热门试卷

（1）ac；干燥氨气；（2）Ⅰ ； （3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；还原性；（4）Ⅱ、Ⅲ；（5）0.2mol/L。

试题分析：本题考查氨气的制备和性质。（1）由题给装置图分析，装置A为氨气的发生装置，属于固液不加热制气体。a．碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，浓氨水滴加到碱石灰上，会放出大量的热，浓氨水受热分解，产生氨气，正确，b．浓硫酸和氨水反应，不产生氨气，错误；c．生石灰和水反应放出大量热，能使氨水温度升高，促进氨水分解，正确；d．氨气极易溶于水，不能用烧碱溶液制取，错误；选ac；U形管B中装有碱石灰，其作用是干燥氨气；（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先用氨气排尽装置中空气，应先打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水，选Ⅰ ； （3）根据题意知，氨气和氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水，化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；该反应中氮元素的化合价升高被氧化，证明氨气具有还原性；（4）该实验缺少尾气吸收装置，氨气极易溶于水，尾气吸收时要注意防倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ；（5）氨气极易溶于水，标准状况下，2.24 L氨气的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L。

（1）分液漏斗　氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰

（2）BC

（3）还原　3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2

（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D

（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

（6）

（1）仪器a为分液漏斗；氧化钙或氢氧化钠或碱石灰溶于水时都放出热量使NH3·H2O分解，所以b中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰。

（2）氯气和二氧化氮是有色气体，故排除AD，该装置适用于固液体混合不加热制取气体，可以制取氧气： 2H2O22H2O＋O2↑，也制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。

（3）该反应中氧化铜被还原生成单质铜，所以氨气有还原性，氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气，化学方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2。

（4）E装置中吸收未反应的氨气，阻止F装置中水蒸气进入D装置。

（5）读取量气管中气体的体积时，慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

（6）干燥管吸收的物质是水，量气管收集的气体是氮气，水的物质的量为m g/18 g·mol－1含有的氢原子为m/9 mol，氮气的物质的量为n L/22.4 L·mol－1，氮原子的物质的量为n/11.2 mol，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。

(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶

(2)2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O

(3)除去氧气及氮氧化物　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气

(4)N2＋3MgMg3N2

(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁

(1)因为装置比较复杂，所以在检查装置气密性的时候要采取加热法，即微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；(2)根据反应物(NaNO2和(NH4)2SO4)和生成物(N2)。可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO2＋(NH4)2SO4 2N2↑＋Na2SO4＋4H2O；(3)从A中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(Fe2＋)，能除去O2；生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用)；(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。

（1）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）；

（2）干燥氨气（1分）；

（3）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O（2分）；无水硫酸铜变蓝（1分）；

（4）缺少尾气处理装置（1分）；

（5）0.15 mol/(L·min)（2分）

试题分析：（1）装置A是制备氨气的，因此其中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）由于生成的氨气中混有水蒸气，会干扰后续实验中产物水的测定，碱石灰是干燥剂能吸收水蒸气，所以碱石灰的作用是干燥氨气，防止干扰产物水的测定。

（3）黑色CuO变为红色，所以生成物是铜；同时生成一种无色气体，该气体无污染，因此该气体是氮气。根据原子守恒可知，还有水生成，则反应的化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。无水硫酸铜易吸水由摆手舞变为蓝色，所以D中的实验现象是白色无水CuSO4粉末变为蓝色。

（4）氨气是刺激性气体，所以不能随意排放到空气中，应有尾气处理装置，可用如图所示装置吸收氨气。

（5）合成氨反应的化学方程式为：

3H2     +    N22NH3   △n↙

3mol         1mol   2mol     2mol

n(H2)                        1mol

解得n(H2)＝＝1.5mol

则消耗氢气的浓度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L

因此在这段时间内以H2表示的化学反应速率＝0.75mol/L÷5min＝0.15 mol/(L·min)

(1)  Cu + 4HNO3＝Cu(NO3)2  +  NO2↑  + 2H2O(2分)

3Cu +8HNO3 ＝Cu(NO3)2  +  2NO↑  + 4H2O(2分)

(2) 0.12mol（3）0.448L

考查硝酸的化学性质，硝酸越浓氧化性越强。在反应过程中由于不断的消耗硝酸，使其浓度逐渐降低，所以还原产物中既有NO2，又有NO生成，方程式为Cu + 4HNO3＝Cu(NO3)2  +  NO2↑  + 2H2O、3Cu +8HNO3＝Cu(NO3)2  +  2NO↑  + 4H2O。因为是氧化还原反应，所以可以利用得失电子守恒以及原子守恒来进行计算。

(2) 2.56g金属铜是，则生成硝酸铜是0.04mol，所以没有被还原的硝酸是0.08mol。被还原的硝酸是，因此根据原子守恒可知硝酸的物质的量是0.08mol＋0.04mol＝0.12mol。

（3）金属铜一共失去电子是0.04mol×2＝0.08mol，因为通入的氧气又把NO和NO2氧化生成硝酸，所以氧气所得电子就相当于是铜所失去的电子，根据得失电子守恒可知，氧气的物质的量是0.02mol，在标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。

（1）溶液呈红色

（2）防倒吸

（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2

（4）b   Ag、NO2、O2

本题考查化学实验，意在考查考生的化学实验基本操作能力和实验方案设计能力。（1）Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色溶液。（2）B装置起安全瓶作用，可防止装置C中的溶液进入加热的试管中。（3）氧气可使带火星的木条复燃，据此可进行实验设计。（4）结合题干信息，氨水能溶解Ag2O，因此a实验可确定产物只含Ag，而b实验只能确定含有Ag，不能判断是否含有Ag2O。

（1）Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O  干燥氨气

（2）防止装置D中的AlCl3溶液倒吸入装置C

（3）产生白色沉淀 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4+

试题分析：（1）装置A中的反应方程式为：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O。碱石灰用来干燥生成的氨气。

（2）氨气是极易溶于水的气体，在C装置处会发生倒吸，所以氮气的持续通入可以防止C装置发生倒吸。

（3）向AlCl3溶液中通入氨气只能看到产生白色沉淀，因为氨水是弱碱不能将Al(OH)3溶解。

点评：本题综合性较强，但是知识点很基础简单。