成N2，产生白烟，说明生成固体，故还生成NH4Cl，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸，

故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸．

解：（1）A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又生成氯化铵，不能制取氨气；

B．浓氨水可以制取氨气；

C．氢氧化钙与氯化铵反应生成水，试管应向下倾斜；

D．加热浓氨水可以制取氨气；

故选BD；

（2）若实验室收集NH3，氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，故答案为：向下排空气；

（3）氨气是碱性气体，所以用湿润的红色石蕊试纸，观察是否变蓝，故答案为：湿润的红色石蕊试纸；

（4）A．氯化氢极易溶于水而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故正确；    

B．氧气和水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故错误；

C．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故正确；    

D．二氧化氮和水反应气体体积减小，而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故正确；

故选：B．

解：（1）浓氨水，可以量取溶液体积混合得到，利用量筒量取氨水和水在烧杯中混合后，用玻璃棒搅拌得到配制的溶液；

故答案为：量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；

（2）甲处是干燥氨气需要用碱石灰，防止水蒸气进入玻璃管炸裂玻璃管，乙处是干燥一氧化氮气体用氯化钙，不吸收后再后续装置会生成白烟；氨气不能用氯化钙干燥；甲处：碱石灰；

故答案为：碱石灰；

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，反应是放热反应，发生的是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，锥形瓶中NO2与H2O反应生成硝酸，使紫色石蕊变红，

故答案为：放热反应； 4NH3+5O24NO+6H2O；2 NO+O2=2NO2；溶液变红；

（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟，氨气被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，通入水中反应生成硝酸，硝酸和过量的氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒，冒白烟；

故答案为：有红棕色气体生成，产生白烟；

（5）镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液，镁做负极，铵根离子做正极，反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，故答案为：2 NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

解：（1）仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，所以仪器b中可选择的试剂为氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，

故答案为：碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体；

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，实验前称取黑色CuO 80g，物质的量为1mol，依据铜元素守恒，结合红色物质可能为铜或氧化亚铜，若为铜质量为64g，若为氧化亚铜质量=0.5mol×144g/mol=72g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为Cu和Cu2O；

故答案为：Cu和Cu2O；    

（3）量气管中的液面低于水准管的液面，说明内部气压大于大气压，则量气管中气体的体积将偏小，

故答案为：偏小；  

（4）若测得干燥管D增重为水物质的量，装置F测得气体的体积为为N2，计算得到气体物质的量，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比，所以选择b、c，

故答案为：b、c；

（5）干燥管D增重为水物质的量，E装置中浓硫酸的作用是防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气，

故答案为：防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气．

解：I．（1）装置H为分液漏斗、圆底烧瓶，能快速、简便制取NH3，分液漏斗放浓氨水，圆底烧瓶放碱（生石灰或烧碱），

故答案为：生石灰与浓氨水（或烧碱与浓氨水）；

（2）因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，而用NaOH或Ca（OH）2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多，（NH4）2SO4受热不分解，CaO又有吸水作用，由表中数据可以看出，f制NH3产率最高，

故答案为：f；（NH4）2SO4受热不分解，CaO又有吸水作用；

II．（1）该反应目的是模拟汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成，装置A生成的CO和装置C生成的NOx通入装置D使气体混合均匀、调节气流速度，装置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体，

故答案为：F E B；  

（2）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）D装置使气体混合均匀、调节气流速度，另外，氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸，

故答案为：防止氨气溶解（或防止倒吸）；

（4）氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl4代替饱和氨水，

故答案为：b；

（5）缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气，

故答案为：未反应的NO无法处理，会污染环境；

解：（Ⅰ）（1）实验室用氯酸钾固体和二氧化锰固体或用高锰酸钾加热制O2，与制O2相同的制备装置制氨气，实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2；

（2）①在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加氢氧化钠增大氢氧根离子的浓度，使平衡逆向移动，从而使NH3逸出，故①正确；

②加NH4Cl增大了溶液中氨根离子浓度，使平衡向左移动，故②正确；

③NaOH溶于水放出热量，使体系温度升高，使NH3的溶解度减小而逸出，故③正确；

④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O，故④正确；

⑤加热NH4Cl分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气又能够结合生成氯化铵，无法获得氨气，故⑤错误；

故答案为：①②③④；

（3）CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够电离出氢氧根离子，且该反应为放热反应，降低了氨气的溶解度，有利于氨气的生成，所以可用氧化钙代替氢氧化钠，

故答案为：能；

（4）当烧瓶内的氨气收集满时，氨气会逸到烧杯中，氨气和烧杯中的水结合生成氨水显碱性，碱能使无色的酚酞变红，

故答案为：烧杯内的溶液变红；

（5）胶头滴管中的水挤入烧瓶后，由于NH3极易溶于水，烧瓶中压强减小，气球会逐渐变大，

故答案为：气球逐渐变大； 极易溶于水；

（Ⅱ）充满了NO2和NO的混合气体（标准状况）试管A倒水中，充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则：

3NO2+2H2O=2HNO3+NO，体积减少△V

3                         2

V（NO2）             amL-0.5amL=0.5amL

解得：V（NO2）==0.75amL，

则：V（NO）=amL-0.75amL=0.25mL，

则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为：n（NO2）：n（NO）=V（NO2）：V（NO）=0.75amL：0.25mL=3：1；

剩余气体为NO，持续通入氧气，会发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；

V（NO2）=0.75amL，氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）=×10-3mol，

故c（HNO3）==mol/L，

故答案为：3：1；无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；．