- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是______．
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气______mol．
②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为______ （保留2位小数）．
（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．
正确答案
解：（1）浓氨水的物质的量浓度=
故答案为：18.68mL；
（2）若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%，故选C；
（2）①根据4NO+3O2+2H2O→4HNO3知，a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气=
②假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，
4NH3+5O2
4 5
4L 0.20y
y=
氨-空气混合物中氨的体积分数=
故答案为：0.14；
（2）设生成x mol HNO3，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0×
根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=
NH3的转化为NO的转化率=
答：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%．
（3）4NH3+5O2
当5：4≤n（O2）：n（NH3）≤2：1，即25：4≤n（空气）：n（NH3）≤10：1时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物质的量是20mol，所以HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线为
故答案为：
解析
解：（1）浓氨水的物质的量浓度=
故答案为：18.68mL；
（2）若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%，故选C；
（2）①根据4NO+3O2+2H2O→4HNO3知，a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气=
②假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，
4NH3+5O2
4 5
4L 0.20y
y=
氨-空气混合物中氨的体积分数=
故答案为：0.14；
（2）设生成x mol HNO3，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0×
根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=
NH3的转化为NO的转化率=
答：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%．
（3）4NH3+5O2
当5：4≤n（O2）：n（NH3）≤2：1，即25：4≤n（空气）：n（NH3）≤10：1时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物质的量是20mol，所以HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线为
故答案为：
正确答案
解析
解：A．甲中铝粉和浓氢氧化钠溶液反应生成氢气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中氯气不溶于饱和氯化钠溶液，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故A错误；
B．甲中双氧水在二氧化锰催化下立即生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故B正确；
C．甲中浓氨水和碱石灰反应生成大量氨气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中浓氨水和二氧化硫反应，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故C正确；
D．甲中二氧化碳在水中的溶解度较小，容器内压强变化不明显，所以气球变化不明显；乙中氯化氢极易溶于水，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D错误；
故选：BC．
下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NO．
正确答案
解析
解：①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生化合反应，故①正确；
②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应，故②正确；
③因氨气和氯化氢反应生成氯化铵，发生化合反应，故③正确；
④因氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，发生化合反应，故④正确，
故选D．
（2015秋•沈阳校级月考）下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故A正确；
B、由于一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，不能使用排空气法水解一氧化氮，应该采用排水法收集，故B错误；
C、利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；
D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；
故选B．
（2013春•福州期中）下列叙述正确的是（ ）
①NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应
②浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
③因为浓硫酸具有脱水性，所以它可作为某些气体的干燥剂
④铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处．
正确答案
解析
解：①氨的催化氧化可以获得一氧化氮，一氧化氮是生产硝酸的必要物质，该反应是工业上制硝酸的重要反应，故正确；
②浓硫酸具有氧化性，稀硫酸中的氢离子也具有氧化性，如金属和稀硫酸之间的反应会产生氢气，故错误；
③浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，不属于脱水性的表现，故错误；
④铵盐受热易分解，保存铵盐要密封保存，并放在阴凉通风处，故正确．
故选A．
下列实验能达到目的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，故A正确；
B、稀硝酸的强氧化性，生成一氧化氮，不生成氢气，故B错误；
C、乙醇与水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，故C错误；
D、SO2通入溴水，发生氧化还原而褪色，说明二氧化硫的还原性，故D错误；
故选A．
下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故A错误；
B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
C．二氧化碳的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故C错误；
D．氨气溶于水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故D正确．
故选D．
根据下列有关实验现象，写出有关化学方程式：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：______．
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：______．
正确答案
NH3•H2O⇌OH-+NH4+
NH3+HCl=NH4Cl
解析
解：（1）氨水中存在：NH3•H2O⇌OH-+NH4+，电离出OH-，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，
故答案为：NH3•H2O⇌OH-+NH4+；
（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体，形成白烟，
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl．
现有下列4种物质：①SO2、②NH3、③Na2CO3、④浓H2SO4．其中，遇氯化氢产生白烟的是______（填序号，下同）；焰色反应为黄色的是______；能使品红溶液褪色的是______；具有脱水性的是______．
正确答案
解：氨气是一种碱性气体，遇氯化氢产生白烟氯化铵；含有钠元素的物质焰色反应为黄色；二氧化硫具有漂白性，能使品红退色；浓H2SO4具有吸水性和脱水性．
故答案为：②；③；①；④．
解析
解：氨气是一种碱性气体，遇氯化氢产生白烟氯化铵；含有钠元素的物质焰色反应为黄色；二氧化硫具有漂白性，能使品红退色；浓H2SO4具有吸水性和脱水性．
故答案为：②；③；①；④．
利用课本中喷泉实验的装置进行喷泉实验，下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化氢气体极易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故A不选；
B、氧气不易溶于水，使瓶内气压变化不大，不能产生喷泉现象，故B选；
C、氨气极易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故C不选；
D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，所以能形成喷泉，故D不选；
故选B．
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