- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立于水中，充分反应后气体全部溶解，则x对a，b的函数关系式x=f（a，b）是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：法1：根据题意知道发生的总反应为：aNO+bNO2+xO2+H2O→HNO3，根据两边的N守恒确定硝酸的系数为（a+b），根据H守恒确定水的系数为
所以有aNO+bNO2+xO2+
法2：根据电子守恒，amLNO、bmLNO2中氮元素化合价都变为+5价，氧气中氧元素化合价变为-2价，所以3a+b=4x，解得x=
故选C．
汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注．
（1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是______（填编号，下同）．
A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的
C．燃烧不充分引起的 D．在气缸中N2被氧化生成的
（2）下列有关城市各项污染源与其造成的后果排列正确的是______．
A．汽车尾气-光化学烟雾 工业废气-酸雨 工业废水-“公害病”
B．汽车尾气-酸雨 工业废气-“公害病”工业废水-光化学烟雾
C．汽车尾气-“公害病”工业废气-酸雨 工业废水-光化学烟雾
D．汽车尾气-光化学烟雾 工业废气-“公害病”工业废水-酸雨
（3）新型环保出租车采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是______．
A．CO2和H2 B．NO2和NO C．CO和SO2 D．碳粒和含铅化合物
（4）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C5的烃）与汽油相比较______．
A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少 C．前者燃烧产生的热量多 D．前者产生的含碳化合物少
（5）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成分都是______．
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类．
正确答案
D
A
A
D
B
解析
解：（1）汽车在工作时发动机的活塞在气缸中运行一个循环时要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程，所以又叫四冲程内燃机．在压缩和点火燃烧等过程中由于产生高压高温，空气中N2和O2发生如下反应：N2+O2
故选D；
（2）氮氧化物是形成光化学烟雾的成分，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的成分，工业废水是形成公害病的物质，故选A；
（3）有毒或有刺激性气味的物质、固体颗粒物都对环境造成污染，
A．CO2和H2均不属于有害气体，故A选；
B．NO2和NO都是有毒气体，属于有害气体，故B不选；
C．CO和SO2都是有毒气体，属于有害气体，故C不选；
D．碳粒和含铅化合物都是对环境有污染的物质，故D不选；
故选A；
（4）“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C5的烃）与汽油相比较前者产生的含碳化合物少，故选D；
（5）天然气（主要成分CH4）、液化石油气（C3～C5的烃）其成分中只含C、H元素，所以均为碳氢化合物，完全燃烧的产物为CO2和H2O，不会造成环境污染，但生成的CO2却是造成温室效应的元凶，故选B．
2015 年12 月7 日，北京市发布了雾霾红色预警，产生雾霾的主要污染源是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO 等物质），汽车燃料中一般不含氮元素．根据叙述回答下列问题：
（1）汽车尾气中产生NO 的化学方程式是______．
（2）汽车尾气中的SO2是一种常用工业漂白剂，与SO2 一样有漂白作用的物质还有______
（3）SO2也是形成酸雨的主要物质，现有一份雨水样品，每隔一段时间测定其pH，所得数据如
下表：
分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH 变化的原因是（用化学方程式表示）：______．
②如果将刚取样的上述雨水样品和自来水混合（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl），pH 将变______
（填“大”或“小”）．
（4）治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，它能使CO 与NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，请写出CO 与NO 反应的化学方程______式．
正确答案
解：（1）汽车尾气、雷雨肥田：2N2+O2
（2）漂白作用的物质有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸等，所以与SO2 一样有漂白作用的物质还有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸，
故答案为：过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸；
（3）①空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6，雨水样品的PH变小的原因是由于排放出来的SO2气体溶于水后SO2+H2O⇌H2SO3生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，该反应过程也可用或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4表示，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
②自来水通常用氯气消毒，因氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，两者都是强酸，所以酸性增强，pH减小，故答案为：小；
（4）由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO
解析
解：（1）汽车尾气、雷雨肥田：2N2+O2
（2）漂白作用的物质有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸等，所以与SO2 一样有漂白作用的物质还有过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸，
故答案为：过氧化钠、过氧化氢、臭氧、次氯酸；
（3）①空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6，雨水样品的PH变小的原因是由于排放出来的SO2气体溶于水后SO2+H2O⇌H2SO3生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，该反应过程也可用或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4表示，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
②自来水通常用氯气消毒，因氯气能氧化H2SO3生成硫酸和盐酸，两者都是强酸，所以酸性增强，pH减小，故答案为：小；
（4）由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO
四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．氨气极易溶于水且与盐酸反应，可充满试管，A是氨气，故A不选；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，B是二氧化氮，故B选；
C．氯气不溶于饱和食盐水，但微溶于水，C应为氯气，故C不选；
D．O2难溶于水，可用排水法收集，D是O2，故D不选．
故选B．
（1）用该装置制备NO2并研究其性质．
①收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是______．
②该反应的化学方程式是______．
③C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式______．
（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质．
①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是______．
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因______．
③硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成______（填选项）．
a．S2- b．S c．SO32- d．SO42-．
正确答案
解：（1）①二氧化氮为红棕色气体，能和水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，导致试管内气体压强减小，液面上升，气体颜色由红棕色变为无色，所以看到的现象是：液面上升，红棕色气体变为无色，
故答案为：液面上升，红棕色气体变为无色；
②二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，二氧化氮被氧化生成硝酸根离子，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，则被还原生成亚硝酸根离子，根据元素守恒知，生成物中还有水，离子反应方程式为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，故答案为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；
（2）①次氯酸钙具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成氯气，同时还生成氯化钙和水，所以反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
②氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，离子反应方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-被氧化为I2，遇淀粉变蓝；
③n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量=
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），4=x-2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，故选d．
解析
解：（1）①二氧化氮为红棕色气体，能和水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，导致试管内气体压强减小，液面上升，气体颜色由红棕色变为无色，所以看到的现象是：液面上升，红棕色气体变为无色，
故答案为：液面上升，红棕色气体变为无色；
②二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
③NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，二氧化氮被氧化生成硝酸根离子，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，则被还原生成亚硝酸根离子，根据元素守恒知，生成物中还有水，离子反应方程式为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，故答案为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；
（2）①次氯酸钙具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成氯气，同时还生成氯化钙和水，所以反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
②氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，离子反应方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，
故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-被氧化为I2，遇淀粉变蓝；
③n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量=
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），4=x-2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，故选d．
硝酸工业产生的废气（NO、NO2等）会对环境造成污染，同时汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等）是城市空气的主要污染源．
（1）汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，若供氧不足，主要产生的污染物是______．
（2）汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用、钯合金作催化剂）．它可以使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）因为汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，所以若供氧不足，主要产生的污染物是CO、NO，故答案为：CO、NO；
（2）由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2CO+2NO
故答案为：2CO+2NO
解析
解：（1）因为汽车以汽油作为发动机燃料，在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体，所以若供氧不足，主要产生的污染物是CO、NO，故答案为：CO、NO；
（2）由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2CO+2NO
故答案为：2CO+2NO
已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（ ）
正确答案
解析
解：由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO），即x≥1.5，
故选A．
下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CO2不和空气中的物质反应变色，故A错误；
B、NO和空气中氧气迅速反应生成红棕色气体二氧化氮，故B正确；
C、NO2本身是红棕色气体，故C错误；
D、NH3是无色气体，在空气中不能反应，只有在催化剂作用下加热才能反应生成一氧化氮，故D错误；
故选B．
标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）
正确答案
解析
解：假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L．二氧化氮和水反应的方程式为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
3×22.4L 1×22.4L
3L 1L
反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
3×22.4L 2mol
3L
所以硝酸的物质的量浓度为C=
故选B
烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO______L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l．16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为______mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：______
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．
lm3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
正确答案
解：（1）NO的最大质量为400mg×0.85=340mg，NO的体积为
（2）该碳酸钠溶液物质的量浓度为
（3）未被被吸收的NOx的质量为2000mg×（1-80%）=400mg，因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3，故不符合，故答案为：不符合，吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3；
（4）（i）由于n（NO）：n（NO2）=9：1，则30×n（NO）+
答：为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量0.035mol；
（ii）发生反应NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2，由方程式可知n（NaNO2）=2n（NO）+
答：吸收后生成NaNO2的质量为5.5g．
解析
解：（1）NO的最大质量为400mg×0.85=340mg，NO的体积为
（2）该碳酸钠溶液物质的量浓度为
（3）未被被吸收的NOx的质量为2000mg×（1-80%）=400mg，因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3，故不符合，故答案为：不符合，吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3；
（4）（i）由于n（NO）：n（NO2）=9：1，则30×n（NO）+
答：为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量0.035mol；
（ii）发生反应NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2，由方程式可知n（NaNO2）=2n（NO）+
答：吸收后生成NaNO2的质量为5.5g．
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