- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满，故A错误；
B．氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；
C．氨水显碱性，将用水润湿的红色石蕊试纸放在氨水的试剂瓶口，则试纸呈蓝色，选项中红色石蕊试纸伸入瓶内操作错误，故C错误；
D．NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；
故选D．
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐（已知该盐为正盐）的化学式是______；碱石灰的作用是______．
①实验室制备氨气的发生装置还可以选用图中的______
②氨气尾气吸收涉及下列装置，其中不正确的是______
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式______；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是______．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是______．
②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3．故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3； 吸收水和二氧化碳；①A项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又重新结合生成氯化铵，A错；C项，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水，试管应向下倾斜，C错；故选BD；②AD氨气直接通入水中，不能防倒吸，故选AD；
（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
②将试管浸入冰水中，由于2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变浅．故答案为：2NO2⇌N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅；
（3）①由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；②NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2
故答案为：先通O2，后通NH3；4NH3+3O2
解析
解：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3．故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3； 吸收水和二氧化碳；①A项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又重新结合生成氯化铵，A错；C项，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水，试管应向下倾斜，C错；故选BD；②AD氨气直接通入水中，不能防倒吸，故选AD；
（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
②将试管浸入冰水中，由于2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变浅．故答案为：2NO2⇌N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅；
（3）①由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；②NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2
故答案为：先通O2，后通NH3；4NH3+3O2
下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气极易溶于水，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，与氨气的水溶液呈碱性无关，故A错误；
B．浓硫酸能与铝、铁反应，使铝或铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铝或铁进一步反应，即产生钝化现象，所以常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中，故B正确；
C．瓷坩埚的成分里含有二氧化硅，在高温下会和NaOH反应：2NaOH+SiO2
D．确定其中是否含有SO42-，先加入HCl溶液，如果无明显现象，说明不含有Ag+，并且排除SO32-、CO32-等离子的影响，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42-，向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，故D错误；
故选B．
氨的制法，反应方程式______；干燥氨气用______；用______法收集；验满的方法是______．
正确答案
解：实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
氨气极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气收集；
检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 
解析
解：实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
氨气极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气收集；
检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：
（1）A中加入的物质的化学式可以是______，A中发生反应的化学方程式是______．
（2）B中加入的物质是______，其作用是______．
（3）实验时在C中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式是______．
（4）实验时在试管D中出现了无色液体，该无色液体的名称应该是______．
正确答案
解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气；
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，黑色粉末逐渐变为红色，
故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuO
（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，故答案为：氨水．
解析
解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气；
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，黑色粉末逐渐变为红色，
故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuO
（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，故答案为：氨水．
为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O2
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表（可不填满，也可以补充），并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．
正确答案
解：氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O2
过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，放出大量热量使平衡向左移动，使浓氨水中的氨气逸出，所以选用A装置，分液漏斗：浓氨水；锥形瓶：过氧化钠（或Na2O2）作用是提供反应物；
因制取的氨气和氧气的混合气体中有水蒸气，需进行干燥，浓硫酸不能干燥氨气，所以选用碱石灰，选用碱石灰固体，需选用装置D，目的干燥混合气体；
氨气的催化氧化需催化剂，题目中提供的药品中铂粉符合要求，氨气的催化氧化装置需选用B硬质玻璃管；
氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，所以无论一氧化氮还是二氧化氮都是大气污染物，需进行尾气处理，题目中提供的药品中氢氧化钠溶液（碱石灰）可吸收氮的氧化物尾气，选用氢氧化钠溶液需选用洗气瓶选择装置C，选择碱石灰需选用球星干燥管D，
故答案为：
解析
解：氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O2
过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，放出大量热量使平衡向左移动，使浓氨水中的氨气逸出，所以选用A装置，分液漏斗：浓氨水；锥形瓶：过氧化钠（或Na2O2）作用是提供反应物；
因制取的氨气和氧气的混合气体中有水蒸气，需进行干燥，浓硫酸不能干燥氨气，所以选用碱石灰，选用碱石灰固体，需选用装置D，目的干燥混合气体；
氨气的催化氧化需催化剂，题目中提供的药品中铂粉符合要求，氨气的催化氧化装置需选用B硬质玻璃管；
氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，所以无论一氧化氮还是二氧化氮都是大气污染物，需进行尾气处理，题目中提供的药品中氢氧化钠溶液（碱石灰）可吸收氮的氧化物尾气，选用氢氧化钠溶液需选用洗气瓶选择装置C，选择碱石灰需选用球星干燥管D，
故答案为：
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用______（填序号）．B的作用是______．
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______．该反应证明氨气具有______性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．
正确答案
ac
吸收水蒸气干燥氨气
Ⅰ
3CuO+2NH3
还原
Ⅱ、Ⅲ
0.2
解析
解：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，c．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，
故答案：ac；干燥氨气；
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：Ⅰ；
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3
故答案为：3CuO+2NH3
（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度=
故答案为：0.2．
（2）收集氨气使用______方法，要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂．检验氨气是否收集满的操作是______．
用如图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（3）若用图中装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气（标准状况），引发水上喷的操作是：______．
（4）实验完成后，求烧瓶内氨水的物质的量浓度为（不考虑NH3与H2O的反应）______moL/L．
正确答案
解：（1）实验室用氯化铵和消石灰反应生成氨气和氯化钙、水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，检验氨气是否集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化，变蓝证明集满；
故答案为：向下排空气；碱石灰；用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
（4）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：
故答案为：0.045．
解析
解：（1）实验室用氯化铵和消石灰反应生成氨气和氯化钙、水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，检验氨气是否集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化，变蓝证明集满；
故答案为：向下排空气；碱石灰；用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，观察颜色的变化；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
（4）氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量为：
故答案为：0.045．
下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（ ）
正确答案
解析
解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，该方法无法制取氨气，故①错误；
②CaO中滴加浓氨水，CaO与水反应生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，该方法可用于制取氨气，故②正确；
③通过固体加热制气体时，试管口应稍稍向下倾斜，使产生的水能够流出，以免试管炸裂，故③错误；
④浓氨水易挥发，可以通过加热浓氨水的方法制取NH3，故④正确；
根据以上分析可知，不合理的为①③，总共2种，所以B正确，
故选B．
以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为______
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用______（选填以下选项的代号）．
A．生石灰 B．二氧化硅 C．五氧化磷 D．烧碱
（3）B装置的作用______；E装置的作用______
（4）通入C装置的两导管左边长、右边短，原因是______
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式______
（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理？______．
正确答案
解：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的实质为：MnO2+4H++2Cl-
（2）浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等具有吸水性的物质在不加热条件下反应生成氨气，而氨气可以和酸性氧化物二氧化硅、五氧化磷反应而不能用它们来制取，故答案为：AD；
（3）B装置中，可以用碱石灰干燥氨气，E装置中，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥氨气；除去氯气中的氯化氢；
（4）氦气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应，故答案为：因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；
（5）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
（6）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，故答案为：将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等．
解析
解：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的实质为：MnO2+4H++2Cl-
（2）浓氨水可以和生石灰或烧碱或碱石灰等具有吸水性的物质在不加热条件下反应生成氨气，而氨气可以和酸性氧化物二氧化硅、五氧化磷反应而不能用它们来制取，故答案为：AD；
（3）B装置中，可以用碱石灰干燥氨气，E装置中，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥氨气；除去氯气中的氯化氢；
（4）氦气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应，故答案为：因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；
（5）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
（6）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，故答案为：将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等．
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