- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是_______；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是_______；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是_______；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是_______；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_______；
（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_______。
正确答案
（1）都要用到H2；
制盐酸用Cl2和H2化合成HCl，制硝酸用氨氧化法，首先制得NH3，而合成NH3必须有H2。
（2）重要设备是吸收塔。（制HNO3那个是氧化炉）
（3）浓H2SO4。
浓H2SO4作吸水剂。
（4）产生白雾。
（5）铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化。
（6）SO2。
Zn和浓H2SO4共热产生SO2；CaCO3很难与浓H2SO4反应到底；H2S会被浓H2SO4氧化。
在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因。
正确答案
N2+O22NO 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O====2HNO3+NO
特殊的地理条件造成了峡谷的特殊气候——多雷雨，是自然现象。
1.92 g Cu跟适量浓HNO3反应，Cu完全反应后，共收集到气体1.12 L(标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量是多少？
正确答案
0.11 mol
在Cu与HNO3反应中，HNO3分为两部分：一部分作氧化剂，被还原为NO或NO2，根据HNO3（氧化剂）
在铂催化剂和加热的条件下，氨气与氧气反应的化学方程式为_______________________，氧化剂是__________，还原剂是__________，若参加反应的NH3为6 mol，则反应中转移了__________mol电子。
正确答案
4NH3+5O24NO+6H2O O2 NH3 30
N由-3
将3.2gCu溶于30mL amol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3-)为0.2mol/L。求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。
（2）生成的气体中NO的物质的量为 ，
NO2的物质的量为 （用含a的关系式表示）
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2NO2+2NaOH="NaNO3+NaNO2+H2O;" NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为
正确答案
略
如下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是______________（选填装置序号）。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是______________，原因是____________________________________________；若用于吸收Cl2制取氯水，应选用的装置是_______________。
正确答案
a、d、e、h h NH3是碱性气体，不能用碱性的碱石灰吸收 g
吸收HCl时，a，d有足够的空间，不至于引起倒吸，e不与水接触，也不至于倒吸，h中的碱石灰与酸性HCl气体反应而吸收HCl气体；制氯水时，Cl2必须通入水中，且需吸收尾气防止污染，只能选g装置。
氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。
（1）A的化学式为 ，A的电子式为 。
（2）写出该反应的化学方程式 。
（3）现有1 mol混合气体充分反应后，测得生成物NH4F中的N元素比A中的N元素多2.8 g，试计算原混合气中NH3和F2的物质的量可能各是多少？
正确答案
（1）NF3，
（3）
略
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。
（1）试推断：甲为__________、乙为__________、丙为__________、A为__________、B为____________、C为____________。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：____________________________________。
正确答案
（1）C 浓HNO3 Cu CO2和NO2 NO Cu（NO3）2溶液
（2）C+4HNO3（浓）
①遇石灰水产生白色沉淀的气体可能是CO2，故A中可能有CO2气体。
②气体A溶于水生成的溶液与单质丙反应，得到蓝色溶液应为铜盐溶液，可能是单质铜溶于硝酸中，生成蓝色硝酸铜溶液。那么溶于水能生成硝酸溶液的气体应为NO2，所以气体A中可能有NO2。
③将①和②综合考虑，红热的固体单质甲应为木炭，投入显黄色的溶液乙（浓HNO3）中，可以产生混合气体CO2和NO2。
如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。所用的试剂从下列试剂中选取2—3种；硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。
请完成下列问题：
（1）气体X的化学式是____________。
（2）所选药品a是____________，b是____________，装置B的作用是____________。
（3）用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是___________________________。
（4）反应刚开始时A中的主要现象是____________。
正确答案
（1）NO （2）稀HNO3 铜屑 蒸馏水洗去NO2
（3）3Cu+8H++2
（4）铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体。
制取X气体不需加热，收集X气体采用排水法（说明X不溶于水），由给出的试剂知，只有NO气体的制取和收集符合题意。
下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请完成下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________________________。
（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体____________（填“能”或“不能”），简述理由_______________________________________________________________。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查装置气密性的操作是________________________；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_______________________；反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_____________________________。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_________________。
正确答案
（1）3Cu+8H++2
（2）不能 因为烧瓶中有空气，空气中的O2能使NO转化为NO2，气体呈现红棕色
（3）关闭止水夹，将干燥管放入盛水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中液面低，且过
一段时间后干燥管内液面位置保持不变，则表明装置气密性良好
铜片溶解，且表面产生气泡，溶液变蓝，液面下降，有红棕色气体生成
（4）吸收氮的氧化物，防止污染环境
（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2
（2）圆底烧瓶中有空气，空气中的O2能将NO氧化为NO2，气体呈红棕色，因此装置Ⅰ无
法证明Cu与稀HNO3反应生成的气体为NO。
（3）检查装置Ⅱ的气密性时，首先关闭止水夹，此时干燥管中封存部分空气，压强等于外
界大气压。然后将干燥管放入盛水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中液面低，且过一段
时间后液面位置保持不变，说明装置气密性良好；若干燥管内液面上升，最终与烧杯中液面
相同，说明该装置漏气。
稀HNO3进入干燥管中，与铜片接触发生反应，产生NO气体和Cu（NO3）2，因此观察到铜片溶解，表面产生气泡，溶液变蓝；关闭止水夹后，产生的NO能使干燥管内液面下降。用注射器抽取干燥管内的NO气体，又从外界抽取空气，注射器内发生反应，方程式为2NO+O2====2NO2，因此气体由无色变为红棕色。
（4）实验完成后，注射器内的气体通入NaOH溶液中，氮的氧化物被NaOH吸收，能防止环境污染。
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