- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式______；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是______．
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因______．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是______；其理由是______
②氨气燃烧的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3．故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3； 吸收水和二氧化碳；
（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2 
②将试管浸入冰水中，由于2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变浅．故答案为：2NO2⇌N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2
故答案为：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH3+3O2 
解析
解：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3．故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3； 吸收水和二氧化碳；
（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
②将试管浸入冰水中，由于2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变浅．故答案为：2NO2⇌N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2
故答案为：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH3+3O2
下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）
A
干燥Cl2
B
检验K2CO3中的K+
C
证明氨气极易溶于水
D
实验室制取氨气
正确答案
解析
解：A．干燥氯气时，插入干燥装置的导气管必须采用进气管长，出气管短的方式，图示操作方法合理，能够达到实验目的，故A不选；
B．通过焰色反应检验钾离子时，需要透过蓝色钴玻璃观察，以便滤去钠离子的黄色，该操作合理，能够达到实验目的，故B不选；
C．挤压胶头滴管，圆底烧瓶中的气球会立刻膨胀，证明氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内气压迅速减小，该装置能够达到实验目的，故C不选；
D．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢又能够结合生成氯化铵晶体，通过加热氯化铵的方法无法获得氨气，实验室一般采用加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，所以该操作无法达到实验目的，故D选；
故选D．
化学实验是化学学习与研究的基础．
（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为______．
②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：______．
氨气与氧化铜反应：______．
（2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一种未知物质X．
【实验】第一步：向盛有KI溶液、CCl4的试管中滴加氯水，CCl4层变成紫色．
第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后呈无色．
①第一步反应中的氧化剂为______．
②若第二步反应中，1mol I2被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为______．
正确答案
解：（1）左边产生的气体是碱性气体氨气，应用碱石灰干燥，故答案为：碱石灰；
②浓氨水与CaO固体反应生成氢氧化钙和氨气，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
故答案为：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；2NH3+3CuO
（2）①氯气有强氧化性，可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，
故答案为：Cl2；
②1molI2被氧化失去10mol电子，则一个碘原子失去5个电子，反应后大于水的化合价为+5价，反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
故答案为：HIO3．
解析
解：（1）左边产生的气体是碱性气体氨气，应用碱石灰干燥，故答案为：碱石灰；
②浓氨水与CaO固体反应生成氢氧化钙和氨气，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
故答案为：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；2NH3+3CuO
（2）①氯气有强氧化性，可将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，
故答案为：Cl2；
②1molI2被氧化失去10mol电子，则一个碘原子失去5个电子，反应后大于水的化合价为+5价，反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
故答案为：HIO3．
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH3+3CuO
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．
请回答下列问题：
（1）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是______．
（2）该小组欲用稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是______．请写出A中生成Cu2O的化学方程式：______．
（3）现有8g氧化铜被氨气还原，得到红色固体6.8g，则红色固体的成分及其物质的量为______；若将6.8g上述得到的红色固体与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体______g．
正确答案
无水硫酸铜
取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
2NH3+6CuO
铜0.05mol，氧化亚铜0.025mol
4.8
解析
解：（1）检验反应中有无水生成，应该用无水硫酸铜，当无水硫酸铜遇水时立即生成蓝色的硫酸铜晶体，
故答案为：无水硫酸铜；
（2）氧化亚铜和稀硫酸反应生成CuSO4和Cu，将固体加入稀硫酸中，如果有红色物质生成，就说明含有氧化亚铜，否则没有氧化亚铜，其检验方法为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有；
根据氧化还原反应的特征，A中生成Cu2O的化学方程式为：2NH3+6CuO
故答案为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有；2NH3+6CuO
（3）8g氧化铜的物质的量为：n（CuO）=
所以Cu2O中氧元素的物质的量=0.1mol-0.075mol=0.025mol，则n（Cu2O）=0.025mol，
根据铜元素守恒得：n（Cu）=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol；
氧化亚铜和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为x．
氧化亚铜和稀硫酸反应的方程式为：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
1mol 64g
0.025mol xg
则：x=
所以可得到固体的质量为：3.2g+1.6g=4.8g，
故答案为：铜0.05mol，氧化亚铜0.025mol；4.8．
（1）仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可以重复使用）______；
（2）d 中浓硫酸的作用是______；a发生反应的化学方程式是______．
（2）列出计算铜的原子量的表达式______．
（3）下列情况将使测得结果偏大的是______（填编号）
A．CuO未全部还原为Cu B．CuO 受潮 C．CuO中混有Cu．
正确答案
b c a c d
吸收未反应的氨，防止空气中水分和二氧化碳进入装置c
2NH3+3CuO
AC
解析
解：根据本题的意图是需要测定反应物氧化铜和生成物水的质量，从而利用氨和加热条件下的氧化铜在化学反应中的关系求出铜的相对原子质量；CuO的质量可直接从所取的药品称量中得知，测反应生成的水的质量时，应考虑制得的氨气中混有的水蒸气对测量有干扰作用，应予以排除，反应后的气体中必然夹杂着未反应完的氨气，吸收水蒸气时也要考虑不能用浓硫酸作吸收剂，否则会同时吸入水蒸气和氨气，造成测量数据偏大，
（1）NH4Cl和Ca（OH）2反应可生成NH3，经碱石灰干燥后（不能用浓H2SO4干燥，因为浓H2SO4要吸收NH3）把NH3通入a装置发生主体反应，将反应后生成的水蒸气用C吸收（不能用浓H2SO4吸收），因为还有未反应的NH3也可被浓H2SO4吸收，这样测量水的质量就偏大，多余的NH3用浓H2SO4吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中，所以装置连接顺序为：b c a c d；
故答案为：b c a c d；
（2）根据分析可知，浓硫酸可以吸收未反应的氨，还能够防止空气中水分和二氧化碳进入装置c；氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
故答案为：吸收未反应的氨，防止空气中水分和二氧化碳进入装置c；2NH3+3CuO
（3）设铜的相对原子质量为x，
2NH3+3CuO
3（x+16）3×18
m（CuO） m（H2O）
则：
解得：x=
故答案为：
（4）要使测定结果偏大，则m（H2O）要偏小，
A．O未全部还原为Cu，导致m（H2O）偏小，测定结果偏大，故A正确；
B．CuO受潮，会导致m（H2O）偏大，测定结果偏小，故B错误；
C．CuO中混有Cu，氧元素含量减少，则生成水的质量偏小，导致测定结果偏大，故C正确；
故答案为：AC．
某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：
请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的______（填装置代码，下同）做氨气发生装置．
（2）写出C装置中发生的化学反应______，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为______．
（3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，并收集N2，则氨气发生装置后应依次连接______→C→______→______→______
（4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为______、______．
（5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能 还含有 Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，不需要加热，应选A为氨气的发生装置；
故答案为：A；
（2）根据氨气和氧化铜反应的现象：CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；2NH3～N2～6e-，标况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，生成0.5molN2，转移3NA电子；故答案为：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O、3NA；
（3）根据题给的要求来检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，应该先对产生的氨气进行干燥，即选择E装置，然后进行实验，选择E装置检验水，最后再除去氨气，最后用排水法收集氮气，即正确的操作顺序为：E．E．B．F，故答案为：E．E．B．F；
（4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水，故答案为：碱石灰、无水硫酸铜；
（5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O．
解析
解：（1）Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，不需要加热，应选A为氨气的发生装置；
故答案为：A；
（2）根据氨气和氧化铜反应的现象：CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；2NH3～N2～6e-，标况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，生成0.5molN2，转移3NA电子；故答案为：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O、3NA；
（3）根据题给的要求来检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，应该先对产生的氨气进行干燥，即选择E装置，然后进行实验，选择E装置检验水，最后再除去氨气，最后用排水法收集氮气，即正确的操作顺序为：E．E．B．F，故答案为：E．E．B．F；
（4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水，故答案为：碱石灰、无水硫酸铜；
（5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O．
（2015•潍坊模拟）Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用______．
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是______．
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如图2实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）______．
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为______．
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据______（填序号）．
a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是______．
正确答案
解：Ⅰ．（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，则B中溶液的作用为：CO2在水中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体，
故答案为：CO2在水中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；
（2）样液与BaCl2溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳，反应的离子反应为：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O；
Ⅱ．（1）仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，所以仪器b中可选择的试剂为氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，
故答案为：碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，实验前称取黑色CuO 80g，物质的量为1mol，依据铜元素守恒，结合红色物质可能为铜或氧化亚铜，若为铜质量为64g，若为氧化亚铜质量=0.5mol×144g/mol=72g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为Cu和Cu2O；
故答案为：Cu和Cu2O；
（3）量气管中的液面低于水准管的液面，说明内部气压大于大气压，则量气管中气体的体积将偏小，
故答案为：偏小；
（4）若测得干燥管D增重为水物质的量，装置F测得气体的体积为为N2，计算得到气体物质的量，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比，所以选择b、c，
故答案为：b、c；
（5）干燥管D增重为水物质的量，E装置中浓硫酸的作用是防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气，
故答案为：防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气．
解析
解：Ⅰ．（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，则B中溶液的作用为：CO2在水中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体，
故答案为：CO2在水中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；
（2）样液与BaCl2溶液混合，现白色沉淀并有气体产生，沉淀为碳酸钡、气体为二氧化碳，反应的离子反应为：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O；
Ⅱ．（1）仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，所以仪器b中可选择的试剂为氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，
故答案为：碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，实验前称取黑色CuO 80g，物质的量为1mol，依据铜元素守恒，结合红色物质可能为铜或氧化亚铜，若为铜质量为64g，若为氧化亚铜质量=0.5mol×144g/mol=72g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为Cu和Cu2O；
故答案为：Cu和Cu2O；
（3）量气管中的液面低于水准管的液面，说明内部气压大于大气压，则量气管中气体的体积将偏小，
故答案为：偏小；
（4）若测得干燥管D增重为水物质的量，装置F测得气体的体积为为N2，计算得到气体物质的量，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比，所以选择b、c，
故答案为：b、c；
（5）干燥管D增重为水物质的量，E装置中浓硫酸的作用是防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气，
故答案为：防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气．
某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水
根据图1中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为______．若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是______．
（2）检验甲装置气密性的方法______．
（3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是______简述产生此现象的原因______，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是______．
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O2，后通过NH3的理由是______．
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3⇌NH4++NH2-．某温度下其离子积常数为1×10-30（mol•L-1）2．液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡______移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=______．
正确答案
解：（1）如果乙中是五氧化二磷，则甲中产生的气体是氧气，丙中产生的气体是氨气，根据反应物的状态知，反应物是碳酸氢铵，在加热条件下，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：NH4HCO3
如果丁中盛有P2O5，则丙中产生的气体是氧气，甲中产生的气体是氨气，根据反应物的状态及反应条件知，反应物是浓氨水和生石灰（或碱石灰），
故答案为：NH4HCO3
（2）利用气体的压强差检验装置的气密性，检验方法是：关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好，
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好；
（3）二氧化氮和四氧化二氮之间的反应是可逆的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅；
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反应后气体压强减小，外界大气压不变，所以外界大气压对水作用而使水进入试管中，
故答案为：气体颜色变浅；2NO2⇌N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅；红棕色气体变为无色，试管内液面上升；
（4）氨气有刺激性气味，对大气有污染，且氨气在空气中不能点燃，所以应先通入O2，后通过NH3，
故答案为：氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染；
（5）将2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，所以促进液氨的电离，依据：NH3+NH3=NH4++NH2-，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30，反应生成NH2-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L，所以pNH4+=29，
故答案为：正方向；29．
解析
解：（1）如果乙中是五氧化二磷，则甲中产生的气体是氧气，丙中产生的气体是氨气，根据反应物的状态知，反应物是碳酸氢铵，在加热条件下，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：NH4HCO3
如果丁中盛有P2O5，则丙中产生的气体是氧气，甲中产生的气体是氨气，根据反应物的状态及反应条件知，反应物是浓氨水和生石灰（或碱石灰），
故答案为：NH4HCO3
（2）利用气体的压强差检验装置的气密性，检验方法是：关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好，
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好；
（3）二氧化氮和四氧化二氮之间的反应是可逆的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则二氧化氮浓度减小，所以气体颜色变浅；
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反应后气体压强减小，外界大气压不变，所以外界大气压对水作用而使水进入试管中，
故答案为：气体颜色变浅；2NO2⇌N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅；红棕色气体变为无色，试管内液面上升；
（4）氨气有刺激性气味，对大气有污染，且氨气在空气中不能点燃，所以应先通入O2，后通过NH3，
故答案为：氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染；
（5）将2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，所以促进液氨的电离，依据：NH3+NH3=NH4++NH2-，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30，反应生成NH2-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L，所以pNH4+=29，
故答案为：正方向；29．
氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验．下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象．
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质：①______；②______．
（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显______性．
正确答案
解：（1）根据氨气的收集方法：向下排空气法，可以知道氨气的密度比空气小，将水挤入试管中，会产生喷泉现象则证明氨气是易溶于水的气体，故答案为：氨气的密度比空气小；氨气易溶于水；
（2）氨气和水之间形成的喷泉呈现红色，证明氨气与水反应后所得氨水显碱性，故答案为：碱．
解析
解：（1）根据氨气的收集方法：向下排空气法，可以知道氨气的密度比空气小，将水挤入试管中，会产生喷泉现象则证明氨气是易溶于水的气体，故答案为：氨气的密度比空气小；氨气易溶于水；
（2）氨气和水之间形成的喷泉呈现红色，证明氨气与水反应后所得氨水显碱性，故答案为：碱．
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图1所示，已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气．
（1）从图2中选择制取气体的合适装置，氮气______，氢气______；
（2）氨气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______、______；
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨______（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是______；
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是______，锥形瓶中还可观察到的现象是______；
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______；
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子
正确答案
解：（1）实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是溶液与溶液反应，可以选择a，实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，是固体和液体反应，可以选择装置b，
故答案为：a；b；
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，
故答案为：干燥气体；控制氢气和氮气的流速；
（3）合成氨的反应为可逆反应，还会有一些氮气、氢气存在，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸，
故答案为：不会；因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；
（4）氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；
生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，
故答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；有红棕色气体产生；
（5）根据反应物的性质进行分析，氨的催化氧化生成一氧化氮和水，氨的催化氧化反应为：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
（6）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易与空气中的氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH-、NH4+、NO3-，
故答案为：NH4+；NO3-．
解析
解：（1）实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是溶液与溶液反应，可以选择a，实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，是固体和液体反应，可以选择装置b，
故答案为：a；b；
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，
故答案为：干燥气体；控制氢气和氮气的流速；
（3）合成氨的反应为可逆反应，还会有一些氮气、氢气存在，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸，
故答案为：不会；因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；
（4）氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；
生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，
故答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；有红棕色气体产生；
（5）根据反应物的性质进行分析，氨的催化氧化生成一氧化氮和水，氨的催化氧化反应为：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
（6）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易与空气中的氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH-、NH4+、NO3-，
故答案为：NH4+；NO3-．
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