- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题
（1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构________________
（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图
淡黄色固体：_________，黄绿色固体：_________
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式___________________________
（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是___________________________
正确答案
（1）平面正方形结构
（2）
（3）“略”
（4）根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，所以在水中的溶解度小，而黄绿色固体为极性分子，所以在水中的溶解度大
实验室里可用干燥纯净的氨气还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图回答有关问题：
（1）装置（B）中盛放的药品是 。
（2）写出装置（A）中反应的化学方程式：____________________ 。
（3）写出装置（C）中反应的化学方程式：____________________ 。
（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有的气体是 ，确定是否含有该气体的实验方法是 。
正确答案
（1）碱石灰或NaOH固体或生石灰
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2
（3） 2NH3+3CuO
（4） NH3或氨气；将湿润的红色石蕊试纸放在出气口，试纸变蓝色（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，产生白烟）
物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
（1）①反应的化学方程式是______．
（2）②③两步反应的离子方程式分别是______，______．
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有______mol电子发生转移．
正确答案
甲为一种淡黄色固体，且为化合物，应为Na2O2，若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，应为HCl和NH3的反应，生成NH4Cl，且A能与O2反应，应为NH3，则C为NO，E为NO2，G为HNO3，B为H2O，与Na2O2反应生成NaOH，能与NaOH反应的金属为Al，为乙为Al，F为NaAl（OH）4，则
（1）①反应为NH3在催化剂条件下发生催化氧化生成NO的反应，反应的化学方程式为4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
（2）②为Na2O2和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，③为Al和NaOH的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（3）反应④为3NO2+H2O=2HNO3+NO，当有3moNO2l参加反应时，有2mol电子转移，则1molNO2参加反应，转移的电子的物质的量为
故答案为：
下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置：
(Ⅰ)按图甲把仪器安装好，称取2 g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2 g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2 mL浓氨水)；烧杯内盛滴有酚酞试 液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。
(Ⅱ)将 (Ⅰ)中收集满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2 mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。按要求回答下列问题：
(1)中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH3，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？________(填“能”或“不能”) (3)如何判断图甲中烧瓶已收集满NH3？________________________________________________________________________。
(4)乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是____________，它说明了NH3________________________________________________________________________。
正确答案
(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl
(2)能
(3)烧杯内的溶液变红
(4)气球逐渐变大；极易溶于水
若烧杯中盛水，能形成喷泉的气体可能是_____________（只填一种气体的分子式）
正确答案
NH3（或HCl）
考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式________________，其中氧化剂是____________。
正确答案
2Na+2NH3==2NaNH2+H2；液氨
下列转化关系中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：K_________，Y__________。
（2）反应④的化学方程式为__________________________。
（3）反应⑤的化学方程式为__________________________。
（4）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：__________________。
正确答案
（1）AgCl；HCl
（2）Ag+2HNO3==AgNO3+NO2↑+H2O
（3）4NH3+5O2
（4）AgN3
有关物质结构的问题向来是高中化学的热点也是难点，考试中往往会选取“等电子原理”作为落点，意在引导我们对科技前沿有所关注，对考试命题趋向和思路有所探求。下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G、H均为含氧化合物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。
试根据上图各物质间的变化回答下列问题：
(1)写出X的化学式__________，
(2)反应I的化学方程式________________；
(3)反应Ⅱ的离子方程式________________；
(4)在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是________、________。
正确答案
(1)CH3COONH4 (2)4NH3+5O2
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)Na2O2；NO2
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），
已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式_________________。
（2）C的结构式___________；H的化学式___________。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_________________。
（4）化合物J的化学式_________________。
正确答案
（1）2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
（2）N≡N；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O
（4）N2H4
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
正确答案
（1）第2周期，ⅥA族
（2）氧气；H2+2OH-==2H2O+2e-
（3）4NH3+5O2
（4）ab
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