- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，因此这3位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖．关于NO的下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为低价N物质氧化的产物，故A正确；
B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；
C．NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；
D．N2和O2在放电的条件下会反应生成NO无色气体，点燃条件下不会反应，故D错误．
故选D．
解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是（ ）
正确答案
解析
解：机动车（汽车等）在启动“打火”过程中使大气中N2、O2生成NOx，氮氧化物有毒，能污染空气，所以能引起污染，则汽车过多是大城市形成大气污染不可忽视的因素，故选D．
在NO2与水的反应中（ ）
正确答案
解析
解：二氧化氮和水的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
A、在反应应中，化合价变化的元素中只有N，故A错误；
B、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、二氧化氮中氮元素的化合价既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
故选D．
硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O2），可以用Na2CO3溶液来吸收，以除去这些废气．其主要反应如下：
Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2，Na2CO3+2NO2→NaNO3+NaNO2+CO2．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO______L（标准状况，保留2位小数）．
（2）若NOx通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为______（填编号）．
A．1.3 B．1.5 C．1.6 D．1.9
加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O．当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3
时，吸收率最高．1m3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
（3）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（4）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
正确答案
解：（1）NO的最大质量为400mg×0.85=340mg，NO的体积为
（2）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：a；
（3）由于n（NO）：n（NO2）=9：1，则30×n（NO）+
答：为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量0.035mol；
（3）发生反应NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2，由方程式可知n（NaNO2）=2n（NO）+
答：吸收后生成NaNO2的质量为5.5g．
解析
解：（1）NO的最大质量为400mg×0.85=340mg，NO的体积为
（2）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：a；
（3）由于n（NO）：n（NO2）=9：1，则30×n（NO）+
答：为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量0.035mol；
（3）发生反应NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2，由方程式可知n（NaNO2）=2n（NO）+
答：吸收后生成NaNO2的质量为5.5g．
下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是（ ）
ACaCO3
BCu
CKMnO4
DNH3
正确答案
解析
解：A、氢氧化钙和氯化钠溶液之间不符合复分解反应发生的条件，不能用此反应制取氢氧化钠，故A错误；
B、硫酸铜和硝酸铵溶液之间不符合复分解反应发生的条件，不能用此反应制取硝酸铜，故B错误；
C、单质硫在氧气的作用下只能一步转化为二氧化硫，不能直接制的三氧化硫，故C错误；
D、氨气的催化氧化产物是一氧化氮，一氧化氮遇到氧气就被氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸，符合题意，故D正确．
故选D．
氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等污染．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO2和NO，反应的化学方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（2）根据氮元素化合价，预测NaNO2具有的性质：______．
（3）若反应中转移了0.3mol电子，则参加反应的气体在标准状况下体积为______．
（4）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：______．
（5）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，NO2中N元素化合价由+4价降低为NaNO2中的+3价，NO2是氧化剂；NO中N元素化合价由+2价上升为NaNO2中的+3价，NO是还原剂，氧化产物是NaNO2，故答案为：NO2；NaNO2；
（2）NaNO2中的氮是+3，既可以升高也可以降低，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：既有氧化性又有还原性；
（3）NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，电子的转移数目为1e-，反应转移了1mol电子消耗2mol的气体，如反应转移了0.3mol电子，则会消耗0.6mol即消耗13.44L的气体，故答案为：13.44L；
（4）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO
故答案为：2NO+2CO
（5）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH3
故答案为：6NO2+8NH3
解析
解：（1）反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，NO2中N元素化合价由+4价降低为NaNO2中的+3价，NO2是氧化剂；NO中N元素化合价由+2价上升为NaNO2中的+3价，NO是还原剂，氧化产物是NaNO2，故答案为：NO2；NaNO2；
（2）NaNO2中的氮是+3，既可以升高也可以降低，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：既有氧化性又有还原性；
（3）NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，电子的转移数目为1e-，反应转移了1mol电子消耗2mol的气体，如反应转移了0.3mol电子，则会消耗0.6mol即消耗13.44L的气体，故答案为：13.44L；
（4）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO
故答案为：2NO+2CO
（5）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH3
故答案为：6NO2+8NH3
某同学设计了如下实验，以尽可能多地使二氧化氮被水吸收．
（1）把一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中，发现______色气体逐渐消失，水位上升，最后水大约会充满整个试管的______，试管上部剩余______色气体．该过程中发生反应的化学方程式为______
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以制取氧气，并保存在储气瓶中．该过程发生反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）由于红棕色的NO2易溶于水，发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，故气体颜色消失，3molNO2反应生成1molNO，气体体积减少到原先的
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3
解析
解：（1）由于红棕色的NO2易溶于水，发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，故气体颜色消失，3molNO2反应生成1molNO，气体体积减少到原先的
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3
试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入少量O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体（ ）
正确答案
解析
解：A．N2不溶于水，在溶液中不能氧气反应，试管不可能完全被水充满，故A错误；
B．如是O2与NO2的混和气体，能发生：4NO2+O2+2H20=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，故B正确；
C．NO是无色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面不会上升，故C错误；
D．如果是NO2中混有氧气或NO等气体，照样能产生以上现象，故D错误；
故选B．
某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NO2通入到足量的碳酸氢钠溶液，并将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，所得气体为（ ）
正确答案
解析
解：将一定量的NO2通入水中，发生：3NO2+H2O═2HNO3+NO，一氧化氮和碳酸氢钠不反应，足量的碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑，此时气体为一氧化氮和二氧化碳，一氧化氮和过氧化钠不反应，二氧化碳和过氧化钠反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成的氧气和一氧化氮反应：2NO+O2=2NO2，所以最终所得气体为二氧化氮和氧气，
故选C．
常温下，通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量，其中误差较大的是（ ）
正确答案
解析
解：NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g），当反应未达平衡时，无法测定气体的密度，当达到平衡时，测定的是二氧化氮和四氧化二氮混合气的密度，而二氧化碳、氢气、甲烷无隐含反应，可先根据ρ=
故选C．
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