热门试卷

氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol－1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。

①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式                              。实验室还可在         （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                          。

（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                          。

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是     。

科学家根据自然界存在的N2，制取出N3，现又制出N5。

（1）上述提到的3种物质中，属于非金属单质的是             。

（2）N5的分子极不稳定，需保存在－80℃的干冰中．在通常状况下，它发生爆炸式的反应生成氮气。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假如你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是                   。

（4分）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是         ；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是       。（用字母填空）

（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是         ，其还原产物是         ；

（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移        摩尔。

（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移      （填大于、等于或小于）2摩尔，理由是                                                  。