热门试卷

氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，在该反应中，氧化剂是____，还原剂是____。

(2)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________。

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为______；

（2）写出中学化学教材中常见的氮元素的氢化物的化学式______；

（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为______；

（4）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．

已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ•mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______．

氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。

（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是_________。 15N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为________。

（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的是______ (填字母序号)。

A．三聚氰胺的熔点可能很高

B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右

C．三聚氰胺属于无机化合物

D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上

（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N5n+，电子式为，则n值为_______。

②H与N能形成化合物NH5 ，已知该物质与水反应有H2生成，则NH5中含有的化学键为_________。

（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为 35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式_____________________

②写出G与H反应的离子方程式____________________

③实验室中I应如何保存？_____________________

④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式_____________________。

⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因______________。

氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．

（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是______．

a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场

b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散

c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散

（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是______．

（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O．备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）．

①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？______（回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．______．

②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是______．

C中的试剂是______，其作用是______．

③铜的相对原子质量是______[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．

（4）Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图．图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和．已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol．则生成物的化学式是______．

氨是一种重要的化工产品，其化学式为____________， 具有____________气味，密度比空气的_______（填“大”或“小”），________（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用____________法。