热门试卷

已知A为常见金属，露置空气中较稳定，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。有关物质之间的转化关系如下图（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）物质X的电子式____________；反应⑧中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为______；

（3）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：__________________；

（4）反应②的化学方程式为__________________；

（5）反应⑤中化学方程式为__________________。

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示

（1）D的化学式（分子式）是________________，E的化学式（分子式）是________________

（2）A和B反应生成C的化学方程式是___________________________

（3）E和F反应成D、H和G的化学方程式是________________________

下图①-11分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白．

（1）①、③、④的化学式分别是______、______、______．

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是______．

物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B__________；J_________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M__________________。②I溶于G表现碱性__________________。

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为__________________

将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C):n(D)=2 :1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题

(1)A的化学式__________。 C的电子式__________。D的结构式__________。

(2)写出化学反应方程式②____________________。

(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式____________________。

A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，A为黄绿色，E为金属。其中D 能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题

(1)A的化学式为_________。

(2)写出反应③的化学方程式_________________。

(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________。

(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3. 01×1023，则参加反应的E的质量为____________g。

A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系

(1)若上图中B、C均为氧化物，D、E均为盐，则A可能是_____________。

①Na ②N2 ③C ④S

(2)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C>D>E，B可用在 呼吸面具中作为氧气的来源，则B中含有的化学键类型为（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）

___________；A转化成C的离子方程式为_____________；D转化成E的离子方程式为_____________。

(3)若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。

①B→C的化学方程式为_____________________。

②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为_____________。

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）F的化学式__________；G的水溶液中，最多的阳离子是__________。

（2）写出K与H反应的离子方程式：____________________；G与H反应的化学方程式：____________________。

（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释______________________________

A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。

请回答下列问题：

(1)若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为________，反应③的化学方程式为____________________。

(2)若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则B所属晶体类型是

____________，其一个重要的用途是_____________________。

(3)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为

_______________________。工业上冶炼金属A的反应原理是_________________（用化学方程式表示）

 (4)若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应④的化学方程式为____________________