- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
（6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：
(1)相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。
(2)如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
(3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。
正确答案
（6分）1)Cu2O （1分） 3Cu2O+14H+ + 2NO3-→6Cu2++2NO ↑+7H2O（1分）
2)n(Cu2O)＝0.005mol n(CuO)＝0.005mol （2分）
3) 0.01mol （2分）
略
在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）____直接排入空气中，写出有关反应方程式：__ __，假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：___ _。
正确答案
N2，6NO2＋8NH3
6NO+4NH3
NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O
或 N2O3＋2NaOH==2NaNO2＋H2O
正价的氮的化合物与负价的氮的化合物往往可以发生反应生成单质N2。所以NO2与NH3在催化剂作用下生成无毒的N2单质。
NO和NO2物质的量之比为1∶1的混合物，相当于亚硝酸酸酐N2O3，其中N的化合价为+3，与NaOH溶液反应，生成相应的价态的盐和水。
（6分）实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。
根据下图回答问题：
（1）实验室制取氨气的发生装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是 （填序号）。
A． H2 B． CO2
正确答案
（1）A 2NH4Cl + Ca(OH)2 =加热= CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2）A
（1）实验室制取氨气是固固反应，反应需要加热，所选发生装置为A，
该反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 
（2）氨气密度比空气小，易溶于水，收集时向上排气法收集，选项中氢气也用向上排气法收集，故选A。
已知:
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气 mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为 （保留2位小数）。
（3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式 。
正确答案
(1)0.75a (2)0.14 (3)97.5%
(4)①
②n(A)=
（3）设生成HNO3的物质的量为x。则
4（2x+18.0 mol×
解得x="1.5" mol
NH3的转化率=
（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________；
（2）a、d的比值为_________；
（3）复盐的化学式为________。（写出计算步骤）
正确答案
（12分）
（1）SO42-、NH4+、H2O （3分）
（2）1：1 （2分）
（3）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O （7分）
试题分析：（1）4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g ，说明复盐含有结晶水，W与氢氧化钡加热生成的气体与铝盐反应生成Al(OH)3，说明生成的气体为NH3，复盐含有NH4+，滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，说明复盐含有Fe元素，不溶的沉淀为BaSO4，说明复盐含有SO42‾，则D、E、G三种微粒符号依次为：SO42-、NH4+、H2O。
（2）n(NH4+)=n(NH3)=3n[Al(OH)3]=3×0.624g÷78g/mol=0.024mol；与NH4+结合的SO42‾为0.012mol，复盐中n(SO42‾)= 5.13g÷173g/mol—0.400mol/L×0.015L=0.024mol，则与Fe元素结合的SO42‾为0.012mol，Fe元素的物质的量为：(3.408g—0.024mol×18g/mol—0.024mol×96g/mol)÷56g/mol=0.012mol，所以a、d的比值为1:1。
（3）结晶水的物质的量为：(4.704g—3.408g)÷18g/mol=0.072mol；根据Fe2+、SO42‾、NH4+和H2O的物质的量之比可得化学式为：FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
（2014届河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。
（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____ ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 。
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为 ，
反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子有 。
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
正确答案
（1）① 2NH4Cl＋Ca（OH）2
③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发；溶液中OH－浓度的增加，使NH3＋H2O
（2）玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝（2分）
（3）先产生白色沉淀，后消失；溶液最后变成红色 （2分）Ag（NH3）2+、NO3－ （2分）
（4）方案错误；反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应。（2分）
（1）①氢氧化钙、氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2
②浓氨水、氢氧化钠制取氨气应选择B装置，
③氨水中存在NH3＋H2O
（2）氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮气体，该气体遇空气变为红棕色二氧化氮；同时还有水生成，所以无水硫酸铜变蓝色；
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，氨气溶于水后，溶液显碱性，与Ag+反应生成氢氧化银沉淀，继续通氨气产生氢氧化二氨合银，沉淀溶解，最终溶液变红色；反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子Ag（NH3）2+、NO3－
（4）不正确，反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收，无法进行后面的反应
（11分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3。
(1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m1与m2的质量比为多少？
正确答案
（1）NH3+2O2=HNO3+H2O （2）77.8% （3）19/5
略
（4分）氨分子的结构是 型；实验室制取氨气的化学方程式为 ，检验氨气是否收集满的常用方法是 。
正确答案
略
室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下 3mL气体。则原混合气体中NO2为多少毫升？
正确答案
(1)当留下3mL气体为O2时，设混合气体含NO2xmL。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4mL 1mL
xmL x／4mL
(2)当留下3mL气体为NO时，设混合气体中含O2ymL。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4mL 1mL 3mL 1mL
4ymL ymL (20-5y)mL 1/3×(20-5y)mL
依题意得：1/3×(20-5y)=3，解之得：y=2.2mL，NO2为：20-2.2=17.8mL。
最后留下3mL气体，有两种情况，一是过量的氧气，二是一氧化氮。因此必须分两种情况讨论求解。
(1)当留下3mL气体为O2时，设混合气体含NO2xmL。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4mL 1mL
xmL x／4mL
(2)当留下3mL气体为NO时，设混合气体中含O2ymL。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4mL 1mL 3mL 1mL
4ymL ymL (20-5y)mL 1/3×(20-5y)mL
依题意得：1/3×(20-5y)=3，解之得：y=2.2mL，NO2为：20-2.2=17.8mL。
（13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：
N2
O2
Ar
CO2
—196°C
—183°C
—186°C
—78°C
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是 。
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为 ；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为 g。
（4）已知：4NH3+6NO
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
正确答案
（1）氮气（1分） （2）无，难，（各1分，共2分）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2
（4）NH3 + H+＝NH4+ 溶液显色所需要的时间（各2分，共4分）
（1）空气的主要成分是氮气和氧气，氮气的沸点低于氧气的，所以氮气先被分离出来。
（2）NO是无色无味的有毒气体，不溶于水。在空气中极易被氧化生成红棕色的NO2，NO2溶于水又生成NO，同时还有硝酸生成，方程式为3NO＋H2O＝2HNO3＋NO。
（3）实验室制取氨气一般用熟石灰和氯化铵共热生成，方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
（4）氨气属于碱性气体，溶于水显碱性，和硫酸反应生成硫酸铵。离子方程式为NH3 + H+＝NH4+。催化剂的催化效果好，则单位时间内产生的氨气就多，和硫酸反应时，溶液颜色变化所需要的时间就长，所以需要测量的数据就是溶液显色所需要的时间
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