热门试卷

解：（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；碱石灰；

（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，

故答案为：a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气；

（3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，

故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱； 

（4）吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤，

故答案为：②④⑤；

（5）氨气与CuO反应，黑色CuO变为红色，所以生成物是铜；白色无水CuSO4粉末变为蓝色，说明生成物含有水；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该气体是氮气，3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O； 氨气是刺激性气体，所以不能排空，应有尾气处理装置；故答案为：黑色CuO变为红色白色无水CuSO4粉末变为蓝色；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境．

解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，

故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；

（2）利用装置A，可制取的无色气体；

A．制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A不符合；

B．可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B符合；

C．可以制备CO2 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；

D．NO2是红棕色气体，故D不符合；

故选BC；

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ，故答案为：还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；

（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数，故答案为：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；

（6）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=×2：×2=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为，故答案为：．

解：（1）实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可以选择a，实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b，

故答案为：a；b；

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，故答案为：干燥气体；控制氢气和氮气的流速；

（3）合成氨的反应是可逆的，还会有一些氮气、氢气存在，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸，故答案为：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；

（4）氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，同时氨催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，

故答案为：表明氨的催化氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生；

（5）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（6）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案为：NH4+；NO3-．

解：（1）①氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

②氨气被氧化为NO和水，进而与氧气反应生成硝酸，如通入氨气过快，则生成NH4NO3，产生白烟，

故答案为：NH4NO3；

（2））①二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故乙方案正确，

故答案为：乙正确，因二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵； 氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵；

②检验NH4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

故答案为：取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．

解：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3+2H2O，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3+2H2O；    

（2）氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集，故答案为：向下排空气法；

（3）浓硫酸具有酸性，五氧化二磷为酸性氧化物，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和五氧化二磷都不能干燥氨气，

故答案为：BC；

（4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，

故答案为：将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差；

（5）要形成喷泉，需把烧杯中的液体压入烧瓶，可以利用吸收热量使烧瓶中的压强增大，

故答案为：用温热的毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹；

解：Ⅰ．（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；

（3）由题意知，学生甲实验溶解于水的氨气占烧瓶的，即溶液的体积占烧瓶的=0.8，C（NH3）===mol/L，学生乙实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的，即溶液的体积占烧瓶的=0.2，C（NH3）===mol/L，两种物质的物质的量浓度相等，所以学生甲和乙制得的氨水的物质的量浓度之比为1：1，故答案为：1：1；

（4）①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气，停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明氨气继续进行催化氧化，该反应无需加热能继续反应，说明该反应为放热反应，故答案为：该反应是放热反应；

②氨气催化氧化为一氧化氮和水，所以氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

③氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，所以整个实验过程中，不会生成的物质是N2，故选A．

解：（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2  CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）①NH3极易溶解于水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，

故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；

②氨气和水反应生成氨水，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，

故答案为：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；

（3）①黑色CuO变为红色，所以生成物是铜；白色无水CuSO4粉末变为蓝色，说明生成物含有水；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该气体是氮气，

故答案为：3CuO+2NH3  3Cu+N2+3H2O； 

②碱石灰是干燥剂能吸收水蒸气，，防止干扰产物水的测定，故答案为：吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定；

③氨气是刺激性气体，所以不能排空，应有尾气处理装置，故答案为：此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；

连接一个吸收氨气装置如图所示：；

（4）在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+  Cu+Cu2+）进行实验设计，向溶液中加入酸溶液，如果溶液呈现蓝色，说明说明红色物质中含有Cu2O反之则没有，

故答案为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有；

（5）3NOx+2xNH3=N2+3xH2O，

     3    2x

   3.0L  3.4L

所以x=1.7

故氮氧化物的分子式为NO1.7，根据氮氧化物的平均化学式计算NO2与NO的体积比，

，所以二氧化氮和一氧化氮的体积比为11.2：4.8=7：3，

故答案为：7：3．