热门试卷

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于离子结构示意图的是__________、___________（填写微粒符号）。

（2）五种粒子中，性质最稳定的原子是__________（用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是___________ ，最容易得到电子的原子是___________。

（3）A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是_____________。

（4）在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为 ___________、_____________（A-E中已出现的元素除外）。

（5）在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是__________。

右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为_________ ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性__________ （填强或弱）。

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是____________ ，其单质的电子式为______________ 。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是______________ 。

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ____________又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是___________ （填元素符号）

研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

(1)自然界中存在着各种固氮反应，写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式：__________________

(2)已知反应：

①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kj/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol

则反应④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。如图是在一个密闭容器内，在催化剂作用下，一定量的氨气与氧气的混合气体在不同温度时的生成物及生成物含量与温度的关系图：温度较低时以反应_______（选填上述已知反应序号“①、②、③或④”）为主，当温度高于900℃时，NO产率下降的原因____。

(3)在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。

a．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗

b．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀

c．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13

d．用湿润的篮色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为红色

(4)在一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合气体，测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。0～10min内N2O4的化学反应速率v(N2O4)=_______，在第25min时，容器内两种物质的浓度突然发生变化，出现这种现象的原因是_________，35min时， 反应N2O42NO2的化学平衡常数K=________。

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

Ⅰ.合成氨

（1）写出装置①中发生反应（该反应为放热反应）的化学方程式：______________

（2）进入装置①的氮、氢混合气体（体积比为1:3）与反应达平衡后出来的混合气体压强之比为5:4，则氮气的转化率为______________。

（3）生产过程中氮气与氢气以1:2.8（体积比）进行投料，试从原料利用的角度解释原因_______________________

（4）已知在实际生产过程中装置①中温度控制在700K左右，这样做的目的是：

①该温度下铁触媒的活性最大，催化效果最佳；

②____________________

Ⅱ.氨的接触氧化原理

（5）在装置②中反应有：

4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol-1  

4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol-1  

除了上列反应外还可能发生一氧化氮的分解。完成热化学方程式：

2NO(g)N2(g) +O2(g)；ΔH＝__________

（6）根据下图信息回答问题

装置②中将温度控制在780℃-840℃，不可超过900℃，其原因是____________________

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在

1300℃反应获得。

（1）氮化硅晶体属于__________晶体。

（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________

（3）现用SiCl4和N2在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为

______________________________

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在

13000℃反应获得。

（1）氮化硅晶体属于______________晶体。

（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_______________．

（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_________________．

氮化硅晶体是新发现的一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。   

(1)氮化硅晶体属于______ （填晶体类型）。   

(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子与N原子、Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________。   

(3)试根据物质结构知识比较氮化硅晶体与晶体硅，硬度大的应该是______晶体，熔点较低的应是____________。   

(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为________________。