热门试卷

（8分）F可用作化肥，也可用来制炸药，化合物和单质间存在如下关系：

（1）写化学式：A                  ，F                         。

（2）A→C转化的化学方程式：______________________

（3）试写出一种由E制得D的反应的方程式：                          

（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为                       。

（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应                   ；电池工作时，     极pH升高。

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式    。

（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                    。

如图所示：

①已知甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3 反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 填空：

（1）甲是___________，乙是____________

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式______________________________

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式为_______________________________

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

（a）A （b）B （c）C （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_________。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式__________________________、

__________________________。

表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

（3）m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

（4）以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

（5）f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为 _________________________________(填化学式）；

（6）甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 ________________________________。

（7）f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式 __________________。

（8）c元素的单质用途___________________________（填一条）。

某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为______

（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是______

（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为______．

（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

现有下列4种物质：

①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。

其中，常温下为红棕色气体的是____（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是____；焰色反应呈黄色的是____；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色的是___。