热门试卷

HCl+KOH=KCl+H2O

2HI+PbO=PbI2+H2O

理清题给信息：NH4+和H3O+相当，NH2-和OH-相当，NH2-和O2-相当，然后将这些信息转换成解题所需信息(例如，NH4Cl相当于H3OCl，即HCl)，并运用这些信息解题。有题给信息知，NH4Cl相当于H3OCl，即HCl，KNH2相当于KOH，NH3相当于H2O.所以液氨中发生的NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3的反应相当于水溶液中发生的“酸+碱=盐+水”的中和反应，因而在水溶液中发生的与之相当的反应方程式为：

H3OCl+KOH=KCl+2H2O

可简写为：HCl+KOH=KCl+H2O

同理，NH4I相当于HI,PbNH相当于PbO，NH3相当于H2O，在液氨中发生的2NH4I+PbNH=PbI2+3NH3反应相当于水溶液中发生的“酸+碱性氧化物=盐+水”的反应，故在水溶液中发生的与之相当的反应方程式为：

2HI+PbO=PbI2+H2O

(1)a b    (2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速

(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体

(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)  

(1)制取氮气是液+液气，所选为a，氢气为液+固气，所选为b。(2)甲装置可以控制气体流速，干燥气体，使气体混合均匀。(3)由于混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体，所以气体连续通入乙装置不会产生倒吸现象。(4)氨气在红热的铂丝作用下被催化氧化是放热反应，所以铂丝可以保持红热，生成的NO反应生成红棕色的NO2。加入水后发生反应3NO2+H2O====2HNO3+NO，生成的硝酸和过量的氨气反应生成硝酸铵。

（1）Mg3N2+6H2O====2NH3↑+3Mg(OH)2↓ （2）17%

（1）Mg3N2+6H2O====2NH3↑+3Mg(OH)2↓

（2）加热蒸干并灼烧后固体的质量发生变化的原因是：Mg3N23MgO。

关系式Mg3N2～3MgO～Δm

100 g        20 g

m（Mg3N2）    0.486 g-0.470 g

m（Mg3N2）="0.08" g

w（Mg3N2）=×100%=17%

27.5%；14.55 mol·L-1

氨气的物质的量：

="22.3" mol

氨气的质量： mol×17 g·mol-1="379.5" g

溶液质量： mol×17 g·mol-1+1 L×1000 g·L-1="1379.5" g

溶液体积：1379.5 g÷0.9 g·mL-1×10-3 L·mL-1="1.533" L

质量分数：×100%=27.5%

物质的量浓度：="14.55" mol·L-1

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O〔或NH3·H2O(浓）+CaOCa(OH)2+NH3↑〕(2)向下排空气碱石灰

（3）将胶头滴管中的水挤入烧瓶，然后打开止水夹氨极易溶于水，使烧瓶内压力减小，与外界形成压力差

（4）打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，赶出玻璃管中的空气，关闭止水夹；待烧瓶冷却后，再打开止水夹即可。

（1）实验室制取氨气常用的方法是加热NH4Cl与Ca（OH）2的固体混合物，也可以用浓氨水与CaO制取。

（2）收集氨气用向下排空气法；干燥氨气要用碱石灰。

（3）将胶头滴管中的水挤入烧瓶内，然后打开止水夹，即可引发喷泉。原理是氨极易溶于水，使烧瓶内压力减小。

（4）打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热赶出玻璃管中的空气，然后关闭止水夹；待烧瓶冷却后，打开止水夹即可引发喷泉。