- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
根据下列变化进行推断，且已知强热A产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。
（1）推断A、B、C、D的化学式：A__________，B____________，C__________，D__________。
（2）写出①②变化的离子方程式：
①_________________________；②________________________。
正确答案
（1）NH4HCO3 ；NH3 ；BaCO3 ； CO2 （2）①
②BaCO3+2H+==Ba2+ +CO2↑+H2O
通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10 个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。
请回答：
(1) 用化学符号表示下列4 种微粒。
A ：________ ；B ：________ ；C ：________ ；D ：________ 。
(2) 写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式：____________________。
正确答案
(1)H2O、NH3、NH4+、OH－
(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4+
已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质．若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E．工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为______；Y在周期表中的位置______；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式______；
（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是______；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：______，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为______L．
正确答案
A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，说明Y有多种化合价，可能为N元素或Cl元素，又工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E，应为氨的催化氧化制备硝酸，则A为NH3、B为N2、C为NO、D为NO2、E为HNO3，则
（1）A为NH3，分子的空间构型为三角锥形，元素Y为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子为5，则位于周期表第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）D为NO2，与水发生：3NO2+H2O=NO+2HNO3，为NO2的自身氧化还原反应，故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；
（3）E为HNO3，见光易分解，在实验室中应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，
故答案为：贮存在棕色瓶中，置于冷暗处；
（4）Cl2具有强氧化性，遇氨气发生氧化还原反应生成N2，同时有NH4Cl生成，反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有3molCl2参加反应，则有2molNH3被氧化，转移6mol电子，所以转移3mol电子，有1molNH3被氧化，体积为22.4L，
故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；22.4L．
现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
(1)A、B、D、F四种气体是单质。
(2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
(3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
(4)D和F在放电条件下可生成气体G。
(5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
(6)E与C反应冒白烟。
(7)H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式： A___,B____,C____,D____, E___,F____,G____,H____.
正确答案
H2 ；Cl2 ；HCl ；N2 ；NH3 ；O2 ；NO ；NO2
X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。 A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种含氧酸，D分子中原子总数比E差1，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进 行，其转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)Z元素的原子结构示意图为___。
(2)A的电子式为____，E的化学式为____。
(3)写出下列反应的化学方程式：①___ ③___。
(4)A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，可由G在210℃时分解生成，该反应的化学方程式为___。
正确答案
(1)
(2)
③2NH3 +3O2=2HNO2 +2H2O
(4) NH4NO3
原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子
个数比C分子中少一个．请回答下列问题：
（1）．元素X的原子结构示意图______
（2）．C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式______
（3）．常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因
______
（4）．写出A与C反应生成Y和B的化学方程式______
（5）．加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式______；发生反应化学方程式为______．
正确答案
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，说明是NH3，Y、Z为N2、O2；结合转化关系判断，X+Z=B；Z+Y=C，X+Y=A；一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H；A、B、C分别为NO、H2O、NH3；
（1）元素X为O元素，原子结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）C（NH3）与X（O2）在一定条件下生成化合物A（NO）的化学方程式为4NH3+5O2
（3）常温下，C（NH3）的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，变蓝的原因是NH3•H2O
NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O
NH4++OH-；
（4）A（NO）与C（NH3）反应生成Y（N2）和B（H2O）的化学方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O；
（5）加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式为氧化铜，反应的化学方程式为2NH3+3CuO
故答案为：CuO；2NH3+3CuO
如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白
(1)物质X可以是_________，C是__________，F是__________。
(2)反应①的化学方程式是___________________，反应②的化学方程式是___________________。
正确答案
(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3；NH3；NO2
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；4NH3+5O2
A+、B+、C-、D、E 五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．据此，回答下列问题：
（1）写出①反应的离子方程式______．
（2）E和A+的电子式E______、A+______．
正确答案
常见的10电子分子有：CH4、NH3、H2O、HF、Ne，离子有：H3O+、OH-、NH4+、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，B++C-→2D可知B+为H3O+，C-为OH-，D为H2O；由A++C-→D+E可知A+为NH4+，E为NH3，则
（1）反应①为NH4+和OH-的反应，生成H2O和NH3，反应的离子方程式为，故答案为：NH4++OH-=NH3 +H2O；
（2）E为NH3，为共价化合物，电子式为
，A+为NH4+，电子式为
，
故答案为：
；
．
将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C):n(D)=2 :1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题：
(1)A的化学式____________。 C的电子式_____________。 D的结构式_____________。
(2)写出化学反应方程式②____________________________。
(3)写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式_____________________________。
正确答案
（1）NH4HC2O4；
（2）4NH3+5O2══4NO+6H2O
（3）3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
下图表示A~E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体， B为红棕色。
写出下列各步反应的化学方程式： ①____；②____ ③___；④___
正确答案
①N2+O2
②4NH3+5O2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
④3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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