- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
木炭与浓硝酸共热，产生的气体分为①②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入澄清石灰水中，将第二份气体直接导入澄清石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ）
正确答案
解析
解：木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即①变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，即②不变浑浊．
故选B．
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）
正确答案
解析
解：依据转化关系为：a→b→d→a；c→a c→b；
①NO 
②Na2O
③FeCl2 
④Al2O3
故选C．
现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液．其中，常温下为红棕色气体的是______（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是______；焰色反应呈黄色的是______；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是______．
正确答案
②
①
④
③
解析
解：①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液中，常温下为红棕色的气体是②；
氨气密度比空气小，且易溶于水，只能用向下排空气法收集，所以可用向下排空气法收集的气体是①；
焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，所以焰色反应呈黄色的是④，
物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以是③，
故答案为：②；①；④；③；
将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：假定的N2和NO2体积分别为V，设V体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x，
3 NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
V x
x=
则剩余气体的体积约为V+
剩余气体的体积约为原总体积的
故选C．
汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染．反应过程为①2NO2→2NO+2O，②2NO+O2→2NO2，③O+O2→O3下列对该反应过程及产物叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：分反应中反应物有O3、NO、O、NO2，生成物有NO2、O2、NO、O2 合在一块是：O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2，反应物和生成物中相同的要消去即：O3+O═2O2，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用．
A、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故A正确；
B、根据反应过程以及反应2NO+O2→2NO2，知道一氧化氮的作用是还原剂，催化剂应为前一个反应的反应物在后一个反应生成，故B错误；
C、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故C错误；
D、氧气和臭氧是氧元素的两种同素异形体，故D错误．
故选A．
N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂．现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（ ）
正确答案
解析
解：笑气和二氧化碳的相对分子质量相等、每个分子中含有的电子数相等、每个分子中含有的原子个数相等，
A．只有温度和压强相同时，气体摩尔体积才相同，因为没有温度和压强所以无法判断两种气体体积大小，故A选；
B．等物质的量的笑气和二氧化碳含有的分子个数相等，每个分子中含有的电子数相等，所以等物质的量的笑气和二氧化碳含有的电子数相等，故B不选；
C．等物质的量的笑气和二氧化碳含有的分子个数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以等物质的量的笑气和二氧化碳含有的原子个数相等，故C不选；
D．根据N=nNA知，等物质的量的笑气和二氧化碳含有的分子数相等，故D不选；
故选A．
已知2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物．
★NO和NO2部分性质如下表所示：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→______→______→______→______；组装好仪器后，接下来进行的操作是______
（2）打开弹簧夹，通一会儿N2，目的是______
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后
①确认A中产生气体含有NO2，依据的现象是______
②确认A中产生气体含有NO，依据的现象是______
③装置E的作用是______
（4）如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：______．
正确答案
解：（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，装置在进行反应之前要进行气密性检查，故答案为：C；E；D；B；检验装置的气密性；
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，
故答案为：排尽装置中的空气，避免氧气与NO反应；
（3）①A中出现红棕色气体，确认A中产生气体含有NO2，故答案为：A中出现红棕色气体；
②D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中出现红棕色气体；
③二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝，使NO2完全液化；
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，
故答案为：水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定；
（5）已知：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
②2CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4将NO2还原为NO的反应CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是①×2-②得到，所以△H=2×（-867kJ•mol-1）+1160kJ•mol-1=-574kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．
解析
解：（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，装置在进行反应之前要进行气密性检查，故答案为：C；E；D；B；检验装置的气密性；
（2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，
故答案为：排尽装置中的空气，避免氧气与NO反应；
（3）①A中出现红棕色气体，确认A中产生气体含有NO2，故答案为：A中出现红棕色气体；
②D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中出现红棕色气体；
③二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝，使NO2完全液化；
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，
故答案为：水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定；
（5）已知：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
②2CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4将NO2还原为NO的反应CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是①×2-②得到，所以△H=2×（-867kJ•mol-1）+1160kJ•mol-1=-574kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1．
（2015秋•寿光市校级月考）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．
（1）完成下列反应的化学方程式：
写出①的化学方程式：______；写出Ⅲ的化学方程式：______；
（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是______（填字母序号）
A．赤潮 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 E．酸雨．
正确答案
解：（1）反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
（2）A．造成赤潮的物质是N、P化合物，故A错误；
B．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物，与NO2有关，故B正确；
C．引起臭氧空洞的主要原因是一种叫“氟利昂”的物质破坏了平流层大气中的臭氧，故C错误；
D．造成温室效应的气体是二氧化碳，而不是二氧化氮，故D错误；
E、酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放，与二氧化氮的排放有关，故E正确；
故答案为：BE．
解析
解：（1）反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
（2）A．造成赤潮的物质是N、P化合物，故A错误；
B．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物，与NO2有关，故B正确；
C．引起臭氧空洞的主要原因是一种叫“氟利昂”的物质破坏了平流层大气中的臭氧，故C错误；
D．造成温室效应的气体是二氧化碳，而不是二氧化氮，故D错误；
E、酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放，与二氧化氮的排放有关，故E正确；
故答案为：BE．
实验室收集NO、NO2两种气体（ ）
正确答案
解析
解：一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2，且一氧化氮不和水反应，所以NO可以采用排水法收集；
NO2和O2不反应，但能和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮密度大于空气密度，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮，
故选D．
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为______．
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：______、
______；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______．
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______．
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为______色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为______色．有关方程式______、______．
正确答案
解：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体；二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，所以装置丙中出现的现象蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体，
故答案为：生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（3）因在常温下一氧化氮易被氧气氧化成红肿色的二氧化氮，所以为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入氧气，
故答案为：氧气；
（4）丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；铁离子和硫氰根离子反应Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3生成血红色的络合物，可证明三价铁离子的生成，
故答案为：黄 红（或“血红”）；4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3．
解析
解：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体；二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，所以装置丙中出现的现象蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体，
故答案为：生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（3）因在常温下一氧化氮易被氧气氧化成红肿色的二氧化氮，所以为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入氧气，
故答案为：氧气；
（4）丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；铁离子和硫氰根离子反应Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3生成血红色的络合物，可证明三价铁离子的生成，
故答案为：黄 红（或“血红”）；4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3．
扫码查看完整答案与解析